Polaire atoombinding
Over de vraagbaak

Vraagbaakscheikunde.nl

Polaire atoombinding

6 berichten aan het bekijken - 1 tot 6 (van in totaal 6)
  • Auteur
    Berichten
  • #3001 Reageer
    Merel
    Gast

    Hoi,

    Ik heb een vraag over de polaire atoombinding. In mijn lesboek staat dat deze wordt gevormd als er een binding is tussen twee niet-metaalatomen. Maar is het nu zo dat er altijd een polaire atoombinding wordt gevormd, als twee verschillende niet-metaalatomen een binding aangaan? Of ligt het nog aan het verschil in elektronegativiteit, en moet ik weten welke atomen dan wel een niet een binding aangaan? (Ik zit nu in de 4e)

    Alvast bedankt!

    Groetjes,

    Merel

    #3002 Reageer
    lieke
    Gast

    hoi, ik wilde net dezelfde vraag stellen, ik ben hier ook wel benieuwd naar. Alvast bedankt! En jij succes met leren Merel 😉

    #3003 Reageer
    Kees
    Expert

    Hallo Merel,
    Je bent al aardig in de buurt. Of misschien ben je er al helemaal.
    Wat betekent “polair”? En wat is er dan nodig om een binding polair te maken?
    Lukt dat zo? Ik hoor het graag.
    Groeten van Kees

    #3004 Reageer
    lieke
    Gast

    Hallo Kees, een polaire binding is dus een binding waarbij het elektronenpaar verschuift door de verschillende elektronegativiteit. Maar is het alleen dat er een polaire binding ontstaat met de F,O,N,Cl reeks en H of gewoon met alle atomen met verschillende elektronegativiteit?

    #3005 Reageer
    Kees
    Expert

    Ha, Lieke. Goed nagedacht.

    Even wat voorbeelden.
    De binding tussen twee chlooratomen in het Cl2 molecuul is helemaal apolair omdat beide atomen dezelfde electronegativiteit hebben.
    De binding in kaliumchloride is helemaal ionisch omdat kalium en chloor een groot verschil hebben in electronegativiteit. BINAS Tabel 40A.

    Polaire binding zit daar ergens tussenin, maar het is een glijdende schaal die loopt van bijna apolair tot bijna ionisch. De grens tussen apolair en polair ligt ergens bij 0,4 tot 0,5 verschil in electronegativiteit. Voor de grens tussen polair en ionisch noemen mijn bronnen een waarde ergens tussen de 1,7 tot 2,0. Die 2,0 lijkt me dan wat hoog genomen: chloor en natrium hebben een verschil in electronegativiteit van 2,8-1,0=1,8.

    Ik zou zeggen: bij verschil in electronegativiteit tussen 0,5 en 1,7 noemen we de binding polair. Hoe groter het verschil in electronegativiteit, hoe polairder de binding. Als je leerboek grenswaarden noemt, hou die dan aan.

    Kan je daar mee verder?

    • Deze reactie is gewijzigd 4 maanden, 3 weken geleden door Kees.
    #3006 Reageer
    lieke
    Gast

    hoi Kees,

    daar kan ik zeker wat mee. heel erg bedankt!

    groetjes Lieke

6 berichten aan het bekijken - 1 tot 6 (van in totaal 6)
Reageer op: Polaire atoombinding
Mijn informatie:



vraagbaak icoon Reactiemechanismen
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Reactiemechanismen
Ik kom niet uit het ionair reactiemechanisme van dibroom en broommethaan waarbij dibroommethaan ontstaat.
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon vraag 17 2002 tijdvak 1
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
vraag 17 2002 tijdvak 1
In mijn scheikunde boek kwam een oud examen opgave van 2002 tijdvak 1 vraag 17. Ik snap er dus helemaal niks van. Zouden jullie mij kunnen helpen met hoe je dit soort vragen beantwoord en hoe zei op het antwoord kwamen?
Bekijk vraag & antwoord
studiehulp icoon Organische chemie - naamgeving
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Organische chemie - naamgeving
Oefentoets over organische chemie - naamgeving voor vwo 4.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Molariteit
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Molariteit
Oefentoets over molariteit.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Gehaltes
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Gehaltes
Oefentoets over rekenen aan volume, massa, dichtheid en ppm.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Energie
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Energie
Deze oefentoets bestaat uit drie vragen over het onderwerp energie. De uitwerking vind je na het openen van alle hints. Let op, als er geen ‘Controleer antwoord’ knop staat, moet je zelf je antwoord controleren met behulp van de hints en uitwerking.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Evenwichten
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Evenwichten
Oefentoets over evenwichtsreacties.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Bindingen
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Bindingen
Oefentoets over bindingen (atoom, vanderwaals, etc).
Bekijk de toets
studiehulp icoon Atoombouw
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Atoombouw
Oefentoets over atoombouw en isotopen.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Zuren-basen
Scheikunde | Havo | 5
Oefentoets
Zuren-basen
Oefentoets over zuur-basereacties en pH berekenen.
Bekijk de toets

Inloggen voor experts