C3 JongerenCommunicatie

Hi K,

1. Elektronen komen in een paar voor omdat de twee elektronen een tegenovergestelde spin hebben.
Je kunt het visualiseren als een orbitaal (cirkel) met 2 elektronen recht tegenover elkaar, elektron 1 wijst naar boven en elektron 2 wijst naar beneden, zo houden ze elkaar in evenwicht en blijft de cirkel mooi rond. – Dit heet een Lewis paar als je er meer over wil weten 🙂

2. Wanneer elektronen deel uitmaken van een binding zijn ze niet statisch of vast, de elektronen die een binding vormen kunnen nog steeds worden aangeslagen omdat er veel niveaus zijn voor elektronen binnen die binding. Dat werkt hetzelfde als de aanslag van elektronen vanuit grondtoestand. Zodra er energie in het systeem word geintroduceerd (zoals een foton) kunnen de elektronen nog steeds bewegen.

Ik hoop dat dit je vooruit helpt, als je nog vragen hebt hoor ik het graag!

Groetjes,
Anne

Hallo Jinthe,

Het is afhankelijk wat jij als definitie hanteert van “bros”. Ik denk dat je bedoelt dat deze materialen breken bij voldoende kracht en niet vervormen zoals metalen of polymeren.

Het klopt dat deze stoffen een atoomrooster hebben. Alle atomen zijn met elkaar verbonden met atoombindingen. Dit zijn hele sterke bindingen en daardoor kunnen dergelijke materialen ook grote krachten weerstaan. Maar een atoombinding is ook erg star en niet vervormbaar. Dus als de kracht op het materiaal te groot wordt, dan verbreken er atoombindingen en “breekt er een stuk van het materiaal af”. Dat kan je dus “bros” noemen.

Dit in tegenstelling een metaal. Hier zitten alle atomen ook dicht opeen gepakt in een metaalrooster. Echter, hier zijn de positieve atoom-kernen niet verbonden met atoombindingen. Dit rooster wordt bijeen gehouden door de vrij beweegbare elektronen die samen met de positieve kernen een rooster vormen. Doordat de kernen niet verbonden zijn met atoombindingen kunnen die atomen bewegen t.o.v. elkaar en dat is de reden dat een metaal vervormbaar is zonder dat het direct breekt.
Met een polymeer zoals een elastiek is het weer net iets anders maar ook hier kunnen de moleculen gestrekt worden t.o.v. elkaar zonder dat ze breken waardoor een dergelijk materiaal heel elastisch is.

Is het zo iets duidelijker voor je geworden?

Hi Sanna,

Deze vraag van het examen gaat over het onderdeel polymeren en dan kijken we dus naar additie van dubbele bindingen en/of condensatie om een ester of amide te vormen.

Je zit in de goede richting te denken met het vormen van nieuwe bindingen, maar in dit geval is niet de NH groep verantwoordelijk maar de dubbele bindingen. NH groepen kunnen inderdaad waterstofbruggen vormen, maar voor het vormen van een polymeer hebben we meer nodig dan waterstof bruggen, namelijk crosslinks.
De crosslinks worden in dit geval gevormd door de dubbele bindingen aan beide zijden van een molecuul.
De eerste dubbele binding van het molecuul komt in een eerste keten terecht en de tweede dubbele binding komt in een andere keten terecht -> wat uiteindelijk een lange polymeerketen vormt.

Helpt dit je vooruit? / Helpt dit ter verduidelijking van het uitwerkingenboekje?

Groetjes,
Anne

Hi Fleur,

Geen probleem, daar zijn we voor, om je te helpen 🙂

Je zit al in de goede richting te kijken!
Voor het recyclen kunnen we in ons achterhoofd houden wat Yvette eerder schreef:

‘Om plastic te kunnen recyclen is het belangrijk dat je het materiaal een nieuwe vorm kan geven. Dat is in het geval van plastic alleen mogelijk door het te smelten en vervolgens in een nieuwe vorm te persen (bijvoorbeeld spuitgieten) en dan te laten stollen.
Voorwaarde voor het recyclen van plastic is daarom dat het kan smelten.’

Een thermoharder ontleedt als deze verhit wordt. De ketens worden dan kapot gemaakt/in kleine stukjes gebroken. Het is dan onmogelijk om deze stukken weer ‘netjes’ terug aan elkaar te zetten om een nieuw materiaal te maken.

Dit filmpje geeft een goed voorbeeld van het verschil tussen thermoharders en thermoplasten

Zoals je ziet smelt de thermoplast en dan kun je er weer iets nieuws van maken / recyclen 🙂

Hier leggen ze aan de hand van afbeeldingen en video’s meer uit over het verschil tussen thermplasten en thermoharders
https://kunststoffen.weebly.com/2-indeling–eigenschappen.html

En hier iets meer over het recyclen van plastic

Kun je alle plastics recyclen?

Groetjes,
Yvette & Anne

Beste Sanna,

Namens expert Yvette stuur ik je haar antwoord in de bijlage!

Groet,
Hanneke

Het technische probleem is nog niet helemaal opgelost. Hierbij het antwoord van de expert Anne.

Hi Irma,

Sorry dat mijn antwoord wat langer op zich liet wachten!
Het verschil tussen thermoharders en thermoplasten is (onder andere) hun ‘gedrag’ na verhitting.
Thermoharders zijn en blijven hard na verhitting. De polymeren zijn vaak gebonden door een crosslinker. En die bindingen kunnen niet opnieuw vormen nadat het materiaal heel hoog verhit is.
De thermoplasten bevatten vooral vanderwaalsverbindingen tussen de polymeren en deze kunnen makkelijk opnieuw vormen na verhitting.

Als je alleen kijkt naar het gedrag van deze polymeren, waar valt superlijm dan onder voor je gevoel?

De crosslinks die vormen in superlijm worden veroorzaakt door een minimale hoeveelheid op alle oppervlakken/in de lucht.
Op deze site staat iets meer uitgelegd (wel in het Engels) http://www.chm.bris.ac.uk/webprojects2002/hull/page4.htm

Heeft dit je geholpen?

Groetjes,
Anne

Hallo Max, als je de moleculen tekent met atomen en verbindingen dan kom je er wel uit.
Welke atoombindingen zijn er aanwezig in water, H2O?
Welke atoombindingen zijn er aanwezig in H2 en O2?
Zijn de atoombindingen die aanwezig zijn in H2 en O2, ook aanwezig in H2O?
Dus het antwoord op je vraag is …..

Dag Eline,

Zou je wat meer informatie kunnen geven over wat je precies bedoelt? Moet je bijvoorbeeld met een bepaald apparaat werken? Welk kristal ga je gebruiken?

Groetjes,
Loes