Dag Laura,
Je beschrijft heel goed wat je hebt gedaan. Maar zo is het zwavelatoom niet neutraal: 3 elektronen uit enkelvoudige bindingen en 1 elektronenpaar maakt 5 en dat is 1 minder dan het aantal valentie-elektronen(6). De lading is dus plus 1. Twee zuurstofatomen hebben geen octet en hebben een lading plus 1. Het eerste zuurstofatoom zou min 1 zijn. Je heb dus een ion met een lading plus 2 getekend, dus ook 2 elektronen te weinig.
Misschien helpt de volgende aanpak;
1. Tel eerst het totale aantal valentie-elektronen.
2. Delen door 2 geeft het aantal elektronenparen, bindend of niet bindend.
3. Zet het zwavelatoom in het midden en bindt daarmee de 3 zuurstofatomen met een streepje,
4. Zet er nu zoveel streepjes bij tot ieder atoom een octet(8 elektronen, 4 paren) heeft.
5. Kijk daarna welke lading ieder atoom heeft.
Van zwaveltrioxide zijn 3 zinnige grensstructuren te tekenen; de werkelijkheid is een gemiddelde van deze 3.
Ik verwacht dat je hiermee wel verder kunt. Zo niet, stel dan een vervolgvraag.
Succes en groet,
Jan Wim Peters
-
Deze reactie is gewijzigd 1 jaar, 11 maanden geleden door
.
