Hallo Thomas.

2016 was toevallig een schrikkeljaar dus 366 dagen. Maar dat laten we voor wat het is.

Je hebt twee reactievergelijkingen; daarin staan de formules van gegeven stof(Fe) en gevraagde stoffen( Fe2O3 en C ).
Hieruit haal je de molverhouding gegeven : gevraagd

Die 10,0 x 10^3 ton RUW ijzer is je aanknopingspunt; hieruit haal je( massa%) de massa ijzer en de massa koolstof per dag. Koolstof is hier geen reactieproduct; het is een overmaat, die opgelost is in het vloeibare ijzer.

Bereken het aantal mol ijzer(gegeven stof) en daaruit het aantal mol hematiet(gevraagde stof)(zie vergelijking).
Bereken de massa hematiet die per dag nodig is.

Bereken ook het aantal mol koolstof(gevraagde stof) uit beide vergelijkingen. Reken dit om naar de massa koolstof die per dag reageert.
Je had al berekend hoeveel ton koolstof als overmaat in de lading RUW ijzer zit per dag. Nu weet je de totale massa koolstof per dag.

Vergeet niet om het uit te rekenen voor een jaar( met medeneming van het stil liggen van de hoogoven)

Probeer dit maar eens. Als je iets niet snapt, kun je een volgende vraag stellen. Heb je de antwoorden? Zo niet, dan zet ik ze er zo onder.

Succes en groet,

Jan Wim Peters

4,28 x 10^6 ton hematiet en 1,10 x 10^6 ton cokes.

Denk ik.

Laat jouw berekening maar zien. ik zie dan je eventuele fouten.

Beste Thomas,

De bedoeling van de vraagbaak is jullie te helpen, niet jullie huiswerk te maken. Als je laat zien hoever je bent, kan ik je verder helpen.

Groet,

Jan Wim Peters

Je hebt 2 reacties: uit de eerste ontstaat CO, dat gebruikt wordt bij de tweede.

Je kunt die samenvoegen tot 1

2C + O2 –> 2 CO (maal 3)
Fe2O3 + 3 CO –> 2 Fe + 3 CO2 ( maal 2)
6 C + 3 O2 + 2 Fe2O3 + 6 CO–> 6 CO + 4 Fe + 6 CO2 ( 6 CO valt weg)

6 C + 3 O2 + 2 Fe2O3 –> 4 Fe + 6 CO2
gevraagd gevraagd gegeven
3 : 1 : 2

Zie hier de molverhouding.