[Julius]

Hallo, ik heb een vraag over een verslag dat ik schrijf voor scheikunde over een titratie waarbij ik het massapercentage van koper (II) moet bepalen in een koperzout. Alleen komen wij niet uit de berekening. We hebben alles al geprobeerd. ik zal hieronder mijn verslag met resultaten neerzetten.

In onze proef hebben we het koper (II)gehalte in een vast, goed oplosbaar koperzout bepaald door middel van een indirecte redox-titratie. Onze onderzoeksvraag luidt; wat is het massapercentage Cu2+ in koper (II) sulfaat.De jodometrische bepaling van koper berust op het feit dat jodiden kunnen oxideren tot jodium, waarbij koper (II) ionen worden gereduceerd tot koper (I) ionen:

Cu⁺ à Cu²⁺ + e^–  (+0,17V)

I₂ + 2e^– à 2I- (0,54V)

Doordat koper (I) jodide slecht oplosbaar is, werkt jodium niet als oxidator. Hierdoor is de Cu+ concentratie bijzonder laag waardoor de standaardpotentiaal in aanwezigheid van jodiden rond de 0,88V ligt, een stuk hoger. Deze reactie verloopt in de oplossing:

2Cu2++ 4I- à 2CuI (s) + I2

De geproduceerde hoeveelheid jodium levert bij een titratie met een thiocyanaat oplossing de volgende vergelijking op:

2S2O32- + I2 à S4O62- + 2I-

Het is belangrijk dat de reactie in een zure oplossing plaatsvindt, geconcentreerde ammoniak en azijnzuur creëren dit.

De concentratie van Cu+ verlaagt, omdat de oplosbaarheid van koper (I)thiocyanaat lager is dan jodide. Daardoor neemt het oxidatiepotentieel de halfreactie van koper toe.

De indicator die we gebruiken bij de titratie is zetmeel. Omdat onze beginoplossing veel jodium bevat voegen we het zetmeel toe vlak voor de titratie toe.

Methode

Benodigdheden en stoffen:

Buret

Pipet

Erlenmeyer

Maatkolf

Handschoentjes

Bril

Weegschaal

Kaliumjodide

Kaliumthiosulfaat

Koperzout

Azijnzuur

Indicator (Zetmeel)

Werkwijze

 

Om te beginnen losten we het koperzout op in 3 erlenmeyers van 250 ml, daarbij maakt de hoeveelheid water niet uit, zolang het koperzout oplost. We hebben alle stappen uitgevoerd met 3 erlenmeyers voor een betrouwbare proef. Vervolgens voegden we in de zuurkast druppels geconcentreerde ammoniak toe totdat de oplossing donkerblauw werd en daarna druppels azijnzuur totdat de oplossing kleurloos werd. Daarna wogen we 2 gram vast kaliumjodide af en voegden dit toe aan de erlenmeyer om vervolgens goed te zwenken. Voordat we begonnen met titreren zetten we de erlenmeyers, met de stop erop, 10 minuten op een donkere plaats. Hierna begonnen we de titratie, al zwenkend totdat de oplossing lichtgeel werd. Daaropvolgend voegden we 5ml zetmeel en 1g kaliumthiocyanaat toe aan de oplossing. Aansluitend titreerden we opnieuw, ditmaal tot de oplossing een witte kleur kreeg.

Resultaten
Berekeningen

Resultaten titratie:
<table data-tablestyle=”MsoTableGrid” data-tablelook=”1696″ aria-rowcount=”5″>
<tbody>
<tr aria-rowindex=”1″>
<td data-celllook=”0″><span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
<td data-celllook=”0″>Beginstand<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
<td data-celllook=”0″>Eindstand<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
<td data-celllook=”0″>Verschil<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
</tr>
<tr aria-rowindex=”2″>
<td data-celllook=”0″>1.<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
<td data-celllook=”0″>0,15ml<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
<td data-celllook=”0″>11,64ml<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
<td data-celllook=”0″>11,49ml<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
</tr>
<tr aria-rowindex=”3″>
<td data-celllook=”0″>2.<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
<td data-celllook=”0″>11,64ml<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
<td data-celllook=”0″>23,68ml<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
<td data-celllook=”0″>12,04ml<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
</tr>
<tr aria-rowindex=”4″>
<td data-celllook=”0″>3.<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
<td data-celllook=”0″>23,68ml<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
<td data-celllook=”0″>35,40ml<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
<td data-celllook=”0″>11,72ml<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
</tr>
<tr aria-rowindex=”5″>
<td data-celllook=”0″>Gemiddeld<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
<td data-celllook=”0″><span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
<td data-celllook=”0″><span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
<td data-celllook=”0″>11,75ml<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
</tr>
</tbody>
</table>

Stappenplan voor massapercentage berekenen:

• Stap 1

–Wat is de juiste reactievergelijking?

• Stap 2

–Hoeveel mmol van de stof die met de te bepalen stof reageert is toegevoegd?

• Stap 3

–Wat is de molverhouding tussen de stof die reageert en de stof die je wilt bepalen?

• Stap 4

–Reken uit hoeveel mol van de te bepalen stof aanwezig was en kijk na in hoeveel mL oplossing dit zat

• Stap 5

–Kijk naar wat er gevraagd is:

• Concentratie
• Gehalte (bijvoorbeeld in gram per L / g L-1)
• Massaprocenten

–Reken om naar wat wordt gevraagd

Ik hoor graag van jullie, alvast bedankt! 🙂

 

[C3 JongerenCommunicatie]

Beste Julius,

Door het kopiëren van de tekst uit je verslag komen er tekens (html code) mee die je in eerste instantie niet ziet bij het stellen van de vraag, maar wel getoond worden hierboven. Ik heb de meeste tekens weg kunnen halen, maar ik zie dat je een tabel hebt geplakt en deze kan niet getoond worden. Kun je je resultaten nogmaals sturen maar dan zelf ingetypt en niet geknipt en geplakt? Dan komt de htmlcode niet mee.

Met vriendelijke groet,

Winnie (moderator)

 

[Jan Wim Peters]

Hallo Julius,

Uit de gegevens kan ik opmaken dat je gemiddeld 11,75 mL kaliumthiosulfaatoplossing hebt gebruikt. Maar wat was de molariteit van die oplossing? En hoeveel gram van het koperzout heb je per erlenmeyer afgewogen. Bij deze bepaling mag je de titratiewaarden niet zomaar middelen, omdat je vast niet steeds de zelfde massa koperzout hebt gebruikt. Ik wil graag het volgende van je weten:

bepaling 1: …….gram zout,    ….mL thiosulfaatopl.

bepaling 2: …….gram zout,    ….mL thiosulfaatopl.

bepaling 3: …….gram zout,    ….mL thiosulfaatopl.

Je moet dan 3 keer het massapercentage Cu²⁺ uitrekenen en daarvan neem je het gemiddelde.

Laat maar weten.

Groet,

Jan Wim Peters

[Julius]

Hallo Winnie, bedankt voor uw reactie, is het zo wel goed?

Bepaling 1: 198 mg zout – 11,49 ml thiosulfaat
Bepaling 2: 200 mg zout – 12,04 ml thiosulfaat
Bepaling 3: 207 mg zout – 11,72 ml thiosulfaat

mvg Julius

[Jan Wim Peters]

Hallo Julius,

Ja, dit is prima zo. Hoewel ik de molariteit van de thiosulfaat nog mis. Maar nu kun je aan het rekenen: je weet de hoeveelheid thio, zo “bereken” je de hoeveelheid Cu²⁺ en met de massa van het zout ga je het massa% Cu²⁺ berekenen.

Laat me weten hoever je hiermee komt.

Jan Wim Peters

[Sil]

Hallo Jan Wim Peters,

Ik werk samen met Julius aan de opdracht. De Thiosulfaat had een molariteit van 0,1 M. Wij hebben echter nog geen idee welke berekening wij moeten toepassen om die hoeveelheid Cu²⁺ te berekenen. Heeft u nog enige tips?

Mvg Sil

[Jan Wim Peters]

Hallo Sil,

Jullie hebben al een prachtig stappenschema. Al je dat is gaat invullen. Zo moeilijk kan het niet zijn. Is de molariteit niet nauwkeuriger bekend dan 0,1 M ?

Succes en groet,

Jan Wim Peters

[Sil]

Hallo Jan Wim Peters. Molariteit was niet verder bekend dan 0,1M. Als het goed is hebben we het nu juist berekend en is het gelukt. Dank voor u hulp.

Mvg Sil

 

[Auteur]

Berichten