Mag ik een aanvulling geven?
1. Je gebruikt een 10 x verdunde azijnzuuroplossing van eerst 4 massa%. Hieruit is ONGEVEER de molariteit van azijnzuur te berekenen.
2. Je titreert azijnzuur(zwak zuur) met natronloog: vergelijking?
3 en 4. Azijnzuur is een zwak zuur. Schrijf eerst de vergelijking van het evenwicht, waarbij H3O+ ontstaat, op. Dan de evenwichtsvoorwaarde. Als je de beginmolariteit(ongeveer) weet, kun je de [H3O+] en dus de pH berekenen.
Voor de PRECIEZE berekening gebruik je de titratiegegevens. 10,00 mL oplossing en 9,783 mL 0,958 M natronloog. Nu bereken je de hoeveelheid azijnzuur in deze 10,00 mL oplossing.
Komt dit ongeveer overeen met die 4 massa%?
Stel een aanvullende vraag, als je nu niet verder komt.
Succes,
Jan Wim Peters
