Hallo,

bedankt voor uw reactie!

Dus klopt dit? Zo niet wat moet ik dan veranderen?

de vorming van H₃O⁺ in evenwichten 2 en 3 is zo klein dat die verwaarloosbaar zijn. Alleen evenwicht 1 is belangrijk voor het ontstaan van H₃O⁺.

de evenwichtsvoorwaarden van evenwicht 2 =
K_z = [H₃O⁺ x HPO₄^2-] [H₂PO₄^–]

de evenwichtsvoorwaarden van evenwicht 3 =
K_z = [H₃O⁺] x [PO₄^3-] [HPO₄^2-]

[H₃O⁺] is in evenwicht 1 gelijk aan de [H₃O⁺] in evenwichten 2 en 3.

als je de evenwichten invuld in de te bewijzen formule krijg je:

[H₃O⁺] x [HPO₄^2-]  x   [H₃O⁺] x [PO₄^3-] [H₂PO₄^–] [HPO₄^2-][H₃O⁺]

[H₃O⁺] is verwaarloosbaar in evenwichten 2 en 3.
dus krijg je;

[[HPO₄^2-]  x  [PO₄^3-] [H₂PO₄^–] [HPO₄^2-] [H₃O⁺]

Maar ik weet niet hoe ik nu verder moet.

wat moet ik doen om het af te maken?

groetjes,

Femke

Hoi,

Ja sorry ik zag dat er iets fout was gegaan bij mijn vorige bericht. Sorry daarvoor.

[PO₄^3-] =  {[H₃O⁺] x [HPO₄^2-] /[H₂PO₄^–]} x {[H₃O⁺]x[PO₄^3-]/[HPO₄^2-]}/ [H₃O⁺]

Dit krijg je als je het invult. Dan kun je de [H₃O⁺] boven de breuk wegstrepen en wat nog meer?

mvg,

Femke

Krijg je dan dit:

[PO₄^3-] = [H₂PO₄^–] x [PO₄^3-][H₃O⁺]

ik snap niet wat ik nu verder moet doen. Hoe ik reactie 1 hierin moet gebruiken weet ik niet.

Sowieso super bedankt voor de hulp die je met tot dusver al gegeven hebt!

Groetjes,

Femke