Katalysator in evenwichtsreactie
topicOver de vraagbaak

Vraagbaak scheikunde

Katalysator in evenwichtsreactie

4 berichten aan het bekijken - 1 tot 4 (van in totaal 4)
  • Auteur
    Berichten
  • #3490 Reageer
    Theo
    Gast

    Mijn vraag is simpel

    Beïnvloedt een katalysator in een reactie met ingesteld evenwicht beide reactiesnelheden (reactie links en rechts) met dezelfde toename of afname?
    Ik begrijp niet dat een katalysator voor twee verschillende reacties dezelfde invloed kan hebben.

    #3492 Reageer
    C3 JongerenCommunicatie
    Sleutelbeheerder

    Hoi Theo!

    Hoe dit kan is makkelijker te begrijpen als je bedenkt wat een katalysator doet met de energie tijdens het lopen van de reactie.

    De ene kant op gaat de energie omhoog van E(1) via een berg met totale hoogte E(x) en dan naar beneden naar E(2). En de andere kant op dus van E(2) via dezelfde berg E(x) en dan terug naar beneden naar E(1). Een reactie loopt traag als E(x) veel hoger is dan de begintoestand, dus als E(x)-E(1) groot is voor de heengaande reactie, en E(x)-E(2) voor de teruggaande reactie.

    Wat de katalysator doet is E(x) lager maken, zeg tot E(y). Daarmee wordt de berg vanaf de ene kant lager (E(y)-E(1) is kleiner dan E(x)-E(1)) maar vanaf de andere kant wordt de berg precies even veel lager! (E(y)-E(2) is kleiner dan E(x)-E(2)). En dat zorgt ervoor dat de versnelling beide kanten op precies even groot is.

    (zie bijgesloten afbeelding)

    Groet, Rob

    #3494 Reageer
    mui
    Gast

    Dag Theo

    Op verzoek van Rob een aanvulling op zijn antwoord:

    Als er sprake is van een evenwicht heb je twee reacties die in tegengestelde richting met dezelfde snelheid verlopen.
    De tussentoestanden bij deze twee reacties zijn dezelfde, zij worden alleen in omgekeerde volgorde doorlopen.
    Omdat je te maken hebt met dezelfde tussentoestanden bij beide reacties zal een katalysator het ” gemak”waarmee die tussentoestanden bereikt worden op delfde manier beinvloeden. Meer chemisch: de activeringsenergie voor de heengaande reactiestap en teruggaande reactiestap wordt in dezelfde mate verlaagd. Dat is de reden dat de heengaande en teruggaande reactie in delfde mate worden versneld.

    Groet
    MUI

    #3495 Reageer
    Theo
    Gast

    Duidelijk, bedankt

4 berichten aan het bekijken - 1 tot 4 (van in totaal 4)
Reageer op: Katalysator in evenwichtsreactie
Je informatie:



vraagbaak icoon Zuur-basereacties
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Zuur-basereacties
Beste, In een opdracht van een van jullie oefentoetsen stellen ze de zuur-basereactie op van natriumsulfide en zoutzuur: S2– + 2 H3O+ ⟶ H2S + 2 H2O Ik snap niet waarom ze uit zoutzuur, HCl, opeens H3O+ maken. Waarom pakken ze het H+ deeltje in HCl als het zuur in de reactie en hoe kan het dat […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Aminozuren
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Aminozuren
Er staat een aminozuureenheid een nummer kan hebben. Waar kan ik die nummers vinden (BiNas) en wat staan die nummers ook, wat is het betekenis erachter.
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Meerwaardige zuren en basen
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Meerwaardige zuren en basen
Ik vind het moeilijk om een meerwaardige zuur of base te herkennen. Is er een manier om dit te kunnen herkennen?
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon zuur-basereacties
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
zuur-basereacties
Bij een reactie van Barietwater en verdund zwavelzuur (opgave 38, blz:60, 5vwo boek chemieoveral ) staat Ba^2+ en OH^-aan de linkerkant van de pijl. Ik snap niet waarom Ba2+ daar staat. Barietwater = Ba(OH)2–> Ba^2+  + 2 OH^-. Bij de meeste gevallen zoals bij natronloog gebruik je de OH^- in de zuurbase reactie en negeer […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon zuur-basereacties
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
zuur-basereacties
<span data-teams="true"><span class="ui-provider a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z ab ac ae af ag ah ai aj ak" dir="ltr">Bij een reactie van Barietwater en verdund zwavelzuur (opgave 38, blz:60, 5vwo boek chemieoveral ) staat Ba^2+ […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon redoxreactie
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
redoxreactie
Hallo, ik snap bij de oefentoets deze vraag niet helemaal. Ik moet de reactie opstellen van Natriumjodide-oplossing en een aangezuurde kaliumdichromaat-oplossing. Dit is het antwoord: OX: Cr2O72- + 14 H+ + 6 e– → 2 Cr3+ + 7 H2O RED: 2 I– → I2 + 2 e– TOTAAL: Cr2O72- + 14 H+ + 6 I– […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon meerwaardig zuur
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
meerwaardig zuur
zwavelzuur is een sterk zuur, en kan 2 H+ afstaan fosforzuur is een zwak zuur, en kan in principe 3 H+ afstaan, alleen het is een zwak zuur dus het kan niet alle 3 H+ afstaan toch of wel? mijn vraag is dus kan fosforzuur, ondanks dat het een zwakke zuur alle 3 H+ afstaan of maar 1?, […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon groote proteine poeder
Scheikunde | Havo | 5
Vraag
groote proteine poeder
Beste scheikundige, Voor mijn profielwerkstuk ben ik bezig met het maken van eiwitpoeder uit koemelk. In mijn proces scheid ik de caseïne van de wei (whey) met behulp van microbieel stremsel. Mijn doel is om de overgebleven wei zo ver te zuiveren dat ik alleen hoogwaardige eiwitten overhoud. Het stappenplan dat ik op dit moment […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Newman projections
Scheikunde | Wo | 1
Vraag
Newman projections
Hoi, Waarom is de 3e Newman projectie juist?  
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon zuur en base
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
zuur en base
Hallo, ik snap volgende reactie ook niet: een overmaat van een oplossing van mierenzuur reageert met vast calciumcarbonaat. het antwoord is: 2 HCOOH + CaCO3 -> H2O + CO2 + 2 HCOO-  Ik snap niet hoe het kan dat er links wel Ca staat, maar rechts niet. ik had zelf namelijk 2 HCOOH + CaCO3 […]
Bekijk vraag & antwoord

Inloggen voor experts