Hallo Mathijs,
Klopt. Ik zat zo in een tunnelvisie dat ik ben vergeten dat een buffer een redelijk constante pH heeft!
Oud:
17,8/1 = [HCO3-]/[CO2] –>
[H30+]= Kz x [HCO3-]/[CO2]
[H3O+]= 8,0×10^-7 x [17,8/1] = 1,4×10^-5 —–> pH= 4,85
Voor de verhouding in de nieuwe situatie, daarin weet je dat 1% van de HCO3- wordt omgezet naar H2CO3. Dus, in de nieuwe situatie heb je dus 99% van de HCO3- van de oude situatie. Hoeveel procent H2CO3 heb je dan, ten opzichte van de oude situatie? Probeer de verhouding in de nieuwe situatie uit te drukken als hoeveelheid van de oude situatie.
Nieuw (1% reactie)=
Dus 99% HCO3- van de oude situatie = 0,99 x 17,8 = 17,6
1% H2CO3 –> 1-0,01 = 0,99
[H3O+]= 8,0×10^-7 x (17,6/0,99) = 1,4×10^-5 = pH= 4,85
Ik zie het helaas niet.. Dit antwoord klopt naar mijn mening ook niet.
