Dag Joost
Vraag a) kon je berekenen, je hebt dan gevonden: [H3O+] = 3,311 . 10(-2) mol/L
Vraag b) Je kunt met de gegevens de molariteit van het zuur uitrekenen. Deze molariteit kun je vergelijken met de bij a) berekende [H3O+}
Zijn ze gelijk, dan is het een sterk zuur, is de molariteit groter dan [H3O+], dan is het zuur zwak. In dat laatste geval is het niet interessant owat de waardigheid van het zuur is. Een eventuele tweede ioinisatiestap of volgende stap zijn zoveel zwakker dat deze geen merkbare invloed op de pH hebben, mede omdat de bij de eerste ionisatiestap gevormde H3O+ ionen de evenwichten van de tweede en derde stap naar de kant van het niet geprotolyseerde zuur doen verschuiven.
Als je de berekening uitvoert kom je tot de conclusie dat het zuur een zwak zuur is.
Probeer maar.
c) Een zwak zuur kun je identificeren met zijn zuursterkte. Kwantitatief wordt deze weergegeven door de Kz waarde (Binas tabel 49)
Uit de bij a) en b) verkregen uitkomsten kun je de Kz-waarde van het zuur berekenen en vergelijken met de waarden in Binas tabel 49. Je moet er dan wel vanuit gaan dat de temperatuur waarbij de metingen zijn uitgevoerd dezelfde is als de temperatuur waarvoor de waarden van tabel 49 gelden.
Laat me maar weten wat je uitkomst is of waar je mogelijk vast loopt.
Je krijgt dan nog een reactie
Groet
Mui
