Vraagbaak scheikunde
titratie grafiek schetsen
Vak
Scheikunde
Niveau
Vwo
Onderwerp
Reacties
Leerjaar
5
- Dit onderwerp bevat 3 reacties, 1 deelnemer, en is laatst geüpdatet op 7 maanden, 2 weken geleden door Yvette van Rijckevorsel.
-
AuteurBerichten
-
NoorGast
kun je een pH-curve schetsen van een titratie waarbij een zwak zuur wordt getitreerd met een oplossing van een sterke base.
Met de pH verticaal en de mL zuur horizontaal
Yvette van RijckevorselExpertBeste Noor,
Dit kan zeker. Het helpt om te bedenken wat er gebeurd. Het gaat hier om een zwak zuur en niet om een sterk zuur. Wat betekent dit voor de pH aan het begin van de titratie?
Vervolgens voeg je een sterke base toe, welke reactie vind er dan plaats en wat betekent dit voor de pH?
En als al het zuur op is, want gebeurd er dan met de pH?
Dit zijn de drie vragen die je moet beantwoorden om een schets van deze curve te maken.
Weet je de antwoorden op deze vragen?Overigens lijkt het mij dat je het aantal mL toegevoegde base horizontaal zou moeten zetten of niet?
Groeten,
Yvette
NoorGastdankuwel!
ik heb iets geschetst;
en daarna moest ik uitleggen hoe uit de pH-curve de molariteit van de de zwakke base te bepalen is. daarbij heb ik dit geantwoord:
Het equivalentiepunt moet bepaald worden. Dan lees je op de horizontale as de hoeveelheid toegevoegde sterke base af. Dan moet je de hoeveelheid mol OH– bij het equivalentiepunt berekenen. Dit is ook de hoeveelheid mol van de zwakke base. De molariteit kan dan berekent worden door de hoeveelheid mol van de zwakke base te delen door het volume van de oplossing waaruit de sterke base afkomstig is.klopt dit?
mvg
Yvette van RijckevorselExpertHoi Noor,
Zoals ik dat lees lijkt me dat het juiste antwoord. Let wel even op de stoichiometrische verhouding in de reactievergelijking (= ook wel molverhouding genoemd). Misschien dat je daarvoor moet corrigeren als 1 mol OH– niet met 1 mol zwak zuur reageert, maar bijvoorbeeld met 2 mol.
Verder klinkt het helemaal juist!
Groeten,
Yvette
-
AuteurBerichten
Bekijk ook eens