Jan Wim Peters
Aangemaakte reacties
-
AuteurBerichten
-
Jan Wim Peters
Expert4,28 x 10^6 ton hematiet en 1,10 x 10^6 ton cokes.
Denk ik.
ExpertHallo Thomas.
2016 was toevallig een schrikkeljaar dus 366 dagen. Maar dat laten we voor wat het is.
Je hebt twee reactievergelijkingen; daarin staan de formules van gegeven stof(Fe) en gevraagde stoffen( Fe2O3 en C ).
Hieruit haal je de molverhouding gegeven : gevraagdDie 10,0 x 10^3 ton RUW ijzer is je aanknopingspunt; hieruit haal je( massa%) de massa ijzer en de massa koolstof per dag. Koolstof is hier geen reactieproduct; het is een overmaat, die opgelost is in het vloeibare ijzer.
Bereken het aantal mol ijzer(gegeven stof) en daaruit het aantal mol hematiet(gevraagde stof)(zie vergelijking).
Bereken de massa hematiet die per dag nodig is.Bereken ook het aantal mol koolstof(gevraagde stof) uit beide vergelijkingen. Reken dit om naar de massa koolstof die per dag reageert.
Je had al berekend hoeveel ton koolstof als overmaat in de lading RUW ijzer zit per dag. Nu weet je de totale massa koolstof per dag.Vergeet niet om het uit te rekenen voor een jaar( met medeneming van het stil liggen van de hoogoven)
Probeer dit maar eens. Als je iets niet snapt, kun je een volgende vraag stellen. Heb je de antwoorden? Zo niet, dan zet ik ze er zo onder.
Succes en groet,
Jan Wim Peters
ExpertMisschien verduidelijkt deze applet het een en ander:
ExpertKleine aanvulling:
De opgave vraagt niet om een uitleg.
Dus als je de namen noemt van stoffen en de scheidingsmethoden, zal dat goed gerekend moeten worden.ExpertJazeker. Waarom die twijfel?
ExpertNou, vooruit dan maar. Ik verwacht dan wel feedback van je.
1. Een oplossing van bijv. Koper(II)sulfaat meng je met een oplossing van bijv. Natriumsulfide. Er ontstaat een neerslag van vast koper(II)sulfide.
Filtreren wassen drogen2. Koper(II)-ionen en chloride-ionen moeten in oplossing blijven. De twee andere ionen moeten samen een neerslag vormen: zo raak je ze kwijt. Bijvoorbeeld barium- en sulfaat-ionen.
Je voegt een oplossing van koper( II )sulfaat samen met een oplossing van bariumchloride.
Er slaat bariumsulfaat neer. De koper( II)-ionen en chloride-ionen blijven in oplossing.
Filtreren en het filtraat indampen geeft zuiver koper(II)chloride.Reageren, hè.
ExpertHallo Jeroen,
Hieronder de eerste actie die je voor koper(II)sulfide moet uitvoeren, die al in mijn eerste antwoord stond.
Om een slecht oplosbaar zout te maken, moet je de beide ion-soorten samenvoegen. Maar, zie vorige zin, dan moet je 2 zouten zoeken, waar die ion-soorten in zitten. En die zouten moeten dan ook goed oplosbaar zijn.
Dus: zoek een oplosbaar zout met koper(II)-ionen en een oplosbaar zout met sulfide-ionen.
En dan verder:
Het is voor mij een kleine moeite om het antwoord te GEVEN, maar daar leer je niets van. Dus…..
Als je dit hebt uitgevonden, probeer je koper(II)chloride. Je mag daarna nog een vraag stellen, natuurlijk.
Succes
ExpertDag Jeroen,
Dat is half goed; koper(II)sulfide is slecht oplosbaar in water. Hoe zoek je dat trouwens op? Ik vind het vreemd dat je schrijft “volgens mij”.
Ik hoop dat je BINAS 45A daarvoor gebruikt. Daar vind je voor CuS slecht oplosbaar en CuCl2 goed oplosbaar. Een zout bestaat altijd uit 2 ion-soorten; een positief en een negatief ion. Om een slecht oplosbaar zout te maken, moet je de beide ion-soorten samenvoegen. Maar, zie vorige zin, dan moet je 2 zouten zoeken, waar die ion-soorten in zitten. En die zouten moeten dan ook goed oplosbaar zijn.
Voorbeeld: als je het slecht oplosbare zout AB wilt maken, zoek je twee goed oplosbare zouten AC en BD, daar maak je 2 oplossingen van, die je samenvoegt.
Vergelijking: A+(aq) + B-(aq) –> AB(s) Een neerslag van AB en een oplossing van BD. Om AB zuiver en droog te krijgen, moet je filtreren en het residu wassen met water en daarna drogen.Het maken van een goed oplosbaar zout is lastiger, omdat het niet neerslaat als vaste stof. Misschien helpt het, dat bij het voorbeeld een oplossing van BD overblijft.
Succes en lukt het niet, dan krijg ik weer bericht.
Groet,
Jan Wim Peters
ExpertHallo Jeroen,
Ik kom zo terug voor verdere hulp. Zoek eerst maar eens op of de genoemde zouten goed of slecht oplosbaar zijn.
Groet,
Jan Wim PetersExpertHallo My Linh,
Je heb niet je onderwijsniveau aangegeven, maar gezien de vraag, weet ik het wel ongeveer.
Er is hier sprake van een redox reactie: er worden elektronen overgedragen van de ene soort deeltjes naar de andere soort deeltjes. Hier staan de Fe atomen dus elektronen af aan de Fe3+ ionen. Ofwel Fe(s) is de RED en Fe 3+(aq) is de OX. In BINAS 48 kun je de de beide halfreacties vinden. Als je deze, op de goede manier optelt, krijg je het resultaat: de totaalvergelijking.
Je zou simpelweg kunnen zeggen dat, in dit geval, de aanwezige elektronen eerlijk worden verdeeld over de 3 ijzerdeeltjes.Is dit duidelijk?
Succes verder en groet,
Jan Wim Peters
ExpertHallo Noah,
Dit is inderdaad een lastige vraag, want hij is vrij open, hoewel meerkeuze.
Allereerst moet je zien dat Cl2O een moleculaire stof is en dat de gevraagde producten zouten zijn. Verder zie je dat uit 1 Cl-verbinding
twee producten met Cl ontstaan. Cl2O treedt hier dus op zowel OX, als RED. We hebben te maken met een autoredoxreactie.
Ik doe alternatief A voor: er ontstaat dus ClO2(1-) en ClO3(1-) Je maakt de halfreactie kloppend:Eerst het centrale deeltje, dan O door H20 en
H door H+ en de lading door e-.Cl2O + 3 H2O –> 2 ClO2(1-) + 6 H(1+) + 4 e- Hier is ClO2 dus de RED
Cl2O + 5 H2O –> 2 ClO3(1-) + 10 H(1+) + 8 e- Hier is ClO2 dus ook de RED
Dat betekent dat deze combinatie niet kan.
Je gaat nu verder met de andere alternatieven. Als je een OX en een RED vindt, gaat dat een redoxreactie opleveren.
Je hoeft je niet druk te maken over OH(1-) en H(1+) en de kaliumzouten; dat wordt niet gevraagd.Als je er niet uitkomt of je wilt toch de totaalvergelijking laten controleren, dan merk ik dat wel.
Succes en groet,
Jan Wim Peters
ExpertJazeker,
Ik zou het goed rekenen.ExpertHallo Laurens,
Een uitspraak over een ontleding bij smelten durf ik niet te doen. Ik vond wel een smeltpunt(traject) zonder vermelding dat het zou ontleden. Bij inname in het lichaam wordt het door enzymen o.i.v. water afgebroken. Het hele verhaal kun je vrij uitgebreid vinden op wikipedia onder amygdaline. Daar wordt gesproken over cyanide, waar waterstofcyanide(blauwzuur) wordt bedoeld. Ik vind het nogal verontrustend dat het giftige spul in grote kwanta te koop is( E 1500/ 2kg).
Hopelijk heb je hier voldoende aan. Zo niet, stel dan een vervolgvraag.Groet en succes verder,
Jan Wim Peters
ExpertJe weet de definitie van joodgetal, toch? Die 31 is dus het aantal gram jood dat maximaal reageert met 100 gram van het vet. Nu kun je uitrekdnen hoeveel mol jood reageert. Maar om hoeveel mol vet gaat het hier? Neem de molmassa van bijvoorbeeld glyceryltristearaat en bereken hoeveel mol die 100 gram is. Er moet tenminste 1 mol jood kunnen reageren met1 mol vet. Waarom? Het aantal mol jood moet dus groter zijn. Als dat zo is , kan er in dit geval een vet gevonden worden met een joodgetal van 31.
Reken dit zelf eens uit en als je een aanvullende vraag hebt, merk ik dat wel.
Succes en groet,
Jan Wim PetersExpertBij nader inzien, zakt aluminium toch naar de bodem; zie in de bijlage een eenvoudige tekening.
-
AuteurBerichten