mui

Dag Bellamy

Aluminiumnitraat heeft geen molekuulformule, maar een zg verhoudingsformule. Dit komt omdat het een zout is. In het kristalrooster van een zout zijn de positieve en negatieve ionen zo gerangschikt dat de aantrekking maximaal is, maar er is niet een afzonderlijk klein groepje postieve en negatieve ionen die een afzonderlijk molekuul vormen. Alle ionen in een kristal zijn via via aan elkaar gebonden.

De verhoudingsformule van een zout wordt bepaald door de ladingen van de ionen die in dat zout voorkomen. In de vierde klas heb je geleerd hoe je hieruit de verhoudingsformule moet afleiden.

Probeer maar

Ik merk het wel

Groet

MUI

Dag Kaoutar

4) is goed

5) De eerste stap is goed. Deze stap is in feite aflopend omdat het geconjugeerde zuur van de base SO₃^2- , HSO₃^–, een veel zwakker zuur is dan chlorigzuur (zie Binas tabel 49, kolom zuren)

Omdat de eerste stap goed verloopt is er gezien de hoeveelheden nog een tweede stap mogelijk waarin het waterstofsulfietion de base is. In dat geval is (H2O + SO2) het geconjugeerde zuur. Omdat dit geconjugeerde zuur ongeveer even sterk is als chlorigzuur, stelt zich een evenwicht in.

Je hebt dus een aflopende eerste stap en een evenwichtsreactie in de tweede stap

Als je bovenstaande uitleg begrepen hebt kun je bij 7) nu zelf je vraag beantwoordxen.

Reageer/Stel vervolgvragen

Groet

MUI

^— Dag Kaoutar

Chlorigzuur als zwak zuur heb je begrepen en goed toegapast.

Als je bij natriumfosfaatoplossing een ander zwak zuur had toegevoegd bijvoorbeeld ethaanzuuroplossing zouden er ondan-ks een grote overmaat van dat zuur slechts twee reactiestappen zijn verlopen. Hert “eindstation” zou dan H₂PO₄^– geweest zijn. Als je bijvoorbeeld HCN als zwak zuur genomen had zou ook bij een grote overmaat daarvan slechts

HPO_{4 ^2-} gevormd zijn.

Stuur een reactie zodat ik kan zien dat dit duidelijk is of niet.

4) Deeltjes goed maar vergelijking klopt niet

5)n Je zou deze reactie beter in twee stappen kunnen weergeven nl een vrijwel aflopende stap en daarna een echt evenwicht. Waarom?

6) Is goed

Ik pik je commentaar wel weer op

Succes

Groet

MUI

7) De reactie is vrijwel aflopend. Waarom?

Dag Sara

Je hebt vrijwel dezelfde vragen gesteld als Kaoutar (ziiten jullie op dezel;fde school in dezelfde klas?)

Vandaar de copy-paste van mijn reactie aan Kaoutar.

De formule van propaanzuur ken je of  kun je bijvoorbeeld op Wikipedia vinden. Gezien de naam zal deze stof als zuur reageren. Ga met Binas tabel 49 na of propaanzuur een sterk of een zwak zuur is. Dat heeft nl gevolgen voor de notatie in de reactievergelijking: Een oplossing van een sterk zuur noteer je in de reactievergelijking anders dan een oplossing van een zwak zuur.

De base moet dus uit de andere oplossing komen. Als de andere oplossing een opgelost zout bevat, dan moet je wel bedenken dat dit zout dan gesplitst is in vrije ionen. Bedenk ook dat veel negatieve ionen, maar niet alle!!!, in water  basen zijn.

Bij meerwaardige basen zouden per negatief ion meerdere protonen kunnen worden gebonden. Of dat gebeurt hangt af van de sterkte van het zuur.

Bij je derde “proefje” speelt dit een rol. Echter uit de vraagstelling blijkt niet of je een overmaat propaanzuur hebt.

Suggestie 1: Behandel alle proefjes alsof er een overmaat propaanzuur is.

Suggestie 2: Probeer de eerste drie proefjes uit te werken met bovenstaande aanwijzingen en stuur de uitwerkingen op. Ik zal deze dan van commentaar voorzien (Het heeft geen zin om 6 keer dezelfde fout te maken.

Ik hoor van je

Succes met de eerste pogingen

Groet

MUi

Dag Kaoutar

De reactievergelijkingen zijn goed

De naam aluminium is strikt genomen fout: Het zijn (gehydrateerde) aluminiumionen (Maar veel chemici zijn soms slordig in hun “taalgebruik”)

Fijn dat de zuur-base stof duidelijker wordt.

Verdere vragen? Stel ze

Groet

MUI

Dag Geert,

1. De oplossing is geel door Fe³⁺(aq)

2. NaHCO₃₍aq) bestaat niet. Het is een NaHCO₃-opl. die Na+(aq) en HCO₃^–(aq) bevat (maar geen deeltjes NAHCO₃(aq))

Er slaat geen Fe(HCO₃)₂ neer want de oplossing bevat geen Fe^2+, maar Fe³⁺ en HCO₃^– is door de zuur-basereactie volledig omgezet en dus niet meer beschikbaar voor neerslagreactie. Door afgifte van H⁺ ontstaat uit het gehydrateerde ijzer(III)-ion Fe(H₂O)₅OH²⁺dat met OH- (uit H₂O) een neerslag kan geven (weinig, vandaar een beetje troebeling)

De reactievergelijking is bijna goed: links en rechts <span style=”font-size: 11.666666030883789px;”>HCO₃</span> -wegstrepen (en dus geen HCO₃^2-)

Als je vragen hierover hebt, laat het me weten

Groet

MUI

Dag Steijn

(l) betekent vloeibaar. Je hebt het dan over die ene stof die in de vloeibare fase verkeert. Bijvoorbeeld: het water dat uit de kraan komt kun je weergeven met H2O(l): Het is zuiver water in de vloeibare fase.

Als je in dat water suiker zou oplossen heb je een mengsel dat in hoofdzaak bestaat uit het oplosmiddel water en een beetje suiker. In dat geval spreek je van opgeloste suiker. Dit geef je dan weer als C12H22O11(aq). Met aq geef je dus water als oplosmiddel weer.

PS

Mocht je nog geen formules gehad hebben dan kun je zuiver vloeibaar water  weergeven als water(l) en in water opgeloste suiker als suiker(aq)

Leidt dit antwoord tot meer vragen?

Ik hoor het wel

Groet

MUI

Dag Ilse

Ik vervolg de aanwijzingen van Jan Wim:

Het antwoord (twee handjes) is goed.
Als je één stapje in je berekening fout doet, kun je op een heel ander antwoord uitkomen.

Het antwoord op de eerste vraag van Jan Wim is 7,7 mg.
Het antwoord op de tweede vraag is 3,6 mg.

Controleer je berekening en probeer het opnieuw als een antwoord niet blijkt te kloppen.
Kom je er toch niet uit, stuur je berekening op. We halen dan de fout er uit (met toelichting)

Laat in ieder geval nog iets van je horen

Groet
MUI