Beste Janneke,
Je hebt een reactievergelijking gegeven waarin H+ ionen deelnemen.
Wat zie je als er jood gevormd wordt?
Als je geen H+ ionen in de oplossing hebt, kan deze reactie niet.
Voor de halfreactie IO3- + 6 H+ 6e –> I- + 3 H2O heb je H+ ionen nodig!
Dat betekent: geen zuur, dan geen oxidator! In dat geval wordt er dus ook geen jood gevormd.
Wat neem je dus waar als je geen zuur toevoegt?
Ik zei al eerder, dit is een indirecte titratie.
Jodaat reageert in zuur milieu met I- onder vorming van I2.
Van het kaliumjodaat is gegeven hoeveel milligram je gebruikt.
Je kunt dus uitrekenen hoeveel mmol I2 er kan ontstaan.
De I2 reageert met de natriumthiosulfaat.
Je kunt dus uitrekenen hoeveel mmol natriumthiosulfaat er nodig is om alle gevormde jood te laten reageren.
Je weet hoeveel mL natriumthiosulfaatoplossing te hebt gebruikt.
Dus kun je de concentratie (of molariteit) van de natriumthiosulfaat-oplossing uitrekenen.
Helpt dit je weer voldoende op weg?
Nog hulp nodig?
Dan zien we je vervolgvraag wel weer.
Hartelijke groet,
docent Dick
