Carbonaation Bohr
Over de vraagbaak

Vraagbaakscheikunde.nl

Carbonaation Bohr

12 berichten aan het bekijken - 1 tot 12 (van in totaal 12)
  • Auteur
    Berichten
  • #2139 Reageer
    Tim
    Gast

    hoe zou een carbonaation eruit zien volgens het atoommodel van bohr ?

    #2140 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Beste Tim,

    Koolstof heeft atoomnummer 6 en zuurstof heeft atoomnummer 8.
    Zoals je weet is de verdeling van de elektronen over de schillen bij C: K2 en L4
    Bij zuurstof is dat: K2L6
    Je kunt een koolstofatoom tekenen: kern 6+ en er omheen de twee schillen met K2 en L4.
    Je kunt de zuurstofatomen tekenen: kern: 8+ en er omheen de twee schillen met K2 en L6
    Zowel het koolstofatoom als de zuurstofatomen willen graag 8 elektronen in de buitenste schil.
    De lading van het carbonaat is 2-, dus naast de elektronen die zuurstof en koolstof van zichzelf hebben, hebben ze samen 2 elektronen extra erbij.
    Kun je nu een tekening maken waarin het koolstofatoom en de drie zuurstofatomen (met de 2 extra elektronen) allemaal 8 elektronen in de buitenscte schil hebben. Je weet natuurlijk dat ze daarbij ook elektronen ‘samen delen’.
    Helpt dit je voldoende op weg?
    Zo niet, dan stel je gewoon je vervolgvraag.
    Succes.

    #2141 Reageer
    Tim
    Gast

    ik begrijp de buitenste schil niet want welke delen ze dan en welke krijgt er een of twee extra

    #2142 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Beste Tim,

    Voorbeeld.
    Waterstof heeft 1 elektron in de K-schil.
    Zie verder voor uitleg het toegevoegde bestand.

    Bij een zuurstofmolecuul heeft ieder 6 elektronen in de buitenste schil (=L-schil ).
    Als je van ieder zuurstofatoom 2 van zijn elektronen in het overlap gebied plaatst. heeft elke atoom 8 elektronen in de buitenste schil en edelgasconfiguratie.

    Een O2- ion heeft twee elektronen extra gekregen.
    Van zichzelf 6 elektronen in de buitenste schil + 2 extra elektronen: 8 elektronen in de buitenschil , dus edelgasconfiguratie.

    Brengt dit je verder?

    Zo niet, dan zien we je vervolgvraag weer verschijnen.

    Nu aan de slag met het carbonaation.

    #2144 Reageer
    Tim
    Gast

    het waterstof atoom begrijp ik want die heeft geen extra gekregen die deelt alleen, maar het carbonaation begrijp ik niet

    #2145 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Ho Tim.

    Hier een vervolg, zie de attachfile.
    Lukt het nu op de opdracht af te maken?
    Zo niet, dan zie je vervolgvraag weer.

    #2147 Reageer
    Tim
    Gast

    ik heb ze proberen te tekenen alleen ik kan geen plaatje toevoegen of kan dat wel

    #2148 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Ik weet niet of je een plaatje kunt toevoegen.
    Ik zal de oplossing sturen, dan kun je kijken of je het ook zo hebt, zie attachfile

    #2150 Reageer
    Tim
    Gast

    Ja zo ongeveer had ik het ook alleen een elektron had ik anders bij die rechter had ik die niet niet als bindend elektron maar dan onder want dan had je 2 3 3 zo leek het mij het logischte anders is die binding bij de rechter nu toch heel sterk en de andere 2 minder?

    #2151 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Hoi Tim,

    PRIMA!!!

    Zie mijn reactie in de attachfile.

    #2153 Reageer
    Tim
    Gast

    Ik zit in vwo 4, alleen is het zo dat de linker bv 8 kan hebben en de onderste 6 of ga je altijd gelijk verdelen?

    #2154 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Beste Tim,

    In principe moet je ervoor zorgen dat ieder atoom edelgasconfiguratie heeft, zoals in het bestand tekening voor Tim deel 3.
    Dat ik toch akkoord ga met jouw tekening (zie bestand tekening voor Tim deel 4) waarin koolstof geen 8, maar 7 elektronen in de buitenschil heeft, zal later in je schoolloopbaan blijken. In het model van Bohr hebben we de elektronen gelokaliseerd (aan een plaats gebonden) in de werkelijkheid is dat niet zo.

12 berichten aan het bekijken - 1 tot 12 (van in totaal 12)
Reageer op: Carbonaation Bohr
Mijn informatie:



vraagbaak icoon Reactiemechanismen
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Reactiemechanismen
Ik kom niet uit het ionair reactiemechanisme van dibroom en broommethaan waarbij dibroommethaan ontstaat.
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon vraag 17 2002 tijdvak 1
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
vraag 17 2002 tijdvak 1
In mijn scheikunde boek kwam een oud examen opgave van 2002 tijdvak 1 vraag 17. Ik snap er dus helemaal niks van. Zouden jullie mij kunnen helpen met hoe je dit soort vragen beantwoord en hoe zei op het antwoord kwamen?
Bekijk vraag & antwoord
studiehulp icoon Organische chemie - naamgeving
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Organische chemie - naamgeving
Oefentoets over organische chemie - naamgeving voor vwo 4.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Molariteit
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Molariteit
Oefentoets over molariteit.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Gehaltes
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Gehaltes
Oefentoets over rekenen aan volume, massa, dichtheid en ppm.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Energie
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Energie
Deze oefentoets bestaat uit drie vragen over het onderwerp energie. De uitwerking vind je na het openen van alle hints. Let op, als er geen ‘Controleer antwoord’ knop staat, moet je zelf je antwoord controleren met behulp van de hints en uitwerking.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Evenwichten
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Evenwichten
Oefentoets over evenwichtsreacties.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Bindingen
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Bindingen
Oefentoets over bindingen (atoom, vanderwaals, etc).
Bekijk de toets
studiehulp icoon Atoombouw
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Atoombouw
Oefentoets over atoombouw en isotopen.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Zuren-basen
Scheikunde | Havo | 5
Oefentoets
Zuren-basen
Oefentoets over zuur-basereacties en pH berekenen.
Bekijk de toets

Inloggen voor experts