Reageer op: Zuur en base vergelijkingen

Dag Lore,

Fijn dat je het nu beter snapt. Je eerste opmerkingen zijn inderdaad helemaal juist.
De definitie van een sterke base is een base die in water volledig ioniseert; dat betekent dus een aflopende reactie met de maximale[OH-].
Omdat Se^2- in een evenwicht reageert( pKb is NIET heel klein), is het een zwakke base, maar wel een heel stuk sterker dan HSe-.

In de praktijk betekent dit voor een oplossing van Na2Se: [Se^2-] is groot, [HSe-] is klein, maar [H2Se] is heel klein(verwaarloosbaar]

Als je de beginmolariteit van Na2Se kent, kun je de bijbehorende [OH-] uitrekenen.

Stel zo nodig een aanvullende vraag.

Succes en groet,
Jan Wim Peters