C3 JongerenCommunicatie

Beste Remco.

Misschien ten overvloede: het is de bedoeling jou op weg te helpen. Ik zie dat je om “het” antwoord op mijn gestelde suggesties vraagt ongeveer een minuut nadat ik ze heb geplaatst. In mijn optiek is er dan weinig leereffect. Ga eens rustig kijken wat er allemaal speelt, en als je er echt niet uitkomt, kom dan met een concrete vraag. Ok?

Wij zijn er om je op weg te helpen en niet zo zeer om je antwoorden te controleren 😉 (=geintje).
Je antwoord klopt inderdaad.
Let nog even op significantie en je tussenuitkomsten niet te snel afronden.. Ik kom op 15,7 mol/L maar ik weet natuurlijk niet hoe streng je docent is.

Hallo Ashutosh,

een kleine uitleg over verhoudingen en scheikunde mbt kopersulfaat:
in kopersulfaat geldt Cu2+ : SO42- =1:1. in woorden: de verhouding koperionen en sulfaationen is 1 op 1. een zout heeft een zgn verhoudingsformule . hier geldt dus , nogmaaals, dat de verhouding koper en sulfaat in een kopersulfaatkristal 1:1 is.
als wit kopersulfaat (watervrij!) in aanraking komt met een weinig water, kleur het blauw. Een hele karakteristieke reactie. Men zegt: water is een reagens op (wit) kopersulfaat. Watermoleculen gaan in het rooster van het kopersulfaat “zitten”.
Het is een exotherme reactie: http://www.thuisexperimenteren.nl/science/kristalwater/cuso4.htm
In dat blauwe kopersulfaat (een zogenoemd hydraat) is de verhouding CuSO4: H2O =1:5 , dat wil zeggen dat op elke kopersulfaateenheid 5 watereenheden aanwezig zijn

In vraag a ga ik er voorzichtig dat je gaat uitrekenen hoeveel mol watermoleculen aaneen mol kopersulfaat is gebonden.
Hierbij bedenk je je dat de verhouding koper: sulfaat-1:1 dus voor de vraag maakt het niet uit of je het over koperionen hebt of over kopersulfaat: de verhouding is immers 1:1. (er is 1 koperion aanwezig in 1 eenheid kopersulfaat)
een voorzet voor je antwoord; als de verhouding tussen koperion en water geldt dat het 1:5 is, dan geldt dat er met elk koperion 5 watermolulen zijn,
dus 10 koperionen…. 50 mwatermoleculen. een miljoen koperionen….. 5 miljoen watermoleculen. dan is de vraag hoeveel mol watermoleculen zijn gebonden aan 1 mol koperionen wel door jou te beantwoorden verwacht ik!

als je vraag a hebt, mag vraag b niet zo moeilijk zijn. stel je hebt gevonden: er zijn y mol watermoleculen gebonden, dan geldt dat er y * (6,0 ∙ 10^23) moleculen water gebonden. (sorry , * is een vermenigvuldiging)

Er is wel een kanttekening. Als kopersulfaat volledig in water is opgelost (de oplossing is mooi blauw!) dan omringen watermoleculen de ionen. we noemen dat hydratatie. Rond een koperionen worden ZES moleculen water gebonden. Dat kan je bijv vinden in BINAS tabel 49

ik hoop dat je er wat aan hebt!!

• Deze reactie is gewijzigd 2 jaren, 4 maanden geleden door C3 JongerenCommunicatie.

Hallo Laila,
een cyclo-verbinding is de andere soort verbinding waar cis en trans isomeren van kunnen bestaan. Cyclobutaan zijn 4 C-atomen die in een vierkant met elkaar verbonden zijn. De extra groepen kunnen dan vanaf de onderkant of vanaf de bovenkant aan de C-atomen verbonden zijn.
Als ze beide aan dezelfde kant zitten (of beide onder of beide boven) dan spreek je van cis. Zit er 1 groep onder en 1 groep boven, dan spreek je over de trans-vorm. Ook nu weer een tekeningetje om het verduidelijken. De tekening is niet de juiste structuurformule van 1,3-dibroom-cyclobutaan. Let goed op de positionering van de broom-atomen.

Hi Laila,

Heel kort door de bocht: een lewis-structuur laat zien welke covalente bindingen er in een molecuul aanwezig zijn én welke ‘eenzame’ elektronenparen er nog over zijn (die dus niet zijn gebonden)

Normaal als je een molecuul structuur tekent gebruik je alle atomen in je molecuul, verbonden met bindingen.
Dit kan een enkele, dubbele of tripel binding zijn, maar één bindings-streepje staat altijd voor 2 elektronen.
In de lewisstructuur wil je daarbij nog laten zien dat de atomen een gevulde buitenste elektronen schil hebben.

Een atoom bestaat uit verschillende elektronen schillen, en met die buitenste schil kunnen ze verbindingen leggen met andere atomen.
Bijvoorbeeld H heeft 2 elektronen in z’n buitenste schil en C 8.
Wanneer we dan CH4 tekenen, klopt het dat alle atomen een gevulde buitenste schillen hebben. (Je telt beide elektronen in de binding dus C heeft 8 elektronen om zich heen en iedere H heeft 2 elektronen om zich heen).

Maar wanneer je bijvoorbeeld C2H6O gaat tekenen, welk atoom is dan niet helemaal ‘gevuld’?

In dit filmpje gaat iemand nog stap voor stap door een voorbeeld
https://www.youtube.com/watch?v=v0BWyb9Mgtg

Helpt dat?

Hallo Kyra,
Doordat je methaanzuur (=een zuur) gaat bepalen met natronloog (=een base) heb je hier te maken met een zuur-base reactie.
Je begint met een onbekende concentratie zuur en je moet zoveel base toevoegen dat alle zuur is verdwenen. Dat kan je zien mbv de indicator (omslagpunt).
Het begint met het opstellen van de reactievergelijking.
Daarna ga je uitrekenen hoeveel mol OH- is toegevoegd.
Vervolgens kijk je naar de molverhouding tussen het zuur en de base uit de reactievergelijking.
Hieruit kan je berekenen hoeveel mol zuur heeft gereageerd met het aantal mol OH-.
Daarna moet je deze hoeveelheid mol zuur weer omrekenen naar de originele concentratie van het bleekwater (tip: kijk naar de verdunningsfactor).
Hiermee heb je het stappenplan.
Hopelijk kom je nu zelfstandig verder met de opgave.
Tip: zorg ervoor dat je alle gegevens uit de vraag haalt. Op dit moment mis je nog 1 gegeven om de vraag op te lossen. Kan je zelf uitzoeken welk gegeven je nog mist?

het moet iets zijn als:
H2O2 -> O2 + 2H+ + 2e-
H2O2 + 2H+ + 2e- -> 2H2O