Hallo Emma,
Dit vind ik een lastige vraag voor 3 VWO. Je moet dan wel een goed beeld hebben over de structuur van moleculen en hoe ze zich gedragen.
In de vloeibare fase liggen moleculen zo dicht mogelijk tegen elkaar aan, aangetrokken door vanderWaalsbindingen. Iso-octaan is 2,2,4-trimethylpentaan; deze moleculen zijn min of meer bolvormig. Terwijl octaanmoleculen onvertakt zijn en meer op spaghettisliertjes lijken. Deze sliertjes kunnen dichter op elkaar gestapeld worden; ze nemen minder ruimte in dan de bolletjes. Je zou ook kunnen zeggen dat tussen iso-octaanmoleculen de intermoleculaire ruimtes groter zijn; er kunnen er dus minder in een cm3. Het verschil is echter niet zo groot: 0,69 en 0,70 g/cm3.
Wel grappig is dat hier het woord DICHTHEID ook echt iets zegt over het dicht op elkaar liggen.
Kun je hiermee verder?
Groet,
Jan Wim Peters
-
Deze reactie is gewijzigd 1 jaar, 11 maanden geleden door
.
