stoichiometrische berekeningen
Over de vraagbaak

Vraagbaakscheikunde.nl

stoichiometrische berekeningen

7 berichten aan het bekijken - 1 tot 7 (van in totaal 7)
  • Auteur
    Berichten
  • #1994 Reageer
    Timmy
    Gast

    Bereken hoeveel liter H2 er ontstaat bij normale omstandigheden (T= 273 K en p=1013 hPa) indien men 5,00 g Al voegt bij 20,0 g H2SO4 .

    Reactie 2 Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

    wat ik doe M(Al) = 27,0 g/mol
    n(Al)= 5,00 g /27, 0 g/ mol = 0.185 mol

    M(H2SO4) =98,1 g/mol
    n(H2SO4) = 20,0g/ 98,1 g/mol = 0,204 mol
    dus 2 Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
    2 mol + 3 mol -> 1 mol + 3 mol
    x 0.0925 x 0.0925
    0.185 mol 0.2775 mol

    maar 0.2775 mol kan niet want je hebt maar 1,57 mol dus:

    2 mol + 3 mol -> 1 mol + 3mol
    x0.068 x 0.068 x 0.068 x 0.068 mol
    0.136 mol 0.204 mol 0.068 mol 0.204 mol

    dus is er 0.204 mol H2 dus V = n *R * T /p = 4, 57 liter klopt dit?

    #1995 Reageer
    Paula
    Expert

    Heel goed dat je de massa’s omzet naar mol! Dat gaat helemaal goed.
    Als ik het goed begrijp zie je al dat een van de twee stoffen een overmaat zal zijn.
    Ik heb wel nog een vraag, waar komt die 1.57 mol vandaan? Bedoel je misschien 0.204 mol?
    In dat geval klopt het. Het aluminium is blijkbaar in overmaat aanwezig.

    Ik heb wel een klein foutje gespot. Als je van een aantal mol H2 naar liter gaat gebruik je het Molair Volume (p.7 van de Binas).
    Afhankelijk van bij welke temperatuur je werkt wordt het dus:
    V = Vm * n

    (Let ook op de eenheden, de binas geeft bijvoorbeeld in m^3)

    #1996 Reageer
    Paula
    Expert

    Een aanvulling:

    Je werkt dus bij standaard druk, dan mag je altijd molair volume gebruiken.
    De ideale gaswet gebruik je wanneer de druk niet de standaard druk is.

    • Deze reactie is gewijzigd 4 maanden, 3 weken geleden door Paula.
    #1998 Reageer
    Timmy
    Gast

    Ja 0.204 mol sorry was een foutje.

    #1999 Reageer
    Timmy
    Gast

    Maar het komt toch op hetzelfde neer wanneer je de ideale gaswet gebruikt?

    #2000 Reageer
    Paula
    Expert

    V= n*R*T/p = 0.204 * 8.31 * 274 / 1013*10^2 = 4.59 *10^-3 m^3 = 4.59 L (decimalen verschillen mogelijk door tussendoor wel of niet afronden)

    V = Vm * n = 2.24 * 10^-2 * 0.204 = 4.57 * 10^-3 m^3 = 4.57 L

    Dus dat klopt, het is inderdaad hetzelfde :). Dus het is ook eigenlijk helemaal niet fout om de ideale gaswet te gebruiken.

    Ligt er aan wat er in het curriculum van je wordt verwacht, maar voor het NL VWO programma mag je gewoon de tweede manier gebruiken.
    (Is veel makkelijker en sneller).

    #2001 Reageer
    Timmy
    Gast

    Bedankt voor je hulp

7 berichten aan het bekijken - 1 tot 7 (van in totaal 7)
Reageer op: stoichiometrische berekeningen
Mijn informatie:



vraagbaak icoon Reactiemechanismen
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Reactiemechanismen
Ik kom niet uit het ionair reactiemechanisme van dibroom en broommethaan waarbij dibroommethaan ontstaat.
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon vraag 17 2002 tijdvak 1
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
vraag 17 2002 tijdvak 1
In mijn scheikunde boek kwam een oud examen opgave van 2002 tijdvak 1 vraag 17. Ik snap er dus helemaal niks van. Zouden jullie mij kunnen helpen met hoe je dit soort vragen beantwoord en hoe zei op het antwoord kwamen?
Bekijk vraag & antwoord
studiehulp icoon Organische chemie - naamgeving
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Organische chemie - naamgeving
Oefentoets over organische chemie - naamgeving voor vwo 4.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Molariteit
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Molariteit
Oefentoets over molariteit.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Gehaltes
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Gehaltes
Oefentoets over rekenen aan volume, massa, dichtheid en ppm.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Energie
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Energie
Deze oefentoets bestaat uit drie vragen over het onderwerp energie. De uitwerking vind je na het openen van alle hints. Let op, als er geen ‘Controleer antwoord’ knop staat, moet je zelf je antwoord controleren met behulp van de hints en uitwerking.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Evenwichten
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Evenwichten
Oefentoets over evenwichtsreacties.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Bindingen
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Bindingen
Oefentoets over bindingen (atoom, vanderwaals, etc).
Bekijk de toets
studiehulp icoon Atoombouw
Scheikunde | Vwo | 4
Oefentoets
Atoombouw
Oefentoets over atoombouw en isotopen.
Bekijk de toets
studiehulp icoon Zuren-basen
Scheikunde | Havo | 5
Oefentoets
Zuren-basen
Oefentoets over zuur-basereacties en pH berekenen.
Bekijk de toets

Inloggen voor experts