Beste Floor,

Je wil de pH of eigenlijk eerst de [H3O+] of [H+] niet met de benaderde formule uitrekenen.

op t=o heb je 0,040 mol HCOOH/L
stel er wordt x mol HCOOH/L gesplitst
op t=e heb je x mol H3O+ of H+ en x mol HCOO- /L en dus 0,040-x mol HCOOH/L

Je schrijft de evenwichtsvoorwaarde op en zoekt de Kz van HCOOH op in BINAS.
Als je dit alles invult, kun x uit rekenen met behulp van ABC-formule

Succes.
Als je nog een vervolgvraag hebt, vernemen we die wel.

Hallo Rebecca,

Even aanhaken bij de reactie van Dick. En ik schrijf hier even voor het gemak HCOOH = HZ

Evenwichtsreactie: HZ + H₂O = H₃O⁺ + Z^–

Oorspronkelijk is er 0,040 mol/L HZ

Na splitsing is er x mol/L H₃O⁺ en x mol/L Z^– ontstaan en is er 0,040-x mol/L HZ over

K_z = [H₃O⁺] [Z^–]/[HZ]

Uit BINAS tabel 49: K_z= 1,8 . 10^-4
Invullen in de formule voor K_z:
K_z = x² /(0,040-x)

Herschikken van deze vergelijking geeft
x² + x K_z – 0,040 K_z =0

Invullen in de abc formule (a = 1, b = K_z, c = -0,040 K_z) geeft x = 0,0026 mol/L
Dus [H₃O⁺] = 0,0026 mol/L
Dus pH = 2,59

Reken het voor de zekerheid even na.

Vraag nog eens als je er niet uitkomt.

Groeten,

Kees