Exact wat je zoekt
Redoxreactie met ammoniumsulfaat
Terug
Hulp bij leren Vraagbaak scheikunde vraag en antwoord
Redoxreactie met ammoniumsulfaat
topicOver de vraagbaak

Vraagbaak scheikunde

Redoxreactie met ammoniumsulfaat

Vak

Scheikunde

Niveau

Vwo

Onderwerp

Reacties

Leerjaar

6

10 berichten aan het bekijken - 1 tot 10 (van in totaal 10)
  • Auteur
    Berichten
  • 8 december 2021 om 16:42 #3083 Reageer
    Stan
    Gast

    Goedemiddag,

    Voor een proefje op school moest ik aantonen dat ik een bepaalde stof in een reageerbuisje had, namelijk ammoniumsulfaat. Om dit aan te tonen kreeg ik van mijn docent de tip om 2 elektrodes in een oplossing te doen van deze stof. Hierdoor begon ik na een tijdje ammoniak te ruiken, waardoor het dus was aangetoond. Mijn vraag is nu of de reactievergelijking die ik hierbij heb bedacht wel klopt, aangezien de stoffen geen lading hebben.

    (NH4)2SO4 (aq) -> 2NH3 (aq) + H2SO4(aq)

    8 december 2021 om 18:48 #3084 Reageer
    Kees
    Expert

    Hallo Stan,

    Sta er even bij stil wat er gebeurt als je ammoniumsulfaat in water oplost. Worden dat opgeloste moleculen (NH4)2SO4, of gebeurt er nog meer?
    Idem voor zwaveluur: bestaat dat als moleculen H2SO4, of gebeurt er nog meer?
    En bij een redoxreactie heb je een oxidatie-reactie en een reductie-reactie.
    Hoe zou je die beide reacties noteren?

    Laat maar weten of je er zo verder uit komt.

    Groeten,
    Kees

    8 december 2021 om 21:49 #3085 Reageer
    Stan
    Gast

    Goedenavond Kees,

    Bedankt voor uw antwoord. Na een beetje puzzelen kom ik nu tot deze halfreacties:

    2NH4 2+ (aq) + 2OH- -> 2NH3 (aq) + 2H2O
    SO4 2- (aq) + 2H+ -> H2SO4(aq)

    Komt dit een beetje in de buurt? Er zijn nu alsnog geen elektronen.

    Groeten,
    Stan

    8 december 2021 om 23:55 #3086 Reageer
    Kees
    Expert

    Hallo Stan,

    Goed gezien: je hebt daar inderdaad geen halfreacties, want er staan geen electronen in vermeld.
    In je oplossing heb je ammonium en sulfaat en water.
    Ammonium is een zwak zuur, dus dat is gedeeltelijk gesplitst : NH4+ <-> NH3 + H+

    Je hebt al geroken dat er ammoniak vrijkomt.
    Als je de H+ laat reageren, verschuift het evenwicht naar rechts, en dan kan ammoniak ontsnappen (verdampen).

    Kan je bedenken welke reacties bij de electrodes optreden?

    Groeten,
    Kees

    16 juli 2024 om 22:16 #182244 Reageer
    Sjaak
    Gast

    Wil dit zeggen dat het oplossen van ammoniumsulfaat in water leidt tot:

    (NH4)2SO4  + 2OH– + 2H+ –> 2NH3 + H2SO4 + 2H2O

    dus eigenlijk simpel tot

    (NH4)2SO4  –> 2NH3 + H2SO4  zijnde puur ammoniak plus zwavelzuur ?

    17 juli 2024 om 09:39 #182246 Reageer
    Jan Wim Peters
    Expert

    Hallo Sjaak,

    De vorige vraag ging over de elektrolyse van een ammoniumsulfaatoplossing. Dus ammoniak ontstaat pas tijdens de elektrolyse. Wat is de vergelijking voor het OPLOSSEN van het ZOUT ammoniumsulfaat?

    Laat het me weten.

    Groet,

    Jan Wim Peters

     

     

     

     

    17 juli 2024 om 10:25 #182248 Reageer
    Sjaak
    Gast

    Jan Wim,

    Je vraagt mij: “Wat is de vergelijking voor het OPLOSSEN van het ZOUT ammoniumsulfaat?”.

    Maar dat was nu juist mijn vraag.

    Ik stel deze vraag vanuit het gegeven, althans zo is het mij ooit eens voorgelegd, dat het oplossen van ammoniak in water er als volgt uitziet:

    NH3 + H2O –> NH4+ + OH–

    En dat wordt dan ammonia genoemd.

    17 juli 2024 om 12:21 #182250 Reageer
    Jan Wim Peters
    Expert

    Hallo Sjaak,

    Nu weten we allebei waarover het gaat. Ik dacht dat je reageerde op het voorgaande in dit onderwerp. Je hebt gelijk met je vergelijking voor het oplossen van ammoniak; hoewel dit met dubbele pijlen moet, want dat is een evenwicht. Maar het ging over het oplossen van ammoniumsulfaat. Hoe doe je dat? Allereerst wat voor stof is het? Het is een zout. Welke deeltjes zitten daarin? Hoe lost een zout op in water?

    Zo kom je er wel uit, denk ik.

    Stuur de vergelijking maar terug.

    groet,

    Jan Wim Peters

    17 juli 2024 om 12:45 #182252 Reageer
    Sjaak
    Gast

    Zie daar, denk ik.

    (NH4)2SO4  <–> 2NH4+ + SO4-2

    17 juli 2024 om 12:53 #182253 Reageer
    Jan Wim Peters
    Expert

    Dag Sjaak,

    Ja, precies, dat is het. Niet zo moeilijk, toch?

    Succes verder en groet,

    Jan Wim Peters

  • Auteur
    Berichten
10 berichten aan het bekijken - 1 tot 10 (van in totaal 10)
Reageer op: Redoxreactie met ammoniumsulfaat
Je informatie:



Hoe gebruik je een molschema?
Profielen voor vwo en gymnasium
Ik hoop een belangrijke ontdekking te doen

Bekijk ook eens

vraagbaak icoon Zuur-basereacties
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Zuur-basereacties
Beste, In een opdracht van een van jullie oefentoetsen stellen ze de zuur-basereactie op van natriumsulfide en zoutzuur: S2– + 2 H3O+ ⟶ H2S + 2 H2O Ik snap niet waarom ze uit zoutzuur, HCl, opeens H3O+ maken. Waarom pakken ze het H+ deeltje in HCl als het zuur in de reactie en hoe kan het dat […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Aminozuren
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Aminozuren
Er staat een aminozuureenheid een nummer kan hebben. Waar kan ik die nummers vinden (BiNas) en wat staan die nummers ook, wat is het betekenis erachter.
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Meerwaardige zuren en basen
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Meerwaardige zuren en basen
Ik vind het moeilijk om een meerwaardige zuur of base te herkennen. Is er een manier om dit te kunnen herkennen?
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon zuur-basereacties
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
zuur-basereacties
Bij een reactie van Barietwater en verdund zwavelzuur (opgave 38, blz:60, 5vwo boek chemieoveral ) staat Ba^2+ en OH^-aan de linkerkant van de pijl. Ik snap niet waarom Ba2+ daar staat. Barietwater = Ba(OH)2–> Ba^2+  + 2 OH^-. Bij de meeste gevallen zoals bij natronloog gebruik je de OH^- in de zuurbase reactie en negeer […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon zuur-basereacties
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
zuur-basereacties
<span data-teams="true"><span class="ui-provider a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z ab ac ae af ag ah ai aj ak" dir="ltr">Bij een reactie van Barietwater en verdund zwavelzuur (opgave 38, blz:60, 5vwo boek chemieoveral ) staat Ba^2+ […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon redoxreactie
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
redoxreactie
Hallo, ik snap bij de oefentoets deze vraag niet helemaal. Ik moet de reactie opstellen van Natriumjodide-oplossing en een aangezuurde kaliumdichromaat-oplossing. Dit is het antwoord: OX: Cr2O72- + 14 H+ + 6 e– → 2 Cr3+ + 7 H2O RED: 2 I– → I2 + 2 e– TOTAAL: Cr2O72- + 14 H+ + 6 I– […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon meerwaardig zuur
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
meerwaardig zuur
zwavelzuur is een sterk zuur, en kan 2 H+ afstaan fosforzuur is een zwak zuur, en kan in principe 3 H+ afstaan, alleen het is een zwak zuur dus het kan niet alle 3 H+ afstaan toch of wel? mijn vraag is dus kan fosforzuur, ondanks dat het een zwakke zuur alle 3 H+ afstaan of maar 1?, […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon groote proteine poeder
Scheikunde | Havo | 5
Vraag
groote proteine poeder
Beste scheikundige, Voor mijn profielwerkstuk ben ik bezig met het maken van eiwitpoeder uit koemelk. In mijn proces scheid ik de caseïne van de wei (whey) met behulp van microbieel stremsel. Mijn doel is om de overgebleven wei zo ver te zuiveren dat ik alleen hoogwaardige eiwitten overhoud. Het stappenplan dat ik op dit moment […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Newman projections
Scheikunde | Wo | 1
Vraag
Newman projections
Hoi, Waarom is de 3e Newman projectie juist?  
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon zuur en base
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
zuur en base
Hallo, ik snap volgende reactie ook niet: een overmaat van een oplossing van mierenzuur reageert met vast calciumcarbonaat. het antwoord is: 2 HCOOH + CaCO3 -> H2O + CO2 + 2 HCOO-  Ik snap niet hoe het kan dat er links wel Ca staat, maar rechts niet. ik had zelf namelijk 2 HCOOH + CaCO3 […]
Bekijk vraag & antwoord

Kom je er nog niet uit?

Stap 1 studiehulp icoon

Zoek verder in hulp bij leren

Stap 2

Stel de vraag in de vraagbaak

Inloggen voor experts