docent Dick

Hoi Tim,

PRIMA!!!

Zie mijn reactie in de attachfile.

Ho Tim.

Hier een vervolg, zie de attachfile.
Lukt het nu op de opdracht af te maken?
Zo niet, dan zie je vervolgvraag weer.

Beste Tim,

Koolstof heeft atoomnummer 6 en zuurstof heeft atoomnummer 8.
Zoals je weet is de verdeling van de elektronen over de schillen bij C: K2 en L4
Bij zuurstof is dat: K2L6
Je kunt een koolstofatoom tekenen: kern 6+ en er omheen de twee schillen met K2 en L4.
Je kunt de zuurstofatomen tekenen: kern: 8+ en er omheen de twee schillen met K2 en L6
Zowel het koolstofatoom als de zuurstofatomen willen graag 8 elektronen in de buitenste schil.
De lading van het carbonaat is 2-, dus naast de elektronen die zuurstof en koolstof van zichzelf hebben, hebben ze samen 2 elektronen extra erbij.
Kun je nu een tekening maken waarin het koolstofatoom en de drie zuurstofatomen (met de 2 extra elektronen) allemaal 8 elektronen in de buitenscte schil hebben. Je weet natuurlijk dat ze daarbij ook elektronen ‘samen delen’.
Helpt dit je voldoende op weg?
Zo niet, dan stel je gewoon je vervolgvraag.
Succes.

Beste Janneke,

Je hebt de reactie tussen jodaat en I- in zuur milieu op geschreven.
Als je geen zuur toevoegt, kan de opgegeven reactie dan verlopen?

Het is een indirecte titratie.
Eerst reageert jodaat met I- in zuur milieu onder vorming van I2.
Je titreert vervolgens de vrijkomen hoeveelheid jood met natriumthiosulfaat-oplossing.
Kun je de totaalreactie hiervan opschrijven?
Handig om ook die totaalreactie op te bouwen uit twee halfreacties.

Kom je nu verder?
Zo niet, laar dan weten waardoor je niet verder kunt.

Beste Timmy,

Stel je gaat het onderstaande zout verhitten, waarbij het kristalwater verliest
De reactievergelijking zou dan zijn.
CoCl2.6H20 (s) —> CoCl2(s) + 6 H2O

Stel nu dat ik zeg dat het zout x H20 verliest
De reactievergelijking zou dan zijn:
CoCl2.6H20(s) — CoCl2.(6-x) H20 + x H20

Probeer de reactievergelijking eerst kloppend te maken voor K, Cr en Fe.
Daarna buigen ons over het water.

Beste Timmy,

Allereerst: je reactie vergelijking klopt niet. bv. voor de reactie 1 Fe, na de reactie 2 Fe.
Het is een redoxreactie, dus ik raad je aan eerst de halfvergelijking voor de oxidator op te stellen en vervolgens de halfvergelijking voor de reductor.
Dan de totaal reactie bepalen.

Vervolgens: kun je de molecuulmassa van FeSO4.xH2O bepalen:1 mol Fe SO4.xH2O =(151,91 + 18,02 * x) gram.
Schrik niet van de x!
Neem die gewoon in je berekening mee.
Je krijgt uiteindelijk een vergelijking met x als enige onbekende. Die vergelijking kun je oplossen.

Helpt dit je op weg?

Beste Maya,

Ontledingsreacties kosten doorgaans energie/warmte.
Denk aan fotolyse, thermolyse, elektrolyse.
De term endotherme stoffen bestaat niet!
Een reactie kan endotherm zijn, dan weet je dat voor die reactie energie/warmte nodig is.

Opgehelderd?