Best Meike,

In het plaatje van deze elektrochemische cel staat welke verbindingen omgezet worden en wat er dan gevormd wordt. SO42- komt in beide cellen voor. De zuurstof die nodig is, wordt niet door SO42- geleverd, maar door H20.

De vraag gaat over de reacties tijdens het opladen, dat is een gedwongen elektronen overdracht, net als bij elektrolyse.  Vandaar de genoemde reacties.

Ik hoop dat de gegeven antwoorden nu duidelijk zijn. Anders hoor ik het wel van je.

Groeten,

Aky van der Beek

Beste Meike,

De informatie over de positieve en negatieve polen bij de elektrochemische cel (accu, brandstofcel) kloppen dus de reductor reageert aan de negatieve pool, de oxidator aan de positieve pool. Bij opladen en elektrolyse is het precies omgekeerd.

In de linker halfcel wordt VO²⁺ omgezet in VO₂⁺. Er komt dus een O atoom bij, het aantal V atomen blijft gelijk. Om de halfreactie kloppend te krijgen kan de VO²⁺ de O niet leveren, omdat dan ook het aantal V atomen steeds wijzigt. Er is een oplossing van zwavelzuur aanwezig. Dus behalve H⁺, SO₄ ^2- ook H₂O. H₂O is dan vaak de verbinding die de O levert. In binas tabel 48 staat dat SO₄ ^2- alleen oxidator is in geconcentreerd zuur. In de linker cel reageert juist de reductor.

Bij een halfreactie kan het helpen om op te schrijven welke deeltjes aanwezig zijn. Bij oplossingen is ook altijd H₂O aanwezig en bij een redoxreactie is het goed om deze dan ook te vermelden, zodat deze evt. in de reactie gebruikt kan worden.

Ik hoop, dat de bovenstaande antwoorden je helpen. Anders hoor ik het wel.

Groeten,

Aky van der Beek