Kees

Hallo Meike,

Wil je wat meer informatie geven over je vraag? Niet iedereen heeft de examenopgaves bij de hand.

Over welke reactie gaat het? Welke vraag moest je precies beantwoorden?

We horen het graag.

Groeten,

Kees

Hallo Bram,

9 Volt lijkt erg veel voor een enkele elektrochemische cel.

Graag wat meer informatie over de batterij die je gemaakt hebt:

• Welke materialen zitten er in?
• Welke reacties vinden plaats bij de electroden?
• Heb je meerdere cellen in serie?
• Of gebruik je een 9 Volt batterij uit de winkel?

We horen het graag.

Groeten,

Kees

Hallo Rayan,

Misschien is de bedoeling dat je de relatieve atoommassa van koper opzoekt in BINAS tabel 40A.
Relatieve atoommassa is de gemiddelde atoommassa van de isotopen die in de natuur voorkomen.
1000 koperatomen hebben dan een massa van 1000*63,546 u
Dan kan je x uitrekenen.

Help dit? Laat maar weten.

Het lijkt me goed als je de vraag die je voor je kreeg exact intypt op de vraagbaak. Dan kunnen we beter zien wat ze precies van je willen weten.

Groeten,

Kees

Hallo Maxime,

Een zuurstofatoom dat een dubbele binding heeft met een koolstofatoom heeft twee vrije elektronenparen. Die zijn beschikbaar voor het vormen van een waterstofbrug.

Dus ja, kan.

Groeten,

Kees

Groeten,

Kees

Hallo Sam,

Eerst vraag 1 en 2 maar.

1. K_p is niet hetzelfde als partiele druk. Maar partiele druk wordt wel gebruikt in K_p . Zoek even op hoe K_p is gedefinieerd.

2. H₂ en I₂ zijn in evenwicht met HI. Evenwichtsvergelijking : H₂ + I₂ = 2 HI
Als 1 mol I₂ reageert, dan reageert ook 1 mol H₂ , en wordt 2 mol HI gevormd
In het begin had je 46,002 g I₂ en 1,011 g H₂ . Hoeveel mol is dat?
Bij evenwicht was er nog 1,901 g I₂ over. Hoeveel mol is dat?
Hoeveel mol I₂ is er dan gereageerd?
Hoeveel mol H₂ is er dan gereageerd?
Hoeveel mol HI is er dan gevormd?
Hoeveel mol I₂ is er dan nog over bij evenwicht?
Hoeveel mol H₂ is er dan nog over bij evenwicht?

Ter controle kan je dan uitrekenen of de hoeveelheden H en I kloppen:
Begin: aantal mol H = 2*aantal mol H₂ en aantal mol I is 2* aantal mol I₂
Bij evenwicht:
aantal mol H = 2*aantal mol H₂ + aantal mol HI
aantal mol I = 2* aantal mol I₂ + aantal mol HI
Aantal mol H moet aan begin en eind gelijk zijn. Idem voor aantal mol I

Klopt dat als je dat doorrekent?

Dan doen we vraag 3 als we klaar zijn met 1 en 2.

Laat maar weten.

Groeten,

Kees

Hallo Geertje,

Dank je wel voor de correctie. Voor onderdelen 2 en 3 zit er inderaad geen methyloranje in de oplossingen.

De kleur in stap 3 daar hebben we het over gehad. Bruin en troebel vanwege Fe(OH)₃   .

Blijft over stap 2. Ik kopieer hier even de beschrijving uit je eerste bericht. Dan hebben we alle informatie bij elkaar.

• Buis 6b bevat 2,0 mL ijzer(III)nitraat oplossing.
• b. ‘Voeg hierbij in een keer 1,5 mL natriumwaterstofcarbonaatoplossing (ondermaat tov het ijzer(III)nitraat).

En jouw waarnemingen zijn (hier ook gekopieerd uit je eerste bericht):

• Vooraf: De oplossing is oranje
• Tijdens: er is een laag oranje gekleurd schuim en er is nog wat van de oranje oplossing
• Achteraf: Het mengsel is troebel en donkeroranje.

(Je waarneming onder “Vooraf” is wat vreemd, want buizen 6a en 6b bevatten dezelfde oplossing. Ze zouden dus aan het begin ook dezelfde kleur moeten hebben.)

Het schuim, daar hebben we het over gehad: CO₂ dat ontwijkt uit de oplossing.
Blijft over: waar komt de donkeroranje kleur en de troebeling vandaan?

Hier zijn de kandidaten:

• NO₃^– is kleurloos
• HCO₃^– is weggereageerd (reactie met H₃O⁺ en ontsnappen van CO2). HCO₃^– is bovendien kleurloos.
• Na⁺ is kleurloos.
• Water is kleurloos. Resterende H₃O⁺ is ook kleurloos.
• Dan moet de kleurverandering en de troebeling dus iets met ijzer te maken hebben.

Vooraf had je Fe(OH)(H₂O)₅²⁺ in de oplossing.
Er zijn nog andere hydroxides mogelijk: Fe(OH)₂(H₂O)₄⁺ en Fe(OH)₃. Die laatste is slecht oplosbaar. De kleur is bruin.
De reactie van HCO₃^– met H₃O⁺ leidt tot een hogere pH. Vorming van een beetje Fe(OH)₃ is dan een mogelijkheid die de donkeroranje kleur en de troebeling kan verklaren. Oranje + bruin = donkeroranje.
Er zal dan ook Fe(OH)₂(H₂0)₄⁺ ontstaan. Dat heeft mogelijk een donkerder kleur dan Fe(OH)(H₂O)₅²⁺. Maar dat is speculeren.

Ik hoop dat dit helpt.

Groeten,

Kees

Halo Geert,

Dit gebeurt er achtereenvolgens. (Samenvattend over alle bovenstaande bijdragen.)

1 Oplossen van ijzernitraat geeft een oplossing met Fe(H₂O)₆³⁺ . Dat geeft een proton af. Daarbij ontstaat Fe(OH)(H₂O)₅²⁺  en H₃O⁺ Dat verlaagt de pH. De indicator kleurt oranje.

2. Toevoegen van ondermaat natriumwaterstofcarbonaat geeft een oplossing met HCO₃^–  ionen. Die kunnen met H₃O⁺ (punt1) reageren tot CO₂ en water. Het koolstofdioxide ontsnapt uit de oplossing en vormt het schuim dat je noemde.

3. Toevoegen van overmaat natriumwaterstofcarbonaat verhoogt de pH. Daardoor komen er meer OH^– ionen. Die kunnen met    Fe(OH)(H₂O)₅²⁺ reageren tot Fe(OH)₃. Dat laatste geeft een troebeling/neerslag.

Kort gezegd.

Dan kan je zelf de reactievergelijkingen wel opstellen?

Succes. Ik hoop dat dit nog op tijd is.

Kees

Hallo Mark,

Nog even scherpslijpen over worteltrekken, want ik had iets over het hoofd gezien 😉

Als je bij x^2 / (1,50-0,5x)^2 = 225 aan beide kanten de wortel trekt, dan krijg je ook twee vergelijkingen:

De eerste is x / (1,50-0,5x) = 15. Dat geeft 15*1,50 – 8,5x = 0

En de tweede is x / (1,5-0,5x) = -15. Dat geeft -15*1,5 + 6,5 x = 0

Oplossing van de eerste vergelijking is x = 2,6471… is afgerond 2,65 M

Oplossing van de tweede vergelijking is x = 3,4615… is afgerond 3,46 M

Dat zijn de twee mogelijkheden die jij ook vond.

Je moet dus ook in dit geval beoordelen welke oplossing goed is en welke onmogelijk is.

Groeten,

Kees