pH-verandering in bloed

Goedemorgen KS,

Zijn Kb en Ka waardes afhankelijk van de concentratie?
Probeer nog eens formules af te leiden zoals je in je eerste post deed voor de nieuwe situatie waarin HCO3- als base optreedt met die Kb van 2.2e-8. Welke formules over de relatie tussen de verhouding van HCO3- en H2CO3, de pH en de pKb kan je dan vinden?

Groeten,
Mathijs

Hoi KS,

Inderdaad, die Ka en Kb waardes zijn onafhankelijk van concentratie. Het chemische evenwicht schikt zich altijd naar de K-waardes. De K-waardes zijn alleen afhankelijk van de temperatuur (door de Van ’t Hoff vergelijking, maar dat hoef je niet te onthouden).

Check even goed hoe je de formule [H+]= Kb x [CO2]/[HCO3] hebt afgeleid. H+ en HCO3- staan voor de reactiepijl, dus dan moeten ze onder de breukstreep staan in de evenwichtsvergelijking:
……..[H2CO3] /
Kb=…………… / [HCO3-]*[H+]
zeg maar.
Komt Kb dan in je nieuwe formule boven of onder de streep?

En kan je de concentratie van [H2CO3] en [HCO3-] of de verhouding daartussen in het bloed van onze patiënt berekenen voordat de stofwisselingsziekte zorgt voor het zuur? En kan je uitrekenen wat dan de verhouding in de nieuwe situatie moet zijn?

Je bent er bijna!

Groeten,
Mathijs

[Edit: Ik had m’n best gedaan om de breuk zonder die puntjes weer te geven, maar het forum haalt m’n spaties weg, vandaar nu die lijn met puntjes]

• Deze reactie is gewijzigd 2 jaren, 6 maanden geleden door Mathijs.

Hoi KS,

Je verhouding tussen HCO3- en H2CO3 van 17.8 klopt inderdaad.

Nog even over wat je eerder ook zei over dat 1% van HCO3- reageert met 1% H+.
Het klopt dat het inderdaad in gelijke hoeveelheden reageert, dus 1 mol HCO3- met 1 mol H+. Maar als HCO3- met 1% vermindert, vermeerdert H2CO3 zich dan ook met 1%. Hou zou dat bijvoorbeeld zijn als je 100 mmol HCO3- hebt en 1 mmol H2CO3 en je reageert 1% HCO3- weg? Is die 1 mmol H2CO3 die er dan bij komt een verhoging van de H2CO3 concentratie van 1%, of meer?

Voor de verhouding in de nieuwe situatie, daarin weet je dat 1% van de HCO3- wordt omgezet naar H2CO3. Dus, in de nieuwe situatie heb je dus 99% van de HCO3- van de oude situatie. Hoeveel procent H2CO3 heb je dan, ten opzichte van de oude situatie? Probeer de verhouding in de nieuwe situatie uit te drukken als hoeveelheid van de oude situatie.

Als je dan weet wat de ratio tussen HCO3- en H2CO3 in de nieuwe en oude situatie is, en je weet de pKz en ook de pH van de oude situatie, kan je dan de pH van de nieuwe situatie uitrekenen? Houd er rekening mee dat je we hier met buffers te maken hebben, dus we verwachten geen heel grote pH veranderingen. Anders zou je van een paar glazen zure cola bijvoorbeeld al in het ziekenhuis liggen, en dat is meestal niet het geval!

Groeten,
Mathijs

• Deze reactie is gewijzigd 2 jaren, 6 maanden geleden door Mathijs.

Hoi KS,

Dat kan gebeuren!

Goed, je weet dus dat je 17.8 keer zoveel HCO3- als CO2 hebt. Om even een proefsommetje met makkelijke getallen te maken, stel je voor dat je 17.8 mmol HCO3- hebt en 1 mmol H2CO3. Als je dan 1% van de HCO3- wegreageert, is dat 0.178 mmol. Er komt dan dus bovenop de 1 mmol H2CO3 nog 0.178 mmol H2CO3 bij als gevolg van de reactie. Dus de nieuwe hoeveelheid H2CO3 is dan 1.178 mmol. Dat is (1.178-1)/1 *100 = 17.8% meer H2CO3. Dus de verandering van H2CO3 schaalt mee met de verhouding!

Dus op het eind heb je dan 0.99/1.178 keer de originele ratio. Je weet dat zoals je al uitrekent (maar dan nu in de p-waardes), pH = pKz – log(HCO3-/H2CO3) = 6.09 – log(HCO3-_oud/H2CO3_oud * 0.99/1.178) = niet heel ver van 7.35 (7.27 als je het narekent).

Groeten,
Mathijs