Ik moet een verslag maken van een parcticum waarin we hebben onderzocht wat het sulfiet gehalte is in witte wijn. dit hebben we met behulp van een titratie gedaan. Om een beetje een beeld te krijgen wat we precies hebben gedaan staat hieronder de werkwijze.
Voorbereiding titratie
1. Doe 25 mL 1.0 M natronloog in de erlenmeyer (250 mL). Doe dit met behulp van de maatcilinder.
2. Voeg met een volpipet 25,00 mL witte wijn toe aan de erlenmeyer met het natronloog.
3. Zet de stop op de erlenmeyer en laat dit tien minuten staan.
4. Vul de buret met 40 mL 0,0100 M joodoplossing. Noteer de beginstand.
De titratie
1. Voeg 15 mL 2,0 M overmaat zwavelzuur toe aan de erlenmeyer. Doe dit met behulp van de maatcilinder.
2. Voeg tien druppels zetmeeloplossing toe aan de erlenmeyer.
3. Titreer met de joodoplossing. Stop met titreren zodra de oplossing bruin kleurt. Noteer de eindstand.

Voor het verslag moet ik vragen beantwoorden maar ik loop helemaal vast bij de volgende vraag.

Het natronloog is eerder toegevoegd aan de reactie als het zwavelzuur. Leg uit waarom.

de reactie vergelijking die wij hebben opgesteld bij de titratie is alsvolgt:
Ox: I_2 (aq)+2 e^-→2 I^- (aq) 1x
Red: SO_3^(2-) (aq)+H_2 O(l)→SO_4^(2-) (aq)+2 H^+ (aq)+2 e^- 1x
Tot: I_2 (aq)+SO_3^(2-) (aq)+H_2 O(l)→2 I^- (aq)+SO_4^(2-) (aq)+2 H^+ (aq)

alvast bedankt!

Groetjes,

Josephine