Dag Pieter
Ergens is bij jou experiment iets niet goed gegaan.Bij de reactie van koper met salpeterzuur worden H3O(+) ionen omgezet en moet de pH dus stijgen. Misschien heb je zoveel geconcentreerd zuur gebruikt dat de procentuele daling van [H3O(+)] klein is en de pH stijging klein is. Maar een daling van de pH kan niet.
Ik maak hieronder een paar opmerkingen:
Een pH=1 past niet bij geconcentreerd salpeterzuur. Je zou dan 0,10 M salpeterzuuroplossing gebruikt hebben en dat is gewoon verdund salpeterzuur.
Dat zou uit veiligheidsoverwegingen nog wel kunnen. In dat geval zou bij de reractie met koper (die dan vrij traag verliep) een kleurloos gas zijn ontstaan.
Als je echter een vlotte reactie had, waarbij het bruine gass stikstofdioxide ontstond, moet het geconcentreerd salpeterzuur geweest zijn en dan zou de beginpH onder de nul hebben gelegen.
Hoe heb je de pH gemeten?
Met indicatorpap[ier of met een pH meter?
In het eerste geval zou de indikator geoxideerd kunen zijn door het salpeterzuur. Wat voor stoffen je krijgt weet ik niet maar de kleurverandering zegt dan niets meer over de pHverandering
Het zou ook nog kunnen dat je in je aantekeningen beginpH en eindpH verwisseld hebt.
Om je beter van dienst te kunnen zijn moet ik het volgende weten:
Hoeveel mL hoeveel molair salpeterzuur heb je gebruikt?
Hoeveel (massa) koper heb je gebruikt?
Bij welke temperatuur heb je de reactie uitgevoerd?
Hoe heb je de pH gemeten?
Als je de antwoordxen op deze vragen geeft en eventueel aanvullende opmerkingen op het verhaal hierboven krijg je weer antwoord.
Ik hoor van je.
Groet
MUI
