Verslag titratie, berekenen van massapercentage
Over de vraagbaak

Vraagbaak scheikunde

Verslag titratie, berekenen van massapercentage

  • Dit onderwerp bevat 7 reacties, 2 deelnemers, en is laatst geüpdatet op 1 jaar geleden door Sil.
8 berichten aan het bekijken - 1 tot 8 (van in totaal 8)
  • Auteur
    Berichten
  • #155902 Reageer
    Julius
    Gast

    Hallo, ik heb een vraag over een verslag dat ik schrijf voor scheikunde over een titratie waarbij ik het massapercentage van koper (II) moet bepalen in een koperzout. Alleen komen wij niet uit de berekening. We hebben alles al geprobeerd. ik zal hieronder mijn verslag met resultaten neerzetten.

    In onze proef hebben we het koper (II)gehalte in een vast, goed oplosbaar koperzout bepaald door middel van een indirecte redox-titratie. Onze onderzoeksvraag luidt; wat is het massapercentage Cu2+ in koper (II) sulfaat.De jodometrische bepaling van koper berust op het feit dat jodiden kunnen oxideren tot jodium, waarbij koper (II) ionen worden gereduceerd tot koper (I) ionen:

    Cu+ à Cu2+ + e  (+0,17V)

    I2 + 2e à 2I- (0,54V)

    Doordat koper (I) jodide slecht oplosbaar is, werkt jodium niet als oxidator. Hierdoor is de Cu+ concentratie bijzonder laag waardoor de standaardpotentiaal in aanwezigheid van jodiden rond de 0,88V ligt, een stuk hoger. Deze reactie verloopt in de oplossing:

    2Cu2++ 4I- à 2CuI (s) + I2

    De geproduceerde hoeveelheid jodium levert bij een titratie met een thiocyanaat oplossing de volgende vergelijking op:

    2S2O32- + I2 à S4O62- + 2I-

    Het is belangrijk dat de reactie in een zure oplossing plaatsvindt, geconcentreerde ammoniak en azijnzuur creëren dit.

    De concentratie van Cu+ verlaagt, omdat de oplosbaarheid van koper (I)thiocyanaat lager is dan jodide. Daardoor neemt het oxidatiepotentieel de halfreactie van koper toe.

    De indicator die we gebruiken bij de titratie is zetmeel. Omdat onze beginoplossing veel jodium bevat voegen we het zetmeel toe vlak voor de titratie toe.

    Methode

    Benodigdheden en stoffen:

    Buret

    Pipet

    Erlenmeyer

    Maatkolf

    Handschoentjes

    Bril

    Weegschaal

    Kaliumjodide

    Kaliumthiosulfaat

    Koperzout

    Azijnzuur

    Indicator (Zetmeel)

    Werkwijze

     

    Om te beginnen losten we het koperzout op in 3 erlenmeyers van 250 ml, daarbij maakt de hoeveelheid water niet uit, zolang het koperzout oplost. We hebben alle stappen uitgevoerd met 3 erlenmeyers voor een betrouwbare proef. Vervolgens voegden we in de zuurkast druppels geconcentreerde ammoniak toe totdat de oplossing donkerblauw werd en daarna druppels azijnzuur totdat de oplossing kleurloos werd. Daarna wogen we 2 gram vast kaliumjodide af en voegden dit toe aan de erlenmeyer om vervolgens goed te zwenken. Voordat we begonnen met titreren zetten we de erlenmeyers, met de stop erop, 10 minuten op een donkere plaats. Hierna begonnen we de titratie, al zwenkend totdat de oplossing lichtgeel werd. Daaropvolgend voegden we 5ml zetmeel en 1g kaliumthiocyanaat toe aan de oplossing. Aansluitend titreerden we opnieuw, ditmaal tot de oplossing een witte kleur kreeg.

    Resultaten
    Berekeningen

    Resultaten titratie:
    <table data-tablestyle=”MsoTableGrid” data-tablelook=”1696″ aria-rowcount=”5″>
    <tbody>
    <tr aria-rowindex=”1″>
    <td data-celllook=”0″><span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
    <td data-celllook=”0″>Beginstand<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
    <td data-celllook=”0″>Eindstand<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
    <td data-celllook=”0″>Verschil<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
    </tr>
    <tr aria-rowindex=”2″>
    <td data-celllook=”0″>1.<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
    <td data-celllook=”0″>0,15ml<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
    <td data-celllook=”0″>11,64ml<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
    <td data-celllook=”0″>11,49ml<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
    </tr>
    <tr aria-rowindex=”3″>
    <td data-celllook=”0″>2.<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
    <td data-celllook=”0″>11,64ml<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
    <td data-celllook=”0″>23,68ml<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
    <td data-celllook=”0″>12,04ml<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
    </tr>
    <tr aria-rowindex=”4″>
    <td data-celllook=”0″>3.<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
    <td data-celllook=”0″>23,68ml<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
    <td data-celllook=”0″>35,40ml<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
    <td data-celllook=”0″>11,72ml<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
    </tr>
    <tr aria-rowindex=”5″>
    <td data-celllook=”0″>Gemiddeld<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
    <td data-celllook=”0″><span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
    <td data-celllook=”0″><span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
    <td data-celllook=”0″>11,75ml<span data-ccp-props=”{“201341983″:0,”335559740″:259}”> </td>
    </tr>
    </tbody>
    </table>

    Stappenplan voor massapercentage berekenen:

    • Stap 1

    –Wat is de juiste reactievergelijking?

    • Stap 2

    –Hoeveel mmol van de stof die met de te bepalen stof reageert is toegevoegd?

    • Stap 3

    –Wat is de molverhouding tussen de stof die reageert en de stof die je wilt bepalen?

    • Stap 4

    –Reken uit hoeveel mol van de te bepalen stof aanwezig was en kijk na in hoeveel mL oplossing dit zat

    • Stap 5

    –Kijk naar wat er gevraagd is:

    • Concentratie
    • Gehalte (bijvoorbeeld in gram per L / g L-1)
    • Massaprocenten

    –Reken om naar wat wordt gevraagd

    Ik hoor graag van jullie, alvast bedankt! 🙂

     

    #155905 Reageer
    C3 JongerenCommunicatie
    Sleutelbeheerder

    Beste Julius,

    Door het kopiëren van de tekst uit je verslag komen er tekens (html code) mee die je in eerste instantie niet ziet bij het stellen van de vraag, maar wel getoond worden hierboven. Ik heb de meeste tekens weg kunnen halen, maar ik zie dat je een tabel hebt geplakt en deze kan niet getoond worden. Kun je je resultaten nogmaals sturen maar dan zelf ingetypt en niet geknipt en geplakt? Dan komt de htmlcode niet mee.

    Met vriendelijke groet,

    Winnie (moderator)

     

    #155906 Reageer

    Hallo Julius,

    Uit de gegevens kan ik opmaken dat je gemiddeld 11,75 mL kaliumthiosulfaatoplossing hebt gebruikt. Maar wat was de molariteit van die oplossing? En hoeveel gram van het koperzout heb je per erlenmeyer afgewogen. Bij deze bepaling mag je de titratiewaarden niet zomaar middelen, omdat je vast niet steeds de zelfde massa koperzout hebt gebruikt. Ik wil graag het volgende van je weten:

    bepaling 1: …….gram zout,    ….mL thiosulfaatopl.

    bepaling 2: …….gram zout,    ….mL thiosulfaatopl.

    bepaling 3: …….gram zout,    ….mL thiosulfaatopl.

    Je moet dan 3 keer het massapercentage Cu2+ uitrekenen en daarvan neem je het gemiddelde.

    Laat maar weten.

    Groet,

    Jan Wim Peters

    #155907 Reageer
    Julius
    Gast

    Hallo Winnie, bedankt voor uw reactie, is het zo wel goed?

    Bepaling 1: 198 mg zout – 11,49 ml thiosulfaat
    Bepaling 2: 200 mg zout – 12,04 ml thiosulfaat
    Bepaling 3: 207 mg zout – 11,72 ml thiosulfaat

    mvg Julius

    #155908 Reageer

    Hallo Julius,

    Ja, dit is prima zo. Hoewel ik de molariteit van de thiosulfaat nog mis. Maar nu kun je aan het rekenen: je weet de hoeveelheid thio, zo “bereken” je de hoeveelheid Cu2+ en met de massa van het zout ga je het massa% Cu2+ berekenen.

    Laat me weten hoever je hiermee komt.

    Jan Wim Peters

    #155909 Reageer
    Sil
    Gast

    Hallo Jan Wim Peters,

    Ik werk samen met Julius aan de opdracht. De Thiosulfaat had een molariteit van 0,1 M. Wij hebben echter nog geen idee welke berekening wij moeten toepassen om die hoeveelheid Cu2+ te berekenen. Heeft u nog enige tips?

    Mvg Sil

    #155910 Reageer

    Hallo Sil,

    Jullie hebben al een prachtig stappenschema. Al je dat is gaat invullen. Zo moeilijk kan het niet zijn. Is de molariteit niet nauwkeuriger bekend dan 0,1 M ?

    Succes en groet,

    Jan Wim Peters

    #155911 Reageer
    Sil
    Gast

    Hallo Jan Wim Peters. Molariteit was niet verder bekend dan 0,1M. Als het goed is hebben we het nu juist berekend en is het gelukt. Dank voor u hulp.

    Mvg Sil

     

8 berichten aan het bekijken - 1 tot 8 (van in totaal 8)
Reageer op: Reactie #155908 in Verslag titratie, berekenen van massapercentage
Je informatie:



vraagbaak icoon Redox en groene chemie
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Redox en groene chemie
Geachte iemand, voor het vak scheikunde heb ik een SE over redox en groene chemie gemaakt, hiervoor heb ik een 2,8 terwijl ik dacht dat het best oké ging. Binnenkort heb ik de herkansing. Vandaar mijn vraag; ‘hoe en met welke methode/materiaal kan ik het beste voor deze onderwerpen leren?’
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Chemisch rekenen de molariteit
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Chemisch rekenen de molariteit
De oplosbaarheid van alunogeniet in water is 360 g/L bereken hiermee de molariteit van de aluminiumionen in een verzadigde oplossing van alunogeniet in water bij 20 graden
Bekijk vraag & antwoord
studiehulp icoon Olieverdamper
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Olieverdamper
Vragen 1 t/m 6 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer
studiehulp icoon Carnavalsoptocht
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Carnavalsoptocht
Vragen 7 t/m 10 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer
studiehulp icoon Fietsen
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Fietsen
Vragen 11 en 12 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer
studiehulp icoon Geleidende grond
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Geleidende grond
Vragen 13 t/m 19 uit NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer
studiehulp icoon Demonstratieproef
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Demonstratieproef
Vragen 20 t/m 25 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer
studiehulp icoon Condensatorproef
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Condensatorproef
Vragen 26 t/m 32 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer
studiehulp icoon Vaatwasser
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Vaatwasser
Vragen 33 t/m 36 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer
studiehulp icoon Gatentang
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Gatentang
Vragen 37 t/m 39 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer

Inloggen voor experts