Hallo Sam,
Laat ik beginnen met jouw vraag over partiële druk. In feite betekent dat welk percentage van het gasmengsel H2 is, I2 is en HI is. Samen moet dat natuurlijk 100 % zijn. Voorbeeld pH2= 19%, pI2= 25%, pHI= 56% dan krijg je een Kp van (0,19*0,25)/(0,56)2 = 0,15. Formeel moet je de feitelijke gasdruk van ieder gas in Pascal gebruiken. Voor het antwoord maakt het niet uit.
Een volgend punt is dat in dit specifieke evenwicht het totale gasvolume niet van belang is. In de evenwichtsvoorwaarde deel je een product van 2 molariteiten door een kwadraat van een molariteit: (mol/L*mol/L)/(mol/L)2. Je ziet dat L wegvalt, net als mol overigens. K is hier dus dimensie loos.
Hopelijk ben je hier mee geholpen.
Groet,
Jan Wim Peters
