Zuur-base
Over de vraagbaak

Vraagbaak scheikunde

Zuur-base

2 berichten aan het bekijken - 1 tot 2 (van in totaal 2)
  • Auteur
    Berichten
  • #156795 Reageer
    Sven
    Gast

    Goedemiddag,

    Ik had twee vragen over zuur-base reacties:

    Vraag 1: 

    Bij het opstellen van zuur-base reacties moet rekening worden gehouden hoeveel H+ er kan worden overgedragen. Zo kan een fosfaation (PO43-) 3 H+ ionen opnemen. Als je dit laat reageren met zoutzuur dan krijg je de volgende reactievergelijking: 3 H3O+ + PO43- –> H3PO4 + 3 H2O. De molverhouding tussen zuur (H3O+) en base (PO43-) is hier 3:1.

    Maar als je PO43- (base) oplost in water (in dit geval een zuur), dan is die verhouding 1:1 (zo staat in mijn boek). Waarom is de verhouding zuur (water): base (PO43-) hier niet 3:1?

     

    Vraag 2: 

    Stel er wordt gevraagd om de zuur-base reactie te geven wanneer je oxaalzuur in een oplossing van natriumfosfaat brengt.

    Oxaalzuur (H2C2O4) is een tweewaardig zuur, waarbij H2C2Oeen Kz heeft van 5,6×10-2 en HC2O4 een Kvan 1,6×10-4.

    Oxaalzuur kan dus 2 H+ ionen afstaan en het PO43-  in de oplossing kan er drie opnemen. De zuur-base reactie zou dan als volgt zijn: 3 H2C2O+ 2 PO43- <–> 3 C2O42- + 2 H3PO4

    Maar het zuur HC2O4(Kz =1,6×10-4) staat in BiNaS tabel 49 onder de base H2PO42-. Mij is altijd geleerd dat een zuur-base reactie niet verloopt als het zuur onder de base staat. Als dit waar is, kan dit twee dingen betekenen:

    1. Elk H2C2Omolecuul staat maar 1 H+ af en dan wordt de reactievergelijking: 3 H2C2O+ PO43- <–> 3 HC2O4 +  H3PO4. Ik ga er hierbij vanuit dat H2C2Oin overmaat aanwezig is.

    2. Elk PO43- neemt slechts 2 H+ op en niet 3 H+. De reactievergelijking wordt dan: H2C2O+ PO43- <–> 3 HC2O4 +  H2PO4.

    Vraag: Welke van deze twee is juist? Of zijn beide onjuist en verloopt deze zuur-base reactie tussen oxaalzuur en fosfaationen op een andere manier?

     

    Graag zie ik een antwoord op mijn twee vragen tegemoet.

     

    Alvast bedankt!

     

    Vriendelijke groet,

    Sven
    <div></div>
     

    #156798 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Hoi Sven,

    vraag 1.

    PO43- reageert met water in een evenwicht  tot HPO42- en OH

    In principe kan ook HPO4 met water een tweede evenwicht geven tot H2PO4–  en OH

    Tot slot kan dit nog een keer met water onder vorming van H3PO4 en OH

    Het 2e en 3e evenwicht hebben een kleine en zeer kleine Kb.

    Als we bijv. natriumfosfaat in water oplossen, dan wordt de pH van de oplossing bepaald door het eerste evenwicht.

    Kijk maar in je BINAS tabel 49 naar de andere Kb‘s,

    Omdat H3O+ een sterk zuur is krijg je met PO43- (een zwakke base) een aflopende reactie naar rechts tot H3PO4.

     

    Vraag 2.

    Een zuurbase reactie van een (zwak) zuur met een (zwakke) base verloopt als de Kz > K klopt.

    Kz van H2C2O4 is > Kb van PO43- en

    Kz van H2C2O4 is > Kb van HPO42- en

    Kz van H2C2O4 is > Kb van van H2PO4

    Kz van HC2O4 is > Kb van PO43-

    Kz van HC2O4 is > Kb van HPO42-

    3 H2C2O4 + PO43- –> 3 HC2O4 + H3PO4

    2 HC2O4 + PO43- –>2 C2O42- + H2PO4

    ———————————————————–

    3 H2C2O4 + 2 PO43- —> HC2O4 + H3PO4 + H2PO4

     

    Bij jou uitleg heb je even niet in de gaten dat de Kz van HC2O4 > Kb van HPO42-

    Verder klopt  deze vergelijking niet: H2C2O+ PO43- <–> 3 HC2O4 +  H2PO4.

    dit moet zijn: 2 H2C2O+ PO43- <–> 2 HC2O4 +  H2PO4.

    Helpt dit je verder?

     

    Groeten,

     

    Dick

2 berichten aan het bekijken - 1 tot 2 (van in totaal 2)
Reageer op: Reactie #156798 in Zuur-base
Je informatie:



vraagbaak icoon Redox en groene chemie
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Redox en groene chemie
Geachte iemand, voor het vak scheikunde heb ik een SE over redox en groene chemie gemaakt, hiervoor heb ik een 2,8 terwijl ik dacht dat het best oké ging. Binnenkort heb ik de herkansing. Vandaar mijn vraag; ‘hoe en met welke methode/materiaal kan ik het beste voor deze onderwerpen leren?’
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Chemisch rekenen de molariteit
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Chemisch rekenen de molariteit
De oplosbaarheid van alunogeniet in water is 360 g/L bereken hiermee de molariteit van de aluminiumionen in een verzadigde oplossing van alunogeniet in water bij 20 graden
Bekijk vraag & antwoord
studiehulp icoon Olieverdamper
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Olieverdamper
Vragen 1 t/m 6 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer
studiehulp icoon Carnavalsoptocht
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Carnavalsoptocht
Vragen 7 t/m 10 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer
studiehulp icoon Fietsen
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Fietsen
Vragen 11 en 12 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer
studiehulp icoon Geleidende grond
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Geleidende grond
Vragen 13 t/m 19 uit NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer
studiehulp icoon Demonstratieproef
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Demonstratieproef
Vragen 20 t/m 25 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer
studiehulp icoon Condensatorproef
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Condensatorproef
Vragen 26 t/m 32 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer
studiehulp icoon Vaatwasser
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Vaatwasser
Vragen 33 t/m 36 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer
studiehulp icoon Gatentang
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Gatentang
Vragen 37 t/m 39 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer

Inloggen voor experts