Beste Fenne,

Bij de eerste proef die je beschrijft, titreer je natronloog met een zwavelzuuroplossing. Je meet tijdens de titratie de geleidbaarheid. Vervolgens heb je een grafiek gemaakt, waarin de geleidbaarheid hebt uitgezet tegen het aantal toegevoegde mL zwavelzuuroplossing. Je hebt hier geen vraag geformuleerd!

Vervolgens vraag je hoeveel mmol HCl verdwijnt er door een oplossing van zoutzuur (?) gedurende 5 minuten en 38 seconden te elektrolyseren.

De stroomsterkte is 38 mA.

38 mA = 35 mC/s.

Je kunt dus uitrekenen hoeveel lading in Coulomb er is gepasseerd.

Als je weet hoeveel coulomb, dan kun je uitrekenen hoeveel mol elektronen dat zijn.

Welke elektrolysereactie treedt er op?

Kun je  nu uitrekenen hoeveel mol HCl er wordt omgezet?

Ik zie je antwoorden graag tegemoet.

Als je nog vervolgvragen hebt, dan zien we die ook wel verschijnen.

Succes.

Dick

Beste Isa/Fenne,

Zullen we eerst de titratie van natronloog met zwavelzuuropl. bekijken en daarna kalkwater met CO₂?

Je schreef eerder:

Ik heb een practicum gedaan voor scheikunde over conductometrie. Hierbij had ik 25 mL natronloog (ca. 0,1M) gepipeteerd en in een bekerglas gedaan waar twee elektroden inzaten. Ik heb dit beker glas bijgevuld met gedestilleerd water, zodat de elektroden het metaal van de elektroden helemaal onder water stonden. Doormiddel van een buret voegde ik telkens circa 5 mL verdund zwavelzuur toe aan het bekerglas. Bij elke keer dat ik 5 mL er bij toevoegde meette ik de stroomsterkte.

later: de Molariteit van de zwavelzuur was 0,0497.

Je hebt dus na elke 5 mL zwavelzuuropl. de stroomsterkte gemeten.

Waarschijnlijk heb je deze gemeten stroomsterkte uitgezet tegen het aan mL zwavelzuuroplossing.

Kun  je aangeven welke grafiek je krijgt en hoe je dan het eind van de titratie bepaalt?

Na hoeveel mL had je volgens jou het eindpunt van de titratie?

Dick

Beste Isa,

Hartelijk dank voor je antwoord.

Je hebt nu ook 4 verschillende aantal ml toegevoegd zwavelzuur bepaald uit uit de 4 grafieken, dat is prima!

We nemen even die van 21,1 mL.

Je had 25,0 mL natronloog  en hebt 21,1 ml 0,0497 M zwavelzuur toegevoegd.

Kun  je nu uitrekenen hoeveel mol H₃O⁺ je hebt toegevoegd?

Zo ja, Kun je nu nu de molariteit van de natronloog uitrekenen?

Groeten,

Dick