Vergelijking pH
Over de vraagbaak

Vraagbaakscheikunde.nl

Vergelijking pH

  • Dit onderwerp bevat 1 reactie, 1 deelnemer, en is laatst geüpdatet op 2 jaren geleden door mui.
6 berichten aan het bekijken - 1 tot 6 (van in totaal 6)
  • Auteur
    Berichten
  • #1821 Reageer
    Eelco
    Gast

    Hallo, mijn vraag is de volgende; in mijn lesmateriaal staat:
    ” Aan de hand van de vergelijking
    CO2(aq) + H20 => H+ + HCO-3
    zien we dat water, dat in contact staat met CO2 en verder geen zuur of een base bevat, een pH heeft die lager is dan 7″.
    Ik begrijp deze stelling niet, kunt u me die uitleggen?
    Alvast bedankt!

    #69484 Reageer
    mui
    Gast

    Dag Eelco

    Ik neem aan dat je al geleerd hebt wat het gemeenschappelijk kenmerk van alle zure oplossingen is.
    Dit gemeenschappelijke kenmerk komt ook voor in jou evenwichtsvergelijking nl …………..

    Probeer nu zelf de vraag te beantwoorden. Stuur je antwoord via de vraagbaak naar mij.
    Heb ik je te weinig op pad geholpen, laat het me dan ook weten.

    Succes
    mui

    #69485 Reageer
    Eelco
    Gast

    Hallo Mui, ik denk dat je bedoelt de H+ionen? Zuren kenmerken door H+ en Basische door H- ionen. Waarmee er bedoelt zou worden pH7 is neutraal, er staat H+ dus is het sowieso lager dan pH7 maar waarmee je hier niet kunt uitrekenen wat de pH waarde dan wel is?

    #1824 Reageer
    mui
    Gast

    Inderdaad: Alle zure oplossingen bevatten H+ ionen. Deze H+ ionen zorgen dus ervoor dat de oplossing een pH<7 heeft. De precieze waarde van de pH hangt af van de [H+]: Hoe meer H+ ionen per liter oplossing, hoe lager de pH. Het berekenen van de pH-waarde komt binnenkort nog wel.

    Overigens: Het kenmerk van een basische oplossing is niet H- ionen (deze bestaan in oplossing niet eens), maar OH- ionen.
    Het kan zijn dat je slordig hebt getypt

    Als deze toelichting voldoende is: Succes met de rest van de scheikunde
    Zo niet: Ik vind je reactie wel weer, maar ik ga nu eten koken en opeten. Het wordt dus avond.

    Groet
    MUI

    #69486 Reageer
    Eelco
    Gast

    Je hebt me zeker geholpen, dank je. Het valt niet mee na 30 jaar geen school ineens hierin te rollen. Durf ik je nog wel een vraag te stellen:
    Twee reacties
    CO2(aq) + H2O => H+ + HCO-3
    NH3 + H2O → NH4+ + OH−
    Zijn beiden dan een stelling (wat ik niet aan neem) of hoe wordt nu bepaald dat de ene reactie een H+ ion vormt uit H2O en de ander een OH- ion?
    Maw zou
    CO2(aq) + H2O => CHO + OH-
    NH3 + H2O => H+ + NH4O
    ook kunnen? Ik neem aan van niet… Eet smakelijk!!

    #69487 Reageer
    mui
    Expert

    Dag Eelco

    Tussen twee happen door:

    Ik zal de vraag praktisch beantwoorden:
    In Binas tabel 49 vind je een kolom zuren en een kolom basen.
    In de kolom zuren kom je CO2 opgelost in water (CO2 + H2O) tegen wat ook wel wordt geschreven al H2CO3. Als koolstofdioxide wordt opgelost in water ontstaat dus een zure oplossing.

    In de kolom basen kom je ammoniak tegen. Een oplossing van ammoniak in water bevat dus OH- ionen (en NH4 + ionen.

    H2CO3 vind je niet in de kolom basen, NH3 vind je niet in de kolom zuren.. De laatste twee vergelijkingen kunnen dus niet (Bovendien zijn ze dubbel fout: naast de foute eigenschap kloppen ze ook niet. Naast OH- zou dan HCO2 + moeten ontstaan en naast H+ moet dan NH4O- ontstaan)

    Er is een theoretische verklaring voor het basisch zijn van ammoniak en het zuur zijn van H2CO3. Ik neem aan dat dat nu te ver voert.

    Mocht je nog meer vragen hebben, dan hoor ok het wel

6 berichten aan het bekijken - 1 tot 6 (van in totaal 6)
Reageer op: Vergelijking pH
Mijn informatie:



vraagbaak icoon vraag 17 2002 tijdvak 1
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
vraag 17 2002 tijdvak 1
In mijn scheikunde boek kwam een oud examen opgave van 2002 tijdvak 1 vraag 17. Ik snap er dus helemaal niks van. Zouden jullie mij kunnen helpen met hoe je dit soort vragen beantwoord en hoe zei op het antwoord kwamen?
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Rekenen zuren en basen
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Rekenen zuren en basen
Goedenavond, Ik had een vraag waar ik niet helemaal uitkwam met betrekking tot chemisch rekenen aan zuren en basen. Hopelijk zou iemand mij op weg kunnen helpen. De vraag luidt als volgt: Je hebt een oplossing van natriumcarbonaat met een pH van 11,70 (T=298 K). Aan 50 mL van deze oplossing wordt 10 mL 0,10 […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Druk in een vat
Vraag
Druk in een vat
Stel dat ik een drukvat/buffervat heb van b.v. 1.000 liter lucht met een uitgangsdruk van 1 bar. Wat gebeurt er als ik daar met een compressor 1.000 liter lucht (of een hoeveelheid 'N') bij in pomp? Mijn uitgangspunt is de ideale gaswet: P x V / N x T = constant. Dus als ik N […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Katalysator in evenwichtsreactie
Scheikunde | Vwo | 4
Vraag
Katalysator in evenwichtsreactie
Mijn vraag is simpel Beïnvloedt een katalysator in een reactie met ingesteld evenwicht beide reactiesnelheden (reactie links en rechts) met dezelfde toename of afname? Ik begrijp niet dat een katalysator voor twee verschillende reacties dezelfde invloed kan hebben.
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon polair/apolair
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
polair/apolair
Malonzuur lost prima op in water. Toch zou ik zeggen dat door de symmetrie van het molecuul, moleculen malonzuur geen dipoolmoment hebben. De partiele dipoolmomenten heffen elkaar op. En dus is het een apolaire stof. Net zoals CO2 dat ook niet goed oplost in water. Toch heeft malonzuur OH-groepen die H-bruggen met watermoleculen kunnen vormen. […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon polair/apolair
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
polair/apolair
Malonzuur lost prima op in water. Toch zou ik zeggen dat door de symmetrie van het molecuul, moleculen malonzuur geen dipoolmoment hebben. De partiele dipoolmomenten heffen elkaar op. En dus is het een apolaire stof. Net zoals CO2 dat ook niet goed oplost in water. Toch heeft malonzuur OH-groepen die H-bruggen met watermoleculen kunnen vormen. […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon scheikunde zuren
Scheikunde | Vwo | 4
Vraag
scheikunde zuren
de opdracht uit het boek: Methaanzuur is een organisch zuur. Geef de reactievergelijking in molecuulformules van de reactie die verloopt bij het oplossen van methaanzuur in water. hoe/waar kan ik vinden wat de formule van methaanzuur is, staat het ergens in de binas of moet ik dit leren?
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon pH berekenen
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
pH berekenen
Bereken de pH na samenvoegen van: 100,0 ml zoutzuur (pH=2,70) en 100,0 ml KOH (pH=11,50) Ik heb de concentratie H3O+ en de concentratie OH- kunnen betekenen, maar ik weet niet hoe ik verder zou moeten.
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon scheikunde bio-alcohol
Scheikunde | Havo | 3
Vraag
scheikunde bio-alcohol
Hi mijn vraag is: Wat is de juiste reactievergelijking van Bio-alcohol/ethanol?
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon chemisch rekenen
Scheikunde | Havo | 4
Vraag
chemisch rekenen
Het lukt mij niet om aan deze oefening te beginnen: In een afgesloten reactievat werden 1,20 mol chloorgas en 0,20 mol zuurstofgas gebracht. Er trad een aflopende reactie op waarbij er 0,40 mol van een oxide van chloor gevormd werd. Wat is de formule van het gevormde oxide?
Bekijk vraag & antwoord

Inloggen voor experts