gaswetten
Over de vraagbaak

Vraagbaakscheikunde.nl

gaswetten

2 berichten aan het bekijken - 1 tot 2 (van in totaal 2)
  • Auteur
    Berichten
  • #2937 Reageer
    Bart
    Gast

    Methaangas stroomt bij 20.0o
    C in een verbrandingsreactor met een debiet van
    200 L/min bij een druk van 1.50 atm. Een luchtstroom bij dezelfde temperatuur
    maar een druk van 1.00 atm wordt eveneens in de verbrandingsreactor geleid. Om
    volledige verbranding van het methaangas te bewerkstelligen, wordt er getracht om
    via de luchtstroom driemaal de stoichiometrisch benodigde hoeveelheid O2 voor
    deze reactie toe te voegen. Bij analyse van de uitlaatstroom (met een temperatuur
    van 120o
    C) van de verbrandingsreactor blijkt echter dat wel alle methaan verbrand
    is, maar dat 95.0% van de koolstof in de uitlaatstroom aanwezig is in CO2 en
    5.00% in CO (de brandstof is dus onvolledig verbrand tot CO en H2O).

    Hoe bereken ik het werkelijk inlaatdebiet van de lucht dit zou 2821 L/min zijn.

    #2938 Reageer

    Hallo Bart,

    Kan het zijn dat bij jouw antwoord(2821 L/min) de factor 3( van driemaal stoichiometrische hoeveelheid O2) is vergeten?
    Ik kan je wel uitleggen hoe je moet beginnen.

    Allereerst de vergelijking: 1CH4 + …..O2 –>0,95 CO2 + 0,05 CO + 2 H2O

    Zo kun je bij de stippels uitrekenen wat de molverhouding CH4 en O2 is. Dan bereken je de volumeverhouding CH4(1,50 atm) en O2 bij de zelfde druk. Als je uitgaat van 21 volume % O2 kun je nu de volume verhouding CH4 en lucht uitrekenen.
    Rest nog de factor 3.
    De informatie over de uitlaattemperatuur en de andere temperaturen is van geen belang. De gaswet heb je dus niet nodig. Als je de begindrukken weet en dat de begintemperaturen hetzelfde zijn, heb je genoeg aan de vergelijking en het gegeven 95,0%.

    Probeer het maar eens.

    Succes en groet,

    Jan Wim Peters

2 berichten aan het bekijken - 1 tot 2 (van in totaal 2)
Reageer op: gaswetten
Mijn informatie:



vraagbaak icoon Reactiemechanismen
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Reactiemechanismen
Ik kom niet uit het ionair reactiemechanisme van dibroom en broommethaan waarbij dibroommethaan ontstaat.
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon vraag 17 2002 tijdvak 1
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
vraag 17 2002 tijdvak 1
In mijn scheikunde boek kwam een oud examen opgave van 2002 tijdvak 1 vraag 17. Ik snap er dus helemaal niks van. Zouden jullie mij kunnen helpen met hoe je dit soort vragen beantwoord en hoe zei op het antwoord kwamen?
Bekijk vraag & antwoord
studiehulp icoon Organische chemie - naamgeving
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Organische chemie - naamgeving
Oefentoets over organische chemie - naamgeving voor vwo 4.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Molariteit
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Molariteit
Oefentoets over molariteit.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Gehaltes
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Gehaltes
Oefentoets over rekenen aan volume, massa, dichtheid en ppm.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Energie
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Energie
Deze oefentoets bestaat uit drie vragen over het onderwerp energie. De uitwerking vind je na het openen van alle hints. Let op, als er geen ‘Controleer antwoord’ knop staat, moet je zelf je antwoord controleren met behulp van de hints en uitwerking.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Evenwichten
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Evenwichten
Oefentoets over evenwichtsreacties.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Bindingen
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Bindingen
Oefentoets over bindingen (atoom, vanderwaals, etc).
Bekijk de toets
studiehulp icoon Atoombouw
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Atoombouw
Oefentoets over atoombouw en isotopen.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Zuren-basen
Scheikunde | Havo | 5
Oefentoets
Zuren-basen
Oefentoets over zuur-basereacties en pH berekenen.
Bekijk de toets

Inloggen voor experts