Dag Eelco
Tussen twee happen door:
Ik zal de vraag praktisch beantwoorden:
In Binas tabel 49 vind je een kolom zuren en een kolom basen.
In de kolom zuren kom je CO2 opgelost in water (CO2 + H2O) tegen wat ook wel wordt geschreven al H2CO3. Als koolstofdioxide wordt opgelost in water ontstaat dus een zure oplossing.
In de kolom basen kom je ammoniak tegen. Een oplossing van ammoniak in water bevat dus OH- ionen (en NH4 + ionen.
H2CO3 vind je niet in de kolom basen, NH3 vind je niet in de kolom zuren.. De laatste twee vergelijkingen kunnen dus niet (Bovendien zijn ze dubbel fout: naast de foute eigenschap kloppen ze ook niet. Naast OH- zou dan HCO2 + moeten ontstaan en naast H+ moet dan NH4O- ontstaan)
Er is een theoretische verklaring voor het basisch zijn van ammoniak en het zuur zijn van H2CO3. Ik neem aan dat dat nu te ver voert.
Mocht je nog meer vragen hebben, dan hoor ok het wel
