Dag Sven of Timmy?

Voor ik verder ga heb ik twee vragen:
1) Waarom onderteken je nu met Timmy?
2) Waarom wil je graag koperacetaat maken en in welke hoeveelheid?

Groet
MUI

Dag Timmy

De (achtergrond van de vraag is nu duidelijk. Je wilt koper(II)acetaat hebben om te kunnen vergelijken.

Eerst maar iets over je experiment:
Je batterij werkt op een andere manier dan jij denkt.
Koper reageert nl niet met azijnzuur. De reductor koper is te zwak om met de oxidator H+ uit de azijnzuuroplossing te reageren. Volgens Wikipedia (zie koper(II)acetaat ) duurt het maanden voordat je iets van een reactie ziet (en zelfs daar heb ik mijn twijfels over)

Wat is er dan mogelijk wel gebeurt bij jou experiment:
Ik vermoed dat de opgeloste zuurstof in de azijnzuuroplossing gereageerd heeft. Zuurstof in zuur milieu is een vrij sterke oxidator, sterk genoeg om met de reductor koper te reageren.
Bovendien kunnen H+ ionen ook nog als katalysator werkzaam zijn geweest (dat weet ik overigens niet). Als zuurstof uit de lucht dan maar snel genoeg oplost in de azijnzuuroplossing heb je voortdurend een kleine concentratie oxidator die met koper reageert.

Als koper reageert, ontstaan koper(II)zouten. Met water (ook als kristalwater in vaste zouten) zijn deze koper(II)zouten (groen)blauw van kleur.
Het zout dat bij jou in oplossing aanwezig is hangt af van het elektrolyt dat je hebt gekozen. Daar kan ik dus geen uitspraak over doen behalve dan dat het geen koper(II)acetaat is omdat de acetaationen en de koperionen in gescheiden elektrodenruimten aanwezig zijn.
Pas na langere tijd zou door diffusie van ionen contact tussen die ionsoorten kunnen optreden, maar iets neerslaan zal wel niet omdat koper(II)acetaat daar te goed oplosbaar voor is.

Het heeft dus geen zin om koper(II)acetaat als vergelijkingsmateriaal te maken.
Snuffel maar eens in de chemicaliën voorraad op school bij de koperzouten.

Met de informatie die ik heb moet je het hier nu mee doen.
Heb je vragen? : Stel ze
Ik vraag dan waarschijnlijk eerst om meer informatie.

Groet
MUI

Dag Timmy

Een elektrolyt is een stof, die eenmaal opgelost in water, in ionen is gesplitst. Dit kan dus een (sterk) zuur zijn of een oplosbaar zout. De vrije ionen zorgen dan voor de stroomgeleiding in dat deel van de batterij waar de vloeistoffen aanwezig zijn (eventueel in gefixeerde vorm, bijv. een gel)

Dan heb ik meer informatie nodig.
Stuur me een nauwkeurige beschrijving van jou batterij, dan help ik je op weg (het is natuurlijk niet de bedoeling dat ik een pasklaar antwoord geef, het moet jou werk blijven)

Groet
MUI

Dag Timmy

Ik moet meer weten.
1) Zat dat zuur ook in de ruimte waar de koperen elektrode was?
2) Heb je de twee elektroderuimtes gescheiden door een zoutbrug of door een semi permeabele (een wand die bepaalde ionen wel door laat en andere
niet) wand?
3) Ik neem, aan dat je Belgische roots hebt (je gebruikte het woord bekomen en je hebt kennelijk nu vrij van school() Gebruiken jullie op school ook het
Binastabellenboek? Bij reacties kan ik daar eventueel naar verwijzen

Groet
MUI

Dag Timmy

Je hebt een heel andere batterij dan ik dacht (Ik vroeg me al af hoe je aan een voldoend hoge spanning kwam)
Je hebt een zogenaamde zuil van volta als batterij. Door deze voldoende groot te maken kun je een behoorlijke spanning verkrijgen.
Het principe van de zuil van volta vind je op wikipedia. In plaats van zink gebruik jij aluminium(folie?)

Ik denk dat je zo wel verder komt. Zo niet, laat het me maar weten.

PS
Het maken van koper(II)acetaat is nu wel uit het zicht verdwenen.
Dat is maar goed ook: Geconcentreerde waterstofperoxideoplossing in aanwezigheid van metaal(ionen) is sterk explosief. Niet doen dus

Groet
MUI