Reageer op: evenwichtsreacties

Hallo Sam,

Eerst vraag 1 en 2 maar.

1. K_p is niet hetzelfde als partiele druk. Maar partiele druk wordt wel gebruikt in K_p . Zoek even op hoe K_p is gedefinieerd.

2. H₂ en I₂ zijn in evenwicht met HI. Evenwichtsvergelijking : H₂ + I₂ = 2 HI
Als 1 mol I₂ reageert, dan reageert ook 1 mol H₂ , en wordt 2 mol HI gevormd
In het begin had je 46,002 g I₂ en 1,011 g H₂ . Hoeveel mol is dat?
Bij evenwicht was er nog 1,901 g I₂ over. Hoeveel mol is dat?
Hoeveel mol I₂ is er dan gereageerd?
Hoeveel mol H₂ is er dan gereageerd?
Hoeveel mol HI is er dan gevormd?
Hoeveel mol I₂ is er dan nog over bij evenwicht?
Hoeveel mol H₂ is er dan nog over bij evenwicht?

Ter controle kan je dan uitrekenen of de hoeveelheden H en I kloppen:
Begin: aantal mol H = 2*aantal mol H₂ en aantal mol I is 2* aantal mol I₂
Bij evenwicht:
aantal mol H = 2*aantal mol H₂ + aantal mol HI
aantal mol I = 2* aantal mol I₂ + aantal mol HI
Aantal mol H moet aan begin en eind gelijk zijn. Idem voor aantal mol I

Klopt dat als je dat doorrekent?

Dan doen we vraag 3 als we klaar zijn met 1 en 2.

Laat maar weten.

Groeten,

Kees