[Kaoutar]

1. Chlorigzuur + natriumsulfaat 

2. Chlorigzuur + ammonia 

3. Chlorigzuur + natriumfosfaat

4. Chlorigzuur + kaliumcarbonaat

5. Chlorigzuur + natriumsulfiet

6. Chlorigzuur + kaliumhypobromiet

7.Chlorigzuur + natriumhypochloriet

[mui]

Dag Kaoutar

De formule van chlorigzuur kun je bijvoorbeeld op Wikipedia vinden. Gezien de naam zal deze stof als zuur reageren. Ga met Binas tabel 49 na of chlorigzuur een sterk of een zwak zuur is. Dat heeft nl gevolgen voor de notatie in de reactievergelijking: Een oplossing van een sterk zuur noteer je in de reactievergelijking anders dan een oplossing van een zwak zuur.

De base moet dus uit de andere oplossing komen. Als de andere oplossing een opgelost zout bevat, dan moet je wel bedenken dat dit zout dan gesplitst is in vrije ionen. Bedenk ook dat veel negatieve ionen, maar niet alle!!!, in water  basen zijn.

Bij meerwaardige basen zouden per negatief ion meerdere protonen kunnen worden gebonden. Of dat gebeurt hangt af van de sterkte van het zuur.

Bij je derde “proefje” speelt dit een rol. Echter uit de vraagstelling blijkt niet of je een overmaat chlorigzuur hebt.

 

Suggestie 1: Behandel alle proefjes alsof er een overmaat chlorigzuur is.

Suggestie 2: Probeer de eerste drie proefjes uit te werken met bovenstaande aanwijzingen en stuur de uitwerkingen op. Ik zal deze dan van commentaar voorzien (Het heeft geen zin om 6 keer dezelfde fout te maken.

 

Vraag uit belangstelling: Wat is zo speciaal aan chlorigzuur? om deze steeds te kiezen.

 

Ik controleer je uitwerkingen

Succes

MUI

 

[Kaoutar]

Danku voor de tips!

Ik heb het volgende opgeschreven:
<p class=”p1″><span class=”s1″>1. HClO₂ + SO4^2- >< ClO2 ^– + HSO4^-</span></p>
<p class=”p1″><span class=”s1″>2. HClO₂ + NH₃ >< ClO2 ^– + NH4 ⁺</span></p>
<p class=”p1″><span class=”s1″>3. 3HClO₂ + PO4^3- >< 3ClO2 ^– + H3PO₄</span></p>

[Kaoutar]

Danku voor de tips!

Ik heb het volgende opgeschreven:

1. HClO₂ + SO4^2- >< ClO2 ^– + HSO4^-

2. HClO₂ + NH₃ >< ClO2 ^– + NH4 ⁺

3. 3HClO₂ + PO4^3- >< 3ClO2 ^– + H3PO₄

[mui]

Dag Kaoutar

 

Je reactievergelijkingen zijn goed!

Toch nog een paar opmerkingen:

Weet je waarom je een oplossing van chlorigzuur als HClO₂ in de reactievergelijking schrijft en niet als H₃O⁺ ?

Weet je waarom bij de derde vergelijking inderdaad H₃PO₄ ontstaat en de reactie bijv niet “stopt” bij H₂PO₄^–?

 

Beantwoord deze twee vragen en stuur me de rest van de vergelijkingen

 

Succes

Groet

MUi

[Kaoutar]

Hoi,

Gelukkig!

Chlorigzuur is een zwakke zuur en ioniseert niet volledig.
Bij de derde reactie, ben ik ervan uit gegaan dat er ook een overmaat aan chlorigzuur aanwezig is. Dit zorgt ervoor dat het kan door reageren.

Bij de overige reacties heb ik dit:

4. Chlorigzuur + kaliumcarbonaat

HClO₂ + CO₃^2- >< ClO₂^– + CO₂ + H₂O

5. Chlorigzuur + natriumsulfiet

2HClO₂ + SO₃^2- >< 2ClO₂^– + SO₂ + H₂O

6. Chlorigzuur + kaliumhypobromiet

HClO₂ + BrO^– >< ClO₂^– + HBrO

7.Chlorigzuur + natriumhypochloriet

HClO₂ + ClO^– >< ClO₂^– + HClO

 

[mui]

^— Dag Kaoutar

Chlorigzuur als zwak zuur heb je begrepen en goed toegapast.

Als je bij natriumfosfaatoplossing een ander zwak zuur had toegevoegd bijvoorbeeld ethaanzuuroplossing zouden er ondan-ks een grote overmaat van dat zuur slechts twee reactiestappen zijn verlopen. Hert “eindstation” zou dan H₂PO₄^– geweest zijn. Als je bijvoorbeeld HCN als zwak zuur genomen had zou ook bij een grote overmaat daarvan slechts

HPO_{4 ^2-} gevormd zijn.

Stuur een reactie zodat ik kan zien dat dit duidelijk is of niet.

 

4) Deeltjes goed maar vergelijking klopt niet

 

5)n Je zou deze reactie beter in twee stappen kunnen weergeven nl een vrijwel aflopende stap en daarna een echt evenwicht. Waarom?

 

6) Is goed

 

Ik pik je commentaar wel weer op

Succes

Groet

MUI

 

7) De reactie is vrijwel aflopend. Waarom?

[Kaoutar]

Hoi,

Kloppen ze nu wel? Ik heb de feedback meegenomen

4. Chlorigzuur + kaliumcarbonaat

2HClO₂ + CO₃^2- >< 2ClO₂^– + CO₂ + H₂O

5. Chlorigzuur + natriumsulfiet

HClO₂ + SO₃^2- >< ClO₂^– + HSO₃^–

7.Chlorigzuur + natriumhypochloriet

HClO₂ + ClO^– >< ClO₂^– + HClO / ik weet niet waarom dit aflopend is.

[mui]

Dag Kaoutar

 

4) is goed

5) De eerste stap is goed. Deze stap is in feite aflopend omdat het geconjugeerde zuur van de base SO₃^2- , HSO₃^–, een veel zwakker zuur is dan chlorigzuur (zie Binas tabel 49, kolom zuren)

Omdat de eerste stap goed verloopt is er gezien de hoeveelheden nog een tweede stap mogelijk waarin het waterstofsulfietion de base is. In dat geval is (H2O + SO2) het geconjugeerde zuur. Omdat dit geconjugeerde zuur ongeveer even sterk is als chlorigzuur, stelt zich een evenwicht in.

Je hebt dus een aflopende eerste stap en een evenwichtsreactie in de tweede stap

 

Als je bovenstaande uitleg begrepen hebt kun je bij 7) nu zelf je vraag beantwoordxen.

 

Reageer/Stel vervolgvragen

 

Groet

MUI

[Auteur]

Berichten