Hoi Joost,

Bedankt voor je vraag.

Eerst over de coëfficiënt voor water: het gaat om dat je moet altijd de reactie altijd kloppend moet maken. Dit houdt in dat het aantal atomen (zoals ‘C’, ‘O’ en ‘H’) aan de linkerkant van de pijl gelijk moet zijn aan het aantal atomen aan de rechterkant. Die ‘2’ voor water houdt in dat je daarmee de reactie kloppend maakt. Je kunt het nagaan door alle atomen te tellen links en rechts van de pijl. Je zult zien dat de aantallen gelijk aan elkaar zijn.

Verder is het belangrijk om een ontledingsreactie te onderscheiden van een zuur/base reactie. De eerste reactie (H2CO3 > CO2 + H2O) is een ontledingsreactie in de vorm A -> B + C. Hier valt A alleen uit elkaar in B en C en de reactie is al kloppend waardoor je geen extra coëfficiënt voor water nodig hebt. De tweede reactie (CO2 + 2 H2O > H3O+ + HCO3-) is een zuur/base reactie en die moet wel nog kloppend gemaakt worden door de ‘2’ voor H2O te zetten.

Ik denk dat jouw vraag “Is dit gewoon altijd bij instabiele zuren?” eigenlijk de vraag ‘Moet je altijd een reactie kloppend maken?’ is. Het antwoord hierop is ‘Ja’; een reactie moet altijd kloppend zijn voor elke soort reactie inclusief instabiele zuren.

Graag hoor ik het als het nog niet duidelijk is!

Groetjes,

Siebe Lekanne Deprez

Beste Hugo,

Je vraag is een beetje onduidelijk, vandaar eerst een stukje uitleg.

Een zout bestaat uit een metaalion en niet-metaalion (Natrium-ion en Chloride-ion) of een metaalion en samengesteld niet-metaalion (Calcium-ion en sulfaat-ion) metaalion.

H2CO3 is een zuur.

H2CO3 en H2SO3 zijn instabiele zuren in Binas tabel 49 staat bij deze zuren tussen haakjes (H2O en CO2) cq (H2O en SO2).

Als je een vervolgvraag hebt , dan zien we die graag tegemoet.

Docent Dick

Beste Christian,

Ik begrijp dat je op zoek bent naar een definitie van een instabiel zuur.

Een instabiel zuur is een zuur, die wanneer hij bij een reactie ontstaat (voor een deel) ontleedt.

Er zijn twee instabiele zuren: H₂CO₃ en H₂SO₃ .

Je hebt misschien wel een practicum gedaan waarbij je aan een oplossing van natriumcarbonaat een overmaat zoutzuur toevoegt. Je neemt dan een gasontwikking waar. Als je dit gas opvangt en leidt door een oplossing van kalkwater, zie je een troebeling optreden.

Wat gebeurt hier allemaal:

oplossing van natriumcarbonaat( Na⁺(aq) , CO₃^2-(aq) ) met zoutzuur:(H₃O⁺ , Cl^–(aq) )

CO₃^2-(aq) + 2 H₃O⁺(aq) –> H₂CO₃(aq) + 2 H₂O(l)

H₂CO₃(aq) <==> H₂O(l) + CO₂(g)    (koolzuur is instabiel)

Je ziet de gasontwikkeling omdat de H₂CO₃ voor een deel ontleedt in H₂O en CO_2..

Als je CO₂ in kalkwater (Ca²⁺(aq) , OH^–(aq) )  leidt, treedt de volgende reactie op:

Er ontstaat een evenwicht: CO₂(g) + H₂O(l) <==> H₂CO₃(aq)

Dit evenwicht loopt af naar rechts doordat je H₂CO₃ onttrekt:  H₂CO₃(aq+ + 2 OH^–(aq) –> 2 H₂O(l) + CO₃^2-(aq)

Een vervolgend ontstaat er een vaste stof: Ca²⁺(aq) + CO₃^2-(aq) —< CaCO₃ (s)

————————————-

Als is CO₂ in water leidt treedt het evenwicht op: CO₂(g) + H₂O(l) <==> H₂CO₃(aq)

Vervolgens reageert H₂CO₃ met water, want het is een zwak zuur.

H₂CO₃ (aq) + H₂O(l) <==> H₃O⁺(aq) + HCO₃^–(aq)

HCO₃^–(aq) + H₂O(l) <==> H₃O⁺(aq) + CO₃^2-(aq)

Met vriendelijke groet,

docent Dick