Hallo Klaasje,
Ga er maar vanuit dat eierschalen voor 100 massa% uit CaCO3 bestaan; later vind je het echte percentage. De EDTA-oplossing is vast al klaar. De molariteit is bekend( bijv. 0,1289 M). Je zorgt ervoor dat de Ca 2+ concentratie ongeveer even groot wordt( dus ook ongeveer 0,1 M). Dus als je 100 mL oplossing maakt(maatkolf) moet je ook de juiste massa eierschaal in de maatkolf doen, zodat je de juiste concentratie krijgt. Voordeel is dat je dan ongeveer evenveel EDTA oplossing als Ca 2+ oplossing bij elkaar voegt(handig titreren). Je laat de schalen reageren met een klein volume, maar wel een overmaat, zoutzuur met behoorlijk grote molariteit. Daarna vul je natuurlijk aan met water tot 100 mL. In de proefbeschrijving staat dat je een hoeveelheid buffer oplossing toevoegt bij iedere bepaling met als doel een bepaalde pH. Dus niet basisch, maar bijv. pH = 10!
Nou, maak hier eens een gedetailleerd werkplan van.
Succes en groet,
Jan Wim Peters
