Hoi,

Laatst heb ik voor school een titratie gedaan. We zijn nu bezig met een verslag over deze titratie.
Onze titratie ging als volgt: We hebben verdund ammonia in de buret gedaan en verdund zwavelzuur in de erlenmeyer, samen met 3 druppels broomthymolblauw. We hebben gebruik gemaakt van 10,00 mL verdund zwavelzuur met een molariteit van 0,0788 M. Na de titratie bleek dat de kleuromslag van geel naar blauw plaatsvond na ongeveer 13,06 mL verdund ammonia te druppelen.

Maar in het verslag zijn we de volgende vragen tegen gekomen waarbij wij vastlopen:

1. Bereken de molariteit ammoniak van de verdunde ammonia.
2. Welke evenwichtsreactie vindt plaats tijdens de titratie.
3. Welke evenwichtsreactie vindt plaats na de titratie.

Onze antwoorden nu zijn als volgt:

1.

Formule die plaatsvind tijdens de titratie: 1 mol H2SO4 reageert met 2 mol NH3:
0,0788 x 0,010 = 0,000788 mol H2SO4

Aangezien geldt: V * M1 = V * M2, geeft dit:

Molariteit NH3 = (0,010 * 0,0788 * 2)/0,01306 = 0,120 mol NH3

Maar wij twijfelen of je dit wel moet doen, of dat je het volgende moet doen, aangezien onze docent dat vaag een keer heeft gezegd:

(0,0788 * 13,06 * 2)/ 10 = 0,206 M NH3

2.

H2SO4 + 2NH3 –> (NH4)2SO4

3.

geen idee

We weten dat het misschien raar is dat we titreren met ammonia in de buret, maar onze docent raadde dat sterk aan, dus zijn we daar mee doorgegaan.
We hopen dat wij opweg geholpen kunnen worden.

Mvg,
Rens