Goedemorgen Mathijs,
Ka en Kb zijn onafhankelijk van de concentraties, want de deeltjes HCO3-, CO2 en OH- zijn hierbij in evenwicht: hun concentraties (aangegeven tussen de blokhaken) blijven hetzelfde, omdat de heen- en teruggaande reacties even snel plaatsvinden.
Vanuitgaande dat HCO3- als base zal reageren;
HCO3- + H+ ⇄ H2CO3 (H20 + CO2)
Kb= [H2CO3] / [HCO3-]*[H+] of misschien beter [CO2]/ [HCO3-]*[H+]
[H+]= Kb x [CO2]/[HCO3]
pH= pKb – log( [CO2]/[HCO3])
Echter reageer 1% HCO3 (hier ben ik de vorige keer de fout ingegaan, want 1% reageert samen met HCO3, en hierdoor ontstaat +1% bij CO2 (H2CO3)=
[H+]= Kb x [CO2 +X]/[HCO3 – X]
[H+]/Kb = [CO2 +X]/[HCO3 – X] . Hierbij is X 1procent vd concentratie uit ([H+]/Kb)
Klopt dit zo?
Groeten,
KS
