[Ashutosh]

Als wit kopersulfaat met water reageert, ontstaat blauw kopersulfaat. Per koperion en per sulfaation worden vijf watermoleculen gebonden.
CuSO4(s) + 5 H2O(l) → CuSO4 · 5 H2O(s)
Een mol bestaat uit 6,0 ∙ 10^23 deeltjes.
a. Hoeveel mol watermoleculen zijn gebonden aan een mol koperionen?
b. Hoeveel watermoleculen zijn dit?

Dit is de vraag, maar ik snap niet hoe je dit moet aanpakken.
Ik snap a en b allebei niet

[C3 JongerenCommunicatie]

Hallo Ashutosh,

een kleine uitleg over verhoudingen en scheikunde mbt kopersulfaat:
in kopersulfaat geldt Cu2+ : SO42- =1:1. in woorden: de verhouding koperionen en sulfaationen is 1 op 1. een zout heeft een zgn verhoudingsformule . hier geldt dus , nogmaaals, dat de verhouding koper en sulfaat in een kopersulfaatkristal 1:1 is.
als wit kopersulfaat (watervrij!) in aanraking komt met een weinig water, kleur het blauw. Een hele karakteristieke reactie. Men zegt: water is een reagens op (wit) kopersulfaat. Watermoleculen gaan in het rooster van het kopersulfaat “zitten”.
Het is een exotherme reactie: http://www.thuisexperimenteren.nl/science/kristalwater/cuso4.htm
In dat blauwe kopersulfaat (een zogenoemd hydraat) is de verhouding CuSO4: H2O =1:5 , dat wil zeggen dat op elke kopersulfaateenheid 5 watereenheden aanwezig zijn

In vraag a ga ik er voorzichtig dat je gaat uitrekenen hoeveel mol watermoleculen aaneen mol kopersulfaat is gebonden.
Hierbij bedenk je je dat de verhouding koper: sulfaat-1:1 dus voor de vraag maakt het niet uit of je het over koperionen hebt of over kopersulfaat: de verhouding is immers 1:1. (er is 1 koperion aanwezig in 1 eenheid kopersulfaat)
een voorzet voor je antwoord; als de verhouding tussen koperion en water geldt dat het 1:5 is, dan geldt dat er met elk koperion 5 watermolulen zijn,
dus 10 koperionen…. 50 mwatermoleculen. een miljoen koperionen….. 5 miljoen watermoleculen. dan is de vraag hoeveel mol watermoleculen zijn gebonden aan 1 mol koperionen wel door jou te beantwoorden verwacht ik!

als je vraag a hebt, mag vraag b niet zo moeilijk zijn. stel je hebt gevonden: er zijn y mol watermoleculen gebonden, dan geldt dat er y * (6,0 ∙ 10^23) moleculen water gebonden. (sorry , * is een vermenigvuldiging)

Er is wel een kanttekening. Als kopersulfaat volledig in water is opgelost (de oplossing is mooi blauw!) dan omringen watermoleculen de ionen. we noemen dat hydratatie. Rond een koperionen worden ZES moleculen water gebonden. Dat kan je bijv vinden in BINAS tabel 49

ik hoop dat je er wat aan hebt!!

• Deze reactie is gewijzigd 1 jaar, 11 maanden geleden door C3 JongerenCommunicatie.

[Ashutosh]

Ja heel erg bedankt!

[Auteur]

Berichten