Exact wat je zoekt
Stoffen onderscheiden
Terug
Hulp bij leren Vraagbaak scheikunde vraag en antwoord
Stoffen onderscheiden
topicOver de vraagbaak

Vraagbaak scheikunde

Stoffen onderscheiden

Vak

Scheikunde

Niveau

Vwo

Onderwerp

Stoffen & deeltjes

Leerjaar

6

15 berichten aan het bekijken - 1 tot 15 (van in totaal 15)
  • Auteur
    Berichten
  • 23 november 2023 om 23:02 #166083 Reageer
    Isabel
    Gast

    Hoi, ik moet voor school 2 opdrachten uitvoeren.

    voor de eerste opdracht moet ik zo veel mogelijk proefjes doen om te achterhalen of de stof die in de reageerbuis zit ijzersulfaat, of natriumsulfiet is.
    Voor de tweede proef krijg ik een reageerbuis met kopercarbonaat en dan moet ik zoveel mogelijk proefjes doen om te achterhalen of er ook ammoniumchloride in dezelfde reageerbuis aanwezig is.
    Beide mogen op alle manieren die ik kan bedenken, alleen kom ik niet veel verder dan neerslagreacties.

    Zou iemand mij hiermee kunnen helpen?

     

    24 november 2023 om 08:04 #166084 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Beste Isabel,

    Wat dacht je van redoxreacties en zuur- basereacties?

    Groeten Dick

    24 november 2023 om 16:05 #166085 Reageer
    Isabel
    Gast

    Hi, ik dacht daar inderdaad ook aan, alleen weet ik echt niet hoe en welke stoffen ik dan moet gebruiken.

    24 november 2023 om 16:42 #166086 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Beste Isabel,

    Kopercarbonaat verontreinigd met ammoniumchloride?

    Je moet dus ammoniumionen en/of chloride-ionen aantonen.

    Je hebt ongetwijfeld geleerd hoe je ammoniumionen kunt aantonen.

    Ammoniumionen zijn een zwak zuur. Wat gebeurt er als je aan het monster natronloog toevoegt en het bevat ammoniumchloride?

    Hoe kun je in dit geval de chloride-ionen aantonen of juist niet?

    Je schrijft ijzersulfaat. Heb je ijzer(II) of ijzer(III)sulfaat?

    Als je ijzer(II)sulfaat hebt: Als ijzer(II) wil omzetten in ijzer(III) heb je dan een geschikte oxidator of juist reductor nodig en wie zou je daarvoor willen gebruiken?

    Als je ijzer(II) wil omzetten in ijzer(III) heb je dan een geschikte oxidator of reductor nodig en wie zou je daarvoor willen geb ruiken?

    Sulfiet kun je omzetten in sulfaat. Ook hier de vraag heb je dan een oxidator of een reductor nodig en wie zou je daarvoor willen gebruiken?

    (met wie bedoel ik natuurlijk welke stof of oplossing)

    Ben je ook bekend met vlamproef ( om bijv. natriumionen aan te nomen?

    Als je laat weten welke oplossingen je hebt bedacht, kan je misschien nog verder helpen.

    Met vriendelijke groet,

    Dick

     

     

     

     

     

     

    27 november 2023 om 22:31 #166139 Reageer
    Isabel
    Gast

     
    <p class=”p1″><span class=”s1″>Hoi,</span></p>
    <p class=”p1″><span class=”s1″>Voor de tweede opdracht (waarbij ik moesten aantonen of er in de reageerbuis met kopercarbonaat ook ammoniumchloride aanwezig is) heb ik het eerst opgelost in water en toen gefiltreerd om de kopercarbonaat uit de oplossing te halen (kopercarbonaat is slecht oplosbaar in water en bleef dus hangen in het filter). Het filtraat heb ik proefjes mee gedaan om te testen of hier ammoniumchloride in zat. Eerst heb ik natronloog toegevoegd en hierbij kwam een ammoniak geur vrij dus daardoor wist ik dat er ammoniumchloride in het filtraat aanwezig was. Vervolgens heb ik nog met elektrolyse chloride ionen kunnen aantonen, omdat we een chloor geur konden ruiken. </span></p>
    <p class=”p1″><span class=”s1″>Voor de eerste opdrachten heb ik ijzer(III)sulfaat gekregen of natriumsulfiet. Uit een eerdere proef weet ik al dat de stof ijzer(III)sulfaat is, maar ik moet nog meer proefjes bedenken om dit aan te tonen. Door een redox reactie zou ik Ijzer(III) kunnen omzetten in ijzer(II). Ijzer (III) werkt dan als oxidator en ik zou een sterkte reductor kunnen gebruiken. (Bijvoorbeeld: Lithium, Kalium, Barium, calcium of Natrium???) </span></p>
    <p class=”p1″><span class=”s1″>Mijn vraag hierbij is alleen hoe je een redoxreactie aantoont. Ik weet namelijk alleen wat er op microniveau gebeurt maar ik begrijp niet hoe je met het oog kan zien dat er een redoxreactie plaatsgevonden is. </span></p>
    <p class=”p1″><span class=”s1″>Vlamproef ben ik niet heel bekend mee, maar in binas staat wel dat natrium een gele vlam geeft, maar op internet zag ik dat ijzer ook een gelige vlam geeft dus hier kan je volgensmij het verschil niet mee aantonen (denk ik???)</span></p>
    <p class=”p1″><span class=”s1″>Heel erg bedankt voor de hulp!!!</span></p>

    27 november 2023 om 22:35 #166140 Reageer
    Isabel
    Gast

    <p class=”p1″><span class=”s1″>Hoi,
    </span>Voor de tweede opdracht (waarbij ik moesten aantonen of er in de reageerbuis met kopercarbonaat ook ammoniumchloride aanwezig is) heb ik het eerst opgelost in water en toen gefiltreerd om de kopercarbonaat uit de oplossing te halen (kopercarbonaat is slecht oplosbaar in water en bleef dus hangen in het filter). Het filtraat heb ik proefjes mee gedaan om te testen of hier ammoniumchloride in zat. Eerst heb ik natronloog toegevoegd en hierbij kwam een ammoniak geur vrij dus daardoor wist ik dat er ammoniumchloride in het filtraat aanwezig was. Vervolgens heb ik nog met elektrolyse chloride ionen kunnen aantonen, omdat we een chloor geur konden ruiken.</p>
    <p class=”p1″><span class=”s1″>Voor de eerste opdrachten heb ik ijzer(III)sulfaat gekregen of natriumsulfiet. Uit een eerdere proef weet ik al dat de stof ijzer(III)sulfaat is, maar ik moet nog meer proefjes bedenken om dit aan te tonen. Door een redox reactie zou ik Ijzer(III) kunnen omzetten in ijzer(II). Ijzer (III) werkt dan als oxidator en ik zou een sterkte reductor kunnen gebruiken. (Bijvoorbeeld: Lithium, Kalium, Barium, calcium of Natrium???) </span></p>
    <p class=”p1″><span class=”s1″>Mijn vraag hierbij is alleen hoe je een redoxreactie aantoont. Ik weet namelijk alleen wat er op microniveau gebeurt maar ik begrijp niet hoe je met het oog kan zien dat er een redoxreactie plaatsgevonden is. </span></p>
    <p class=”p1″><span class=”s1″>Vlamproef ben ik niet heel bekend mee, maar in binas staat wel dat natrium een gele vlam geeft, maar op internet zag ik dat ijzer ook een gelige vlam geeft dus hier kan je volgensmij het verschil niet mee aantonen (denk ik???)</span></p>
    <p class=”p1″>Heel erg bedankt voor de hulp!!!</p>

    28 november 2023 om 09:32 #166141 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Beste Isabel,

    Je bent heel ver gekomen met je onderzoek. Goed gedaan!

    Wat betreft je vraag over een geschikte reductor:

    Ik raad je niet aan de genoemde reductoren te gebruiken!

    Als het zout in de reageerbuis een beetje vochtig is, krijg je hier een zeer ongewenste  reactie met water.

    Vooral Na, K en Li zou ik hiervoor dus niet gebruiken!!!!

    Je kunt een reductor (in oplossing) gebruiken die in tabel 48 onder de oxidator Fe3+ staat.

    Fe3+(aq) heeft een ander kleur dan Fe2+(aq). Als je het zout oplost in water heb je dus al een eerste uitsluitsel.

    Vervolgens kun je een oplossing van een reductor toevoegen die Fe3+(aq) omzet in Fe2+(aq).

    Soms verandert de reductor (ook) van kleur.

    Bij de vlamproef ben ik uitgegaan van tabel 65A in BINAS.

    Je kunt eventueel eerst de vlamproef doen met ijzer(III)sulfaat en vervolgens met natriumsulfaat.

    Geeft dit een significant verschil in kleur, dan kun je vlamproef inzetten.

    Tot slot: Heb je al een methode gevonden om sulfiet aan te tonen?

    Mocht je nog een vervolgvraag hebben, dan zie ik die wel.

    Met vriendelijke groet,

    Dick

    30 november 2023 om 00:03 #166187 Reageer
    Isabel
    Gast

    Hoi,

    ik heb met een PH-strip de PH waarde van de oplossing gemeten. Ijzersulfaat heeft een PH waarde van 1 en Natriumsulfiet heeft een PH waarde van 8. De oplossing had een PH waarde van 1 dus daardoor wist ik dat het Ijzersulfaat was.
    Is dat wat u bedoelde of heeft u iets anders in uw hoofd? Alvast bedankt!

    30 november 2023 om 10:22 #166189 Reageer
    Jan Wim Peters
    Expert

    Hallo Isabel,

    Natuurlijk weet ik niet wat Dick in gedachten had. Maar de laatst genoemde proef is prima en heel eenvoudig. Weet je ook waarom de ene oplossing zuur is en de andere basisch?

    Groet,

    Jan Wim Peters

    30 november 2023 om 10:56 #166190 Reageer
    Isabel
    Gast

    sulfiet is een base en kan H+ ionen opnemen waardoor een oplossing van natriumsulfiet basisch wordt, maar waarom een ijzersulfaat oplossing zuur wordt weet ik eigenlijk niet, want ijzersulfaat heeft geen H+ ionen die hij kan afstaan.

    30 november 2023 om 11:48 #166192 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Beste Isabel,

    Eens met de opmerking van Jan Wim.

    Een aantal gehydrateerde metaalionen (zoals Fe(H2O)63+) kunnen als zwak zuur optreden, zie tabel 49 BINAS.

    Wat ik ook nog in gedachten had: Bij de zoutoplossing doe je bijv. een druppeltje aangezuurd kaliumpermanganaatoplossing. Als het zout natriumsulfiet was, wordt dit druppeltje ontkleurd.

    Met vriendelijke groet,

    Dick

    30 november 2023 om 22:12 #166224 Reageer
    Isabel
    Gast

    Dankuwel! Mijn docent zegt dat dit een hele goede proef is. Ik begrijp alleen niet wat voor reactie dit is…

    30 november 2023 om 22:31 #166225 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Hoi Isabel,

    Het is een redoxreactie.

    MnO4– is de oxidator en SO32- is de reductor.

    Zoek de halfreacties op in tabel 48 BINAS.

    Let op: MnO4– in zuur milieu.

    Dick

    30 november 2023 om 23:29 #166226 Reageer
    Isabel
    Gast

    <p style=”font-weight: 400;”>2 MnO4– (aq) + 16 H+ + 5 SO32- (aq) + 5 H2O (l) —————-> 2 Mn2+ (aq) + 8 H2O (l) + 5 SO42- (aq) + 10 H+ </p>
    Is dit een kloppende reactie?

    1 december 2023 om 08:41 #166227 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Beste Isabel,

    Je moet in de totaalreactie 5H2O links van de pijl wegstrepen tegen 5 H2O rechts van de pijl en 10 H+ rechts van de pijl wegstrepen tegen 10 H+ links van de pijl.

    Je totaalteactie moet namelijk altijd een ‘netto’ reactie zijn!

    Dick

  • Auteur
    Berichten
15 berichten aan het bekijken - 1 tot 15 (van in totaal 15)
Reageer op: Stoffen onderscheiden
Je informatie:



Examenopgaven over een indicator - NaSk 2
De chemie van het noorderlicht
Stuur jouw verkoopteam aan in de autobranche

Bekijk ook eens

vraagbaak icoon fasen van stoffen in een reactievergelijking
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
fasen van stoffen in een reactievergelijking
Goedemiddag. Ik ben momenteel bezig met zuur-basereacties. Ik loop alleen ergens tegenaan; hoe weet ik bij het opstellen van zo’n reactie in welke fase zo’n beginstof zich bevindt, kan ik dat in Binas vinden of moet ik dat gewoon weten? Soms schrijf ik (aq) op, maar is het (l), of andersom. Heel af en toe […]
Bekijk vraag & antwoord
studiehulp icoon 10 tips om uitlegvideo’s effectief te gebruiken
Vwo | Havo | Vmbo
Leertip
10 tips om uitlegvideo’s effectief te gebruiken
Haal meer uit het kijken van uitlegvideo's met deze tips.
Bekijk de tip
vraagbaak icoon Zuren en basen
Scheikunde | Vwo | 4
Vraag
Zuren en basen
Hallo, Ik moet bij deze opdracht een reactievergelijking opstellen, maar ik snap het niet helemaal. Ik moet de reactievergelijking geven als bariumoxide en verdund azijnzuur bij elkaar worden gevoegd. Ik dacht dat het antwoord CH3COOH (aq) + BaO (aq) -> Ba 2+ (aq) + CH3COO-. Het antwoord moest BaO + 2CH3COOH -> Ba2+ + H2O […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon azijnzuur en zuur-base
Scheikunde | Vwo | 4
Vraag
azijnzuur en zuur-base
Hallo, Bij een reactievergelijking van een zuur-base reactie moet ik de scheikundige naam weten van azijnzuur. Volgens Binas is dit ethaanzuur. Ethaan is C2H6 en zuur is H3O+, maar het antwoordenboekje geeft CH3COOH aan. Is dit een zuur waarvan je de naam gewoon uit je hoofd moet leren? Want ik snap de naamgeving niet helemaal. […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Uitleg vraag 22 van scheikunde examen 2023 eerste tijdvak.
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Uitleg vraag 22 van scheikunde examen 2023 eerste tijdvak.
Hoi, ik begrijp vraag 22 niet helemaal, in het correctievoorschrift staat dat er 4 atoombindingen zijn, zou u aub willen uitleggen hoe ze daarop komen? Alvast bedankt!
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Zuur-Base en redox
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Zuur-Base en redox
Hallo, Ik heb binnenkort een toets over zuur-base en redoxreacties. Wij krijgen dan twee stoffen en dan moeten wij zelf bepalen of het een redox of ZuBa reactie is. Ik heb echter geen idee hoe dit moet. Kan iemand helpen? Dit zijn een aantal voorbeelden van de oefenvragen: 1. Zink + zoutzuur 2. zinknitraatoplossing + […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Halfreacties
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Halfreacties
Hoi hoi, ik heb een vraagje. Als ik een totaal vergelijking moet opstellen van een redoxreactie, kan het dan zijn dat een halfreactie wel in de binas staat en de ander niet? Of is het altijd zo dat ze er of allebei wel in staan of allebei niet? Dankjewel alvast.  
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Zuren en basen
Scheikunde | Vwo | 4
Vraag
Zuren en basen
Hallo, Ik snap niet helemaal hoe je nu precies een reactie vergelijking moet opstellen voor een zuur en base reactie. bijvoorbeeld bij een opdracht moet ik de juiste notatie van de oplossing HCIO2 noteren. Ik dacht dat dat dan CIO2- (aq) + H3O+ was. Maar volgens het antwoordenboekje is het alleen HCIO2. Maar HCIO2 is […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon hydrofiel of hydrofoob?
Scheikunde | Mbo 2 | 1
Vraag
hydrofiel of hydrofoob?
Beste, Hormonen die derivaten zijn van aminozuren, zijn die hydrofiel en hydrofoob? En de peptidehormonen zijn die hydrofiel of hydrofoob? groetjes Lore
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Buffer rekenen vwo 2021-1 vraag 15
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Buffer rekenen vwo 2021-1 vraag 15
Hallo, ik heb morgen examen en nog 1 vraagje. bij examen vwo 2021-1 vraag 15 stellen ze een BOE tabel op, maar hoezo moet je opeens al die concentraties invullen? Ik heb altijd gewoon de stoffen en dan bijv 0,100-x, concentratie h3o+ is c en de laatste stof is ook x, waaruit dan x2/0,100=KZ uitkomt, […]
Bekijk vraag & antwoord

Kom je er nog niet uit?

Stap 1 studiehulp icoon

Zoek verder in hulp bij leren

Stap 2

Stel de vraag in de vraagbaak

Inloggen voor experts