
Vraagbaakscheikunde.nl
pH berekenen
Vak
Scheikunde
Niveau
Vwo
Onderwerp
Reacties
Leerjaar
5
- Dit onderwerp bevat 1 reactie, 1 deelnemer, en is laatst geüpdatet op 11 maanden, 4 weken geleden door
wmoene.
-
AuteurBerichten
-
nienke
GastBereken de pH na samenvoegen van:
100,0 ml zoutzuur (pH=2,70) en 100,0 ml KOH (pH=11,50)
Ik heb de concentratie H3O+ en de concentratie OH- kunnen betekenen, maar ik weet niet hoe ik verder zou moeten.
wmoene
ExpertBeste Nienke,
Ik begrijp dat je van de beide oplossingen (100 mL zoutzuur en 100 mL KOH) de concentraties H3O+ en OH- al hebt berekend.
Je weet hopelijk ook dat als we de concentratie OH- van een oplossing weten dat we dan ook de concentratie H3O+ van die oplossing kunnen berekenen, want 14 – pH = pOH. Dus de pOH van de zoutzuur oplossing is 11,30 en de pOH van de KOH-oplossing is 2,50.
Als we de twee oplossingen samenvoegen (een zure en een basische) dan krijgen we eerst een zuur-base reactie van het sterkste zuur (H3O+) en de sterkste base (OH-), volgens H3O+ + OH- —> 2 H2O. Er is meer OH- aanwezig dan H3O+ in het mengsel, dus vrijwel alle H3O+ reageert weg en de overmaat OH- blijft over. Dus neem de concentratie OH- van de KOH-oplossing, haal daar de concentratie H3O+ van het zoutzuur vanaf en er blijft een beetje OH- over Dat zit dan wel in 200 mL opgelost (want de twee oplossingen zijn samengevoegd). Dan moet je de concentratie OH- in die oplossing kunnen berekenen.
Laat je me weten of het zo lukt? -
AuteurBerichten
Bekijk ook eens


Vraag
Achterhalen stof met zuur-base reactie / redoxreactie


Vraag
Reactie aan Anode en kathode


Vraag
Analysetechnieken (spectroscopie)


Vraag
Het gaat over berekenen van massa


Vraag
Het gaat over berekenen van massa


Vraag
Formele ladingen bij grensstructuren


Vraag
zuur-base: deeltjes (in dit geval aminozuren) in basische en zure milieus




Eindexamen
Koper uit malachiet

