verschil redox en zuurbase reacties.
Over de vraagbaak

Vraagbaakscheikunde.nl

verschil redox en zuurbase reacties.

7 berichten aan het bekijken - 1 tot 7 (van in totaal 7)
  • Auteur
    Berichten
  • #1351 Reageer
    Esmee
    Gast

    Wat is het verschil tussen een redox reactie en zuur-base reactie, en hoe kan ik dit zien?

    #1352 Reageer
    mui
    Expert

    Bij een zuur-basereactie worden protonen (H+ ionen) overgedragen van de deeltjes (moleculen of ionen) van het zuur naar de deeltjes van de base.
    Bijvoorbeeld de reactie tussen zoutzuur (HCl-oplossing) en natriumhydroxide-oplossing:
    Het H3O+ ion uit zoutzuur staat dan een H+ af aan het OH- ion uit natronloog. (Daarbij ontstaat water)
    De reactievergelijking wordt: H3O+ + OH- -> 2 H2O
    Gegevens over zuren en basen vind je in Binas tabel 49

    Bij een redoxreactie worden elektronen overgedragen. Het deeltje dat de elektronen afstaat heet de reductor, het deeltje dat de elektronen opneemt heet de oxidator.
    Bekende reductoren zijn metalen: De neutrale metaalatomen kunnen door afgeven van elektronen overgaan in de positieve metaalionen.
    Voorbeeld van een redoxreactie:
    De reactie tussen zoutzuur en magnesium :
    (Bij redoxreacties wordt meestal niet H3O+ in de reactievergelijking geschreven, maar H+ )

    De reactievergelijking wordt:

    2 H+ + Mg -> H2 + Mg2+
    (oxidator) (reductor)

    Elk H+ ion neemt een elektron op en wordt een H-atoom. Twee van die H-atomen vormen een H2 molecuul.
    Het Mg-atoom staat twee elektronen af en vormt Mg2+

    Gegevens over oxidatoren en reductoren vind je in tabel 48

    Samengevat: Het principiële verschil tussen zuur-base en redoxreacties is het deeltje dat wordt overgedragen

    Ik hoop dat ik je vraag volledig heb beantwoord, zo niet: stuur een reactie

    #2238 Reageer
    Pieter
    Gast

    Voor mijn PWS heb ik een experiment gedaan waarin ik geconcentreerd salpeterzuur hebben laten reageren met koper. Zowel voor als na de reactie heb ik de pH-waarde gemeten met universeel indicator papier. Voor de reactie was de pH-waarde ongeveer 1, na de reactie ongeveer 0. Heeft u misschien een verklaring voor deze pH-daling?

    Alvast bedankt!

    #2240 Reageer
    mui
    Gast

    Dag Pieter

    Ergens is bij jou experiment iets niet goed gegaan.Bij de reactie van koper met salpeterzuur worden H3O(+) ionen omgezet en moet de pH dus stijgen. Misschien heb je zoveel geconcentreerd zuur gebruikt dat de procentuele daling van [H3O(+)] klein is en de pH stijging klein is. Maar een daling van de pH kan niet.
    Ik maak hieronder een paar opmerkingen:

    Een pH=1 past niet bij geconcentreerd salpeterzuur. Je zou dan 0,10 M salpeterzuuroplossing gebruikt hebben en dat is gewoon verdund salpeterzuur.
    Dat zou uit veiligheidsoverwegingen nog wel kunnen. In dat geval zou bij de reractie met koper (die dan vrij traag verliep) een kleurloos gas zijn ontstaan.
    Als je echter een vlotte reactie had, waarbij het bruine gass stikstofdioxide ontstond, moet het geconcentreerd salpeterzuur geweest zijn en dan zou de beginpH onder de nul hebben gelegen.

    Hoe heb je de pH gemeten?
    Met indicatorpap[ier of met een pH meter?
    In het eerste geval zou de indikator geoxideerd kunen zijn door het salpeterzuur. Wat voor stoffen je krijgt weet ik niet maar de kleurverandering zegt dan niets meer over de pHverandering

    Het zou ook nog kunnen dat je in je aantekeningen beginpH en eindpH verwisseld hebt.

    Om je beter van dienst te kunnen zijn moet ik het volgende weten:
    Hoeveel mL hoeveel molair salpeterzuur heb je gebruikt?
    Hoeveel (massa) koper heb je gebruikt?
    Bij welke temperatuur heb je de reactie uitgevoerd?
    Hoe heb je de pH gemeten?

    Als je de antwoordxen op deze vragen geeft en eventueel aanvullende opmerkingen op het verhaal hierboven krijg je weer antwoord.
    Ik hoor van je.

    Groet
    MUI

    #2242 Reageer
    Pieter
    Gast

    Beste MUI,

    Hartelijk bedankt voor de snelle reactie!

    Voor ons experiment hebben we een koperplaatje gebruikt van 1,32 gram. Het volume van het salpeterzuur was 62 ml. Helaas weet ik niet de precieze molariteit van het salpeterzuur. De technisch onderwijs assistente had dit al voor ons klaar gezet en wist het niet meer zo goed.

    We hebben het experiment bij kamertemperatuur uitgevoerd in een zuurkast. Hierbij ontstonden bruine gassen. De pH waarde van de oplossing hebben we zowel voor als na de reactie met universeel indicator papier gemeten. Ik heb het trouwens nog eens gecheckt, en bij de tweede meting van de pH waarde van salpeterzuur was het universeel indicator papier meer donkerrood van kleur dan bij de eerste meting.

    Ik hoop dat u wat aan deze informatie heeft. Nogmaals hartelijk bedankt!

    Met vriendelijke groet,

    Pieter

    #2243 Reageer
    Pieter
    Gast

    Extra opmerking:

    Het duurde erg lang voor de bruine gassen om weg te gaan. Daarom hebben we de pH waarde van geconcentreerd HNO3 na de reactie, een dag later gemeten. De oplossing was toen inmiddels blauw van kleur.

    #2244 Reageer
    mui
    Gast

    Dag Pieter

    Het bruine gas dat je gezien hebt was stikstofdioxide. Dat ontstaat als geconcentreerd salpeterzuur als oxidator reageert. Het blauw zijn van de oplossing na reactie wordt veroorzaakt door de gevormde koperionen.
    Om dat je met geconcentreerd salpeterzuur hebt gewerkt moet de pH van de salpeterzuuroplossing lager geweest zijn dan 1. Het gangbare universeelindikatorpapier kan deze pH niet bepalen. Alle oplossingen met een pH lager dan 3 kleuren dit papier rood. Als na de reactie de pH hoger is door de weggereageerde H3O+ ionen kun je de pH stijging niet meten omdat de pH, hoewel gestegen, nog steeds onder de drie ligt.
    Bovendien denk ik nog steeds dat geconcentreerd salpeterzuur de kleurstoffen op het indikatorpapier oxideert.
    Ik weet niet waarom je de pH verandering tijdens de reactie wil volgen, maar met indikatorpapier kan dit niet. Mogelijk kan dit met een pH-meter, maar ik heb geen ervaring met pH-meters bij zulk extreem lage pH-waarden.

    Ik heb gereageerd op wat je me stuurde. Wil jij meer hulp, reageer dan. Maak dan ook duidelijk wat je met dit experiment wil onderzoeken: De reactie zelf is een standaard redoxreactie. Om zo’n reactie op te waarderen tot profielwerkstuk zul je goede onderzoeksvragen gehad hebben. Die wil ik dan graag weten om verder zinvol te kunnen reageren.

    Groety
    MUI

7 berichten aan het bekijken - 1 tot 7 (van in totaal 7)
Reageer op: verschil redox en zuurbase reacties.
Mijn informatie:



vraagbaak icoon vraag 17 2002 tijdvak 1
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
vraag 17 2002 tijdvak 1
In mijn scheikunde boek kwam een oud examen opgave van 2002 tijdvak 1 vraag 17. Ik snap er dus helemaal niks van. Zouden jullie mij kunnen helpen met hoe je dit soort vragen beantwoord en hoe zei op het antwoord kwamen?
Bekijk vraag & antwoord
studiehulp icoon Molariteit havo 4
Scheikunde | Havo | 4
Oefentoets
Molariteit havo 4
Oefentoets havo 4 over molariteit
Bekijk de toets
studiehulp icoon Bindingen havo 4
Scheikunde | Havo | 4
Oefentoets
Bindingen havo 4
Oefentoets bindingen (atoom, vanderwaals etc) havo 4
Bekijk de toets
vraagbaak icoon Rekenen zuren en basen
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Rekenen zuren en basen
Goedenavond, Ik had een vraag waar ik niet helemaal uitkwam met betrekking tot chemisch rekenen aan zuren en basen. Hopelijk zou iemand mij op weg kunnen helpen. De vraag luidt als volgt: Je hebt een oplossing van natriumcarbonaat met een pH van 11,70 (T=298 K). Aan 50 mL van deze oplossing wordt 10 mL 0,10 […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Druk in een vat
Vraag
Druk in een vat
Stel dat ik een drukvat/buffervat heb van b.v. 1.000 liter lucht met een uitgangsdruk van 1 bar. Wat gebeurt er als ik daar met een compressor 1.000 liter lucht (of een hoeveelheid 'N') bij in pomp? Mijn uitgangspunt is de ideale gaswet: P x V / N x T = constant. Dus als ik N […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Katalysator in evenwichtsreactie
Scheikunde | Vwo | 4
Vraag
Katalysator in evenwichtsreactie
Mijn vraag is simpel Beïnvloedt een katalysator in een reactie met ingesteld evenwicht beide reactiesnelheden (reactie links en rechts) met dezelfde toename of afname? Ik begrijp niet dat een katalysator voor twee verschillende reacties dezelfde invloed kan hebben.
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon polair/apolair
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
polair/apolair
Malonzuur lost prima op in water. Toch zou ik zeggen dat door de symmetrie van het molecuul, moleculen malonzuur geen dipoolmoment hebben. De partiele dipoolmomenten heffen elkaar op. En dus is het een apolaire stof. Net zoals CO2 dat ook niet goed oplost in water. Toch heeft malonzuur OH-groepen die H-bruggen met watermoleculen kunnen vormen. […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon polair/apolair
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
polair/apolair
Malonzuur lost prima op in water. Toch zou ik zeggen dat door de symmetrie van het molecuul, moleculen malonzuur geen dipoolmoment hebben. De partiele dipoolmomenten heffen elkaar op. En dus is het een apolaire stof. Net zoals CO2 dat ook niet goed oplost in water. Toch heeft malonzuur OH-groepen die H-bruggen met watermoleculen kunnen vormen. […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon scheikunde zuren
Scheikunde | Vwo | 4
Vraag
scheikunde zuren
de opdracht uit het boek: Methaanzuur is een organisch zuur. Geef de reactievergelijking in molecuulformules van de reactie die verloopt bij het oplossen van methaanzuur in water. hoe/waar kan ik vinden wat de formule van methaanzuur is, staat het ergens in de binas of moet ik dit leren?
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon pH berekenen
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
pH berekenen
Bereken de pH na samenvoegen van: 100,0 ml zoutzuur (pH=2,70) en 100,0 ml KOH (pH=11,50) Ik heb de concentratie H3O+ en de concentratie OH- kunnen betekenen, maar ik weet niet hoe ik verder zou moeten.
Bekijk vraag & antwoord

Inloggen voor experts