Exact wat je zoekt
Stoffen onderscheiden
Terug
Hulp bij leren Vraagbaak scheikunde vraag en antwoord
Stoffen onderscheiden
topicOver de vraagbaak

Vraagbaak scheikunde

Stoffen onderscheiden

Vak

Scheikunde

Niveau

Vwo

Onderwerp

Stoffen & deeltjes

Leerjaar

6

15 berichten aan het bekijken - 1 tot 15 (van in totaal 15)
  • Auteur
    Berichten
  • 23 november 2023 om 23:02 #166083 Reageer
    Isabel
    Gast

    Hoi, ik moet voor school 2 opdrachten uitvoeren.

    voor de eerste opdracht moet ik zo veel mogelijk proefjes doen om te achterhalen of de stof die in de reageerbuis zit ijzersulfaat, of natriumsulfiet is.
    Voor de tweede proef krijg ik een reageerbuis met kopercarbonaat en dan moet ik zoveel mogelijk proefjes doen om te achterhalen of er ook ammoniumchloride in dezelfde reageerbuis aanwezig is.
    Beide mogen op alle manieren die ik kan bedenken, alleen kom ik niet veel verder dan neerslagreacties.

    Zou iemand mij hiermee kunnen helpen?

     

    24 november 2023 om 08:04 #166084 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Beste Isabel,

    Wat dacht je van redoxreacties en zuur- basereacties?

    Groeten Dick

    24 november 2023 om 16:05 #166085 Reageer
    Isabel
    Gast

    Hi, ik dacht daar inderdaad ook aan, alleen weet ik echt niet hoe en welke stoffen ik dan moet gebruiken.

    24 november 2023 om 16:42 #166086 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Beste Isabel,

    Kopercarbonaat verontreinigd met ammoniumchloride?

    Je moet dus ammoniumionen en/of chloride-ionen aantonen.

    Je hebt ongetwijfeld geleerd hoe je ammoniumionen kunt aantonen.

    Ammoniumionen zijn een zwak zuur. Wat gebeurt er als je aan het monster natronloog toevoegt en het bevat ammoniumchloride?

    Hoe kun je in dit geval de chloride-ionen aantonen of juist niet?

    Je schrijft ijzersulfaat. Heb je ijzer(II) of ijzer(III)sulfaat?

    Als je ijzer(II)sulfaat hebt: Als ijzer(II) wil omzetten in ijzer(III) heb je dan een geschikte oxidator of juist reductor nodig en wie zou je daarvoor willen gebruiken?

    Als je ijzer(II) wil omzetten in ijzer(III) heb je dan een geschikte oxidator of reductor nodig en wie zou je daarvoor willen geb ruiken?

    Sulfiet kun je omzetten in sulfaat. Ook hier de vraag heb je dan een oxidator of een reductor nodig en wie zou je daarvoor willen gebruiken?

    (met wie bedoel ik natuurlijk welke stof of oplossing)

    Ben je ook bekend met vlamproef ( om bijv. natriumionen aan te nomen?

    Als je laat weten welke oplossingen je hebt bedacht, kan je misschien nog verder helpen.

    Met vriendelijke groet,

    Dick

     

     

     

     

     

     

    27 november 2023 om 22:31 #166139 Reageer
    Isabel
    Gast

     
    <p class=”p1″><span class=”s1″>Hoi,</span></p>
    <p class=”p1″><span class=”s1″>Voor de tweede opdracht (waarbij ik moesten aantonen of er in de reageerbuis met kopercarbonaat ook ammoniumchloride aanwezig is) heb ik het eerst opgelost in water en toen gefiltreerd om de kopercarbonaat uit de oplossing te halen (kopercarbonaat is slecht oplosbaar in water en bleef dus hangen in het filter). Het filtraat heb ik proefjes mee gedaan om te testen of hier ammoniumchloride in zat. Eerst heb ik natronloog toegevoegd en hierbij kwam een ammoniak geur vrij dus daardoor wist ik dat er ammoniumchloride in het filtraat aanwezig was. Vervolgens heb ik nog met elektrolyse chloride ionen kunnen aantonen, omdat we een chloor geur konden ruiken. </span></p>
    <p class=”p1″><span class=”s1″>Voor de eerste opdrachten heb ik ijzer(III)sulfaat gekregen of natriumsulfiet. Uit een eerdere proef weet ik al dat de stof ijzer(III)sulfaat is, maar ik moet nog meer proefjes bedenken om dit aan te tonen. Door een redox reactie zou ik Ijzer(III) kunnen omzetten in ijzer(II). Ijzer (III) werkt dan als oxidator en ik zou een sterkte reductor kunnen gebruiken. (Bijvoorbeeld: Lithium, Kalium, Barium, calcium of Natrium???) </span></p>
    <p class=”p1″><span class=”s1″>Mijn vraag hierbij is alleen hoe je een redoxreactie aantoont. Ik weet namelijk alleen wat er op microniveau gebeurt maar ik begrijp niet hoe je met het oog kan zien dat er een redoxreactie plaatsgevonden is. </span></p>
    <p class=”p1″><span class=”s1″>Vlamproef ben ik niet heel bekend mee, maar in binas staat wel dat natrium een gele vlam geeft, maar op internet zag ik dat ijzer ook een gelige vlam geeft dus hier kan je volgensmij het verschil niet mee aantonen (denk ik???)</span></p>
    <p class=”p1″><span class=”s1″>Heel erg bedankt voor de hulp!!!</span></p>

    27 november 2023 om 22:35 #166140 Reageer
    Isabel
    Gast

    <p class=”p1″><span class=”s1″>Hoi,
    </span>Voor de tweede opdracht (waarbij ik moesten aantonen of er in de reageerbuis met kopercarbonaat ook ammoniumchloride aanwezig is) heb ik het eerst opgelost in water en toen gefiltreerd om de kopercarbonaat uit de oplossing te halen (kopercarbonaat is slecht oplosbaar in water en bleef dus hangen in het filter). Het filtraat heb ik proefjes mee gedaan om te testen of hier ammoniumchloride in zat. Eerst heb ik natronloog toegevoegd en hierbij kwam een ammoniak geur vrij dus daardoor wist ik dat er ammoniumchloride in het filtraat aanwezig was. Vervolgens heb ik nog met elektrolyse chloride ionen kunnen aantonen, omdat we een chloor geur konden ruiken.</p>
    <p class=”p1″><span class=”s1″>Voor de eerste opdrachten heb ik ijzer(III)sulfaat gekregen of natriumsulfiet. Uit een eerdere proef weet ik al dat de stof ijzer(III)sulfaat is, maar ik moet nog meer proefjes bedenken om dit aan te tonen. Door een redox reactie zou ik Ijzer(III) kunnen omzetten in ijzer(II). Ijzer (III) werkt dan als oxidator en ik zou een sterkte reductor kunnen gebruiken. (Bijvoorbeeld: Lithium, Kalium, Barium, calcium of Natrium???) </span></p>
    <p class=”p1″><span class=”s1″>Mijn vraag hierbij is alleen hoe je een redoxreactie aantoont. Ik weet namelijk alleen wat er op microniveau gebeurt maar ik begrijp niet hoe je met het oog kan zien dat er een redoxreactie plaatsgevonden is. </span></p>
    <p class=”p1″><span class=”s1″>Vlamproef ben ik niet heel bekend mee, maar in binas staat wel dat natrium een gele vlam geeft, maar op internet zag ik dat ijzer ook een gelige vlam geeft dus hier kan je volgensmij het verschil niet mee aantonen (denk ik???)</span></p>
    <p class=”p1″>Heel erg bedankt voor de hulp!!!</p>

    28 november 2023 om 09:32 #166141 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Beste Isabel,

    Je bent heel ver gekomen met je onderzoek. Goed gedaan!

    Wat betreft je vraag over een geschikte reductor:

    Ik raad je niet aan de genoemde reductoren te gebruiken!

    Als het zout in de reageerbuis een beetje vochtig is, krijg je hier een zeer ongewenste  reactie met water.

    Vooral Na, K en Li zou ik hiervoor dus niet gebruiken!!!!

    Je kunt een reductor (in oplossing) gebruiken die in tabel 48 onder de oxidator Fe3+ staat.

    Fe3+(aq) heeft een ander kleur dan Fe2+(aq). Als je het zout oplost in water heb je dus al een eerste uitsluitsel.

    Vervolgens kun je een oplossing van een reductor toevoegen die Fe3+(aq) omzet in Fe2+(aq).

    Soms verandert de reductor (ook) van kleur.

    Bij de vlamproef ben ik uitgegaan van tabel 65A in BINAS.

    Je kunt eventueel eerst de vlamproef doen met ijzer(III)sulfaat en vervolgens met natriumsulfaat.

    Geeft dit een significant verschil in kleur, dan kun je vlamproef inzetten.

    Tot slot: Heb je al een methode gevonden om sulfiet aan te tonen?

    Mocht je nog een vervolgvraag hebben, dan zie ik die wel.

    Met vriendelijke groet,

    Dick

    30 november 2023 om 00:03 #166187 Reageer
    Isabel
    Gast

    Hoi,

    ik heb met een PH-strip de PH waarde van de oplossing gemeten. Ijzersulfaat heeft een PH waarde van 1 en Natriumsulfiet heeft een PH waarde van 8. De oplossing had een PH waarde van 1 dus daardoor wist ik dat het Ijzersulfaat was.
    Is dat wat u bedoelde of heeft u iets anders in uw hoofd? Alvast bedankt!

    30 november 2023 om 10:22 #166189 Reageer
    Jan Wim Peters
    Expert

    Hallo Isabel,

    Natuurlijk weet ik niet wat Dick in gedachten had. Maar de laatst genoemde proef is prima en heel eenvoudig. Weet je ook waarom de ene oplossing zuur is en de andere basisch?

    Groet,

    Jan Wim Peters

    30 november 2023 om 10:56 #166190 Reageer
    Isabel
    Gast

    sulfiet is een base en kan H+ ionen opnemen waardoor een oplossing van natriumsulfiet basisch wordt, maar waarom een ijzersulfaat oplossing zuur wordt weet ik eigenlijk niet, want ijzersulfaat heeft geen H+ ionen die hij kan afstaan.

    30 november 2023 om 11:48 #166192 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Beste Isabel,

    Eens met de opmerking van Jan Wim.

    Een aantal gehydrateerde metaalionen (zoals Fe(H2O)63+) kunnen als zwak zuur optreden, zie tabel 49 BINAS.

    Wat ik ook nog in gedachten had: Bij de zoutoplossing doe je bijv. een druppeltje aangezuurd kaliumpermanganaatoplossing. Als het zout natriumsulfiet was, wordt dit druppeltje ontkleurd.

    Met vriendelijke groet,

    Dick

    30 november 2023 om 22:12 #166224 Reageer
    Isabel
    Gast

    Dankuwel! Mijn docent zegt dat dit een hele goede proef is. Ik begrijp alleen niet wat voor reactie dit is…

    30 november 2023 om 22:31 #166225 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Hoi Isabel,

    Het is een redoxreactie.

    MnO4– is de oxidator en SO32- is de reductor.

    Zoek de halfreacties op in tabel 48 BINAS.

    Let op: MnO4– in zuur milieu.

    Dick

    30 november 2023 om 23:29 #166226 Reageer
    Isabel
    Gast

    <p style=”font-weight: 400;”>2 MnO4– (aq) + 16 H+ + 5 SO32- (aq) + 5 H2O (l) —————-> 2 Mn2+ (aq) + 8 H2O (l) + 5 SO42- (aq) + 10 H+ </p>
    Is dit een kloppende reactie?

    1 december 2023 om 08:41 #166227 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Beste Isabel,

    Je moet in de totaalreactie 5H2O links van de pijl wegstrepen tegen 5 H2O rechts van de pijl en 10 H+ rechts van de pijl wegstrepen tegen 10 H+ links van de pijl.

    Je totaalteactie moet namelijk altijd een ‘netto’ reactie zijn!

    Dick

  • Auteur
    Berichten
15 berichten aan het bekijken - 1 tot 15 (van in totaal 15)
Reageer op: Stoffen onderscheiden
Je informatie:



Examenopgaven over een kantelbrug - NaSk 1
Natuur & Gezondheid op de havo
De lerarenopleiding iets voor jou?

Bekijk ook eens

vraagbaak icoon Zuur-basereacties
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Zuur-basereacties
Beste, In een opdracht van een van jullie oefentoetsen stellen ze de zuur-basereactie op van natriumsulfide en zoutzuur: S2– + 2 H3O+ ⟶ H2S + 2 H2O Ik snap niet waarom ze uit zoutzuur, HCl, opeens H3O+ maken. Waarom pakken ze het H+ deeltje in HCl als het zuur in de reactie en hoe kan het dat […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Aminozuren
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Aminozuren
Er staat een aminozuureenheid een nummer kan hebben. Waar kan ik die nummers vinden (BiNas) en wat staan die nummers ook, wat is het betekenis erachter.
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Meerwaardige zuren en basen
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Meerwaardige zuren en basen
Ik vind het moeilijk om een meerwaardige zuur of base te herkennen. Is er een manier om dit te kunnen herkennen?
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon zuur-basereacties
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
zuur-basereacties
Bij een reactie van Barietwater en verdund zwavelzuur (opgave 38, blz:60, 5vwo boek chemieoveral ) staat Ba^2+ en OH^-aan de linkerkant van de pijl. Ik snap niet waarom Ba2+ daar staat. Barietwater = Ba(OH)2–> Ba^2+  + 2 OH^-. Bij de meeste gevallen zoals bij natronloog gebruik je de OH^- in de zuurbase reactie en negeer […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon zuur-basereacties
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
zuur-basereacties
<span data-teams="true"><span class="ui-provider a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z ab ac ae af ag ah ai aj ak" dir="ltr">Bij een reactie van Barietwater en verdund zwavelzuur (opgave 38, blz:60, 5vwo boek chemieoveral ) staat Ba^2+ […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon redoxreactie
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
redoxreactie
Hallo, ik snap bij de oefentoets deze vraag niet helemaal. Ik moet de reactie opstellen van Natriumjodide-oplossing en een aangezuurde kaliumdichromaat-oplossing. Dit is het antwoord: OX: Cr2O72- + 14 H+ + 6 e– → 2 Cr3+ + 7 H2O RED: 2 I– → I2 + 2 e– TOTAAL: Cr2O72- + 14 H+ + 6 I– […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon meerwaardig zuur
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
meerwaardig zuur
zwavelzuur is een sterk zuur, en kan 2 H+ afstaan fosforzuur is een zwak zuur, en kan in principe 3 H+ afstaan, alleen het is een zwak zuur dus het kan niet alle 3 H+ afstaan toch of wel? mijn vraag is dus kan fosforzuur, ondanks dat het een zwakke zuur alle 3 H+ afstaan of maar 1?, […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon groote proteine poeder
Scheikunde | Havo | 5
Vraag
groote proteine poeder
Beste scheikundige, Voor mijn profielwerkstuk ben ik bezig met het maken van eiwitpoeder uit koemelk. In mijn proces scheid ik de caseïne van de wei (whey) met behulp van microbieel stremsel. Mijn doel is om de overgebleven wei zo ver te zuiveren dat ik alleen hoogwaardige eiwitten overhoud. Het stappenplan dat ik op dit moment […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Newman projections
Scheikunde | Wo | 1
Vraag
Newman projections
Hoi, Waarom is de 3e Newman projectie juist?  
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon zuur en base
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
zuur en base
Hallo, ik snap volgende reactie ook niet: een overmaat van een oplossing van mierenzuur reageert met vast calciumcarbonaat. het antwoord is: 2 HCOOH + CaCO3 -> H2O + CO2 + 2 HCOO-  Ik snap niet hoe het kan dat er links wel Ca staat, maar rechts niet. ik had zelf namelijk 2 HCOOH + CaCO3 […]
Bekijk vraag & antwoord

Kom je er nog niet uit?

Stap 1 studiehulp icoon

Zoek verder in hulp bij leren

Stap 2

Stel de vraag in de vraagbaak

Inloggen voor experts