Beste Pip.

Je stelt de reactievergelijking op: 2H2(g) +O2(g) –> 2 H20(g)
Volgens mij kun je uitrekenen hoeveel kg zuurstof reageert met 1,0 kg waterstof (denk aan: wet behoud van massa)
Dan heb je de massaverhouding tussen waterstof en zuurstof in deze reactie.

Vanuit de reactievergelijking kun je ook de massaverhouding uitrekenen (Ik ga ervan uit dat de massa van waterstof op 1 u mag stellen)
De massa van O stelt je op x u.
Je hebt nu twee massaverhoudingen voor de reactie van waterstof met zuurstof onder de vorming van water.
Die massaverhoudingen zijn gelijk.
Kun je nu de massa van O vinden?

Help je nog meer hulp nodig, dan zie ik je vervolgvraag wel verschijnen.

Groeten,

docent Dick

Hallo Pip,

Docent Dick heeft gereageerd, maar zijn antwoord is niet doorgekomen. Ik doe mijn best.
Als wat je opschrijft echt de hele opgave is, vind ik dat een rommelige vraag. Ik snap dan dat je er niet uitkomt.
Ook verbaast het me dat je wel een reactievergelijking kunt opschrijven, maar nog niet met de wet van massabehoud hebt gewerkt.
Deze wet is zeer eenvoudig: de totale massa van de stoffen blijft gelijk, voor en na de reactie. Als je dan begint met 1,0 kg waterstof en je krijgt 9,0 kg water, weet je hoeveel kg zuurstof heeft gereageerd. Je weet nu dus ook de massaverhouding H en O.
De massa van een H atoom moet gegeven zijn. Die is gesteld op 1 atomaire massaeenheid, 1 u.
Als je naar de vergelijking kijkt, zie je dat 4 H atomen met 2 O atomen reageren. Of 2 H met 1 O.
Wat zeggen deze twee zaken dan over de massa van een O atoom? ( je weet dus dat de massa van een H atoom 1 u is)
Ik hoop dat je zo een eind verder komt. Zo niet dan stuur je maar een volgende vraag.

Succes en groet,

Jan Wim Peters

• Deze reactie is gewijzigd 2 jaren, 6 maanden geleden door Jan Wim Peters.