Hoi Jiske,
Laten we even teruggaan naar het begin om te weten wat we willen weten en hoe we dat moeten aanpakken.
De vraag is een typische verhouding vraag waar je kijkt naar hoe vaak een deel (25 mg Fe in het tablet) in het totaal past (het ijzer wat je nodig hebt voor 0.35 g Fe2CO3). Het is net zoiets als de vraag: hoeveel briefjes van 5 euro heb je nodig om 100 euro te krijgen?
Hetgeen wat dit soort vragen binnen scheikunde ingewikkelder maakt, is dat we niet simpelweg de hoeveelheid gram of liter door elkaar kunnen delen (zoals 0.35 g Fe2CO3 nodig / 0.0025 g Fe per tablet) want je hebt te maken met verschillende stoffen die een andere massa en verhouding hebben. De stap die je dus altijd zal moeten maken, is naar hoeveelheid mol gaan want die kan je wel vergelijken!
Hierboven heb ik gezien dat het lukt om 0.25 mg Fe in hoeveelheid mol uit te drukken. De volgende stap is te berekenen hoeveel mol ijzer in 0.35 g Fe2CO3 zit.
Wat je dan hebt berekend, is de hoeveelheid mol Fe2CO3, maar als je goed kijkt, dan zie je Fe2 erin staan terwijl de tabletten Fe bevat. Je moet dus corrigeren dat Fe2CO3 een dubbele hoeveelheid ijzer heeft ten opzichte van het zuivere ijzer Fe in de tabletten. Dit wordt ook wel een ‘molverhouding’ genoemd.
Lukt het nu om de vraag verder te beantwoorden?
Laat het maar weten!
Groetjes,
Siebe
-
Deze reactie is gewijzigd 1 jaar, 11 maanden geleden door
.
