materieaspecten van de chemische reactie

Hallo Timmy,

Wat ik niet begrijp is, dat je begint met: c=n/v =5/112 mol/l
Misschien heb je deze aanpak geleerd. Ik snap wel wat je bedoeld: 5 mol NH3 = 5 . 22,4 L Het molair volume bij normale omstandigheden( Po en 273K) is 22,4 L
Dus uit deze breuk komt 0,0446 mol/L en dat is het aantal mol NH3 in 1 L gas.( de concentratie in de gasfase}
Je hebt nodig 0,100 . 0,20 = 0,020 mol NH3; dat is dus 0,020/ 0,0446 = 0,448 L NH3 = 448 mL NH3

Dus dat antwoord is goed. Kijk maar:
V1=C2*V2/C1= 0,200*0,100/0,0446 =0,448 L = 448 mL

Wat je met jouw oplossing zegt is: het aantal mol NH3 in het gas is evenveel als het aantal mol NH3 in de oplossing. V1 * C1 = V2 * C2
En nu begrijp ik pas wat die eerste c betekent: de concentratie van NH3 in de gasfase.

Ik ben er nog steeds een voorstander van, dat een leerling zijn/haar eigen oplossing bedenkt voor een rekenprobleem, maar maak dan wel duidelijk wat je doet.

Ik zou het zelf zo doen:
100 mL oplossing bevat 0,0200 mol NH3 Het molair gasvolume is 22,4 L/mol Dus nodig 0,00200 * 22,4 = 0,448 L = 448 mL NH3

Hopelijk heb ik je wat duidelijk gemaakt. Succes verder.

Groet,

Jan Wim Peters