Dag Laura,

Je beschrijft heel goed wat je hebt gedaan. Maar zo is het zwavelatoom niet neutraal: 3 elektronen uit enkelvoudige bindingen en 1 elektronenpaar maakt 5 en dat is 1 minder dan het aantal valentie-elektronen(6). De lading is dus plus 1. Twee zuurstofatomen hebben geen octet en hebben een lading plus 1. Het eerste zuurstofatoom zou min 1 zijn. Je heb dus een ion met een lading plus 2 getekend, dus ook 2 elektronen te weinig.
Misschien helpt de volgende aanpak;
1. Tel eerst het totale aantal valentie-elektronen.
2. Delen door 2 geeft het aantal elektronenparen, bindend of niet bindend.
3. Zet het zwavelatoom in het midden en bindt daarmee de 3 zuurstofatomen met een streepje,
4. Zet er nu zoveel streepjes bij tot ieder atoom een octet(8 elektronen, 4 paren) heeft.
5. Kijk daarna welke lading ieder atoom heeft.
Van zwaveltrioxide zijn 3 zinnige grensstructuren te tekenen; de werkelijkheid is een gemiddelde van deze 3.

Ik verwacht dat je hiermee wel verder kunt. Zo niet, stel dan een vervolgvraag.

Succes en groet,

Jan Wim Peters

• Deze reactie is gewijzigd 2 jaren, 2 maanden geleden door Jan Wim Peters.

Hoi Maria,

Wij denken dat je de elektronenconfiguratie verward met de Lewisstructuur.

Bij atomen kun je elektronenconfiguratie opschrijven . Bij natrium: atoomnummer is 11. Dus K2 L8 M1

Of een tekening maken met de kern van 11+ er daarom heen de drie schillen tekenen met 2, 8 en 1 elektron (atoommodel van Bohr).

Bij de Lewisstructuur geef je alle valentielektronen weer in een structuurformule van een moleculaire stof.

Helpt dit antwoord je op weg?

Zo niet, dan zien we je vervolgvraag wel verschijnen.

Met vriendelijke groet,

Dick

Beste Jelke,

Stikstof heeft 5 elektronen in de buitenste schil. Het klopt dat je voor edelgasconfiguratie nog drie elektronen nodig hebt.

Voorbeeld ammoniak – NH₃ – :

In de buitenste schil van Stikstof zitten nu 8 elektronen: 5 van het stikstofstoom en 3 van de 3 waterstofatomen.

Dit betekent dat je drie bindende elektronenparen hebt tussen N en de 3 H-atomen ( 6 elektronen).

De twee overgebleven elektronen vormen een niet-bindend paar (kun je weergeven met 2 stipjes).

Is dit een antwoord op je vraag?

Zo niet, dan zien we je vervolgvraag graag tegemoet.

Met vriendelijke groet,

Dick

stijkstof