zouten en moleculaire stoffen in een oplossing
Over de vraagbaak

Vraagbaak scheikunde

zouten en moleculaire stoffen in een oplossing

5 berichten aan het bekijken - 1 tot 5 (van in totaal 5)
  • Auteur
    Berichten
  • #168602 Reageer
    Louise
    Gast

    Hallo, Ik moet oplossingen rangschikken van een laag kookpunt naar een hoog kookpunt. Er is gegeven dat de kookpuntverhoging evenredig is aan het aantal opgeloste deeltjes en van elke stof heb je 0,1 M

    Ik heb de volgende stoffen: Al(NO3)3  Mg(NO3)2. NaNO3 en (NH2)2CO

    Dit is het antwoord (volgens het antwoordenboekje):

    (NH2)2CO is een moleculaire stof; hij valt niet uit elkaar in oplossing.

    1 mol NaNO3 valt uiteen in 2 mol ionen.

    1 mol Mg(NO3)2 valt uiteen in 3 mol ionen en 1 mol Al(NO3)3 in 4 mol ionen.

    De juiste volgorde is dus: (NH2)2CO, NaNO3, Mg(NO3)2, Al(NO3)3.

    Ik snap niet hoe je kan zien in hoeveel mol iets uit elkaar valt.

    Alvast bedankt!

    #168603 Reageer
    wmoene
    Expert

    Beste Louise,

    Je hebt 4 stoffen die je moet vergelijken. Daarvan is er eentje een moleculaire stof, waarvan gesteld wordt dat die niet in ionen uiteen valt als je die oplost in water. Dat kun je vergelijken met suiker opgelost in water, de formule is een molecuulformule, 1 mol stof geeft 1 mol deeltjes in oplossing.

    De andere drie formules zijn van zouten,  stoffen die uit ionen zijn opgebouwd. 1 mol NaCl bestaat uit 1 mol Naionen en 1 mol Cl ionen, dus als je 1 mol NaCl oplost in water geeft dat 2 mol ionen in oplossing, dus 2 mol deeltjes.

    Het Mg zout en het Al zout hebben in hun verhoudingsformule meer dan 2 ionen zitten, Mg heeft er 3 (1 Mg2+ en twee nitraationen) vandaar dat het uiteenvalt in drie deeltjes. Het Al zout heeft zelfs 4 ionen per eenheid, kijk maar naar de coëfficiënten. Daar kun je aan zien hoeveel ionen er per eenheid inzitten.

    Hopelijk maakt dit het duidelijk.

    Hoeveel ionen zou 1 mol U(NO3)4 in oplossing geven?

    Met vriendelijke groet

    Wim Moene

    #168604 Reageer
    Louise
    Gast

    Hi,

    Dus dan valt 1 mol U(NO3)4  uit elkaar in 5 ionen?

    Maar waarom valt NaNOdan niet uiteen in 3 ionen? Want, je hebt dan toch Na+1, N en O.

    Heel erg bedankt!

    #168605 Reageer
    wmoene
    Expert

    Beste Louise,

    Dat komt omdat NO3 een samengesteld ion is dat niet verder uit elkaar kan vallen.

    Met het U zout zat je goed!

    Met vriendelijke groet

    Wim Moene

    #168606 Reageer
    Louise
    Gast

    Super bedankt! Ik snap het nu helemaal!

    Fijn weekend!

5 berichten aan het bekijken - 1 tot 5 (van in totaal 5)
Reageer op: zouten en moleculaire stoffen in een oplossing
Je informatie:



vraagbaak icoon eiwit
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
eiwit
ik ben een eindproject aan het doen en ik moet hierbij de eiwitgehalte bepalen van gedroogde meelwormen. Mijn vraag is of dat ik gedroogde meelwormen (in de vorm van poeder) kan gebruiken bij Kjeldahl-methode. (de eiwitgehalte bepalen gaat na vetextractie gebeuren)
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon eiwitgehalte bepalen met Kjeldahl-methode
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
eiwitgehalte bepalen met Kjeldahl-methode
beste meneer/ mevrouw ik ben een eindproject aan het doen en ik moet hierbij de eiwitgehalte bepalen van gedroogde meelwormen. Mijn vraag is of dat ik gedroogde meelwormen (in de vorm van poeder) kan gebruiken bij Kjeldahl-methode. (de eiwitgehalte bepalen gaat na vetextractie gebeuren) alvast bedankt
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon pH
Scheikunde | Havo | 5
Vraag
pH
Een regenton is gevuld met 200 liter water, waarvan de pH 5,5 is. Je moet natriumhydroxide korreltjes gebruiken om de pH neutraal te maken (pH 7). Elk korreltje weegt 0,025 gram. Hoeveel korreltjes heb je nodig om het water neutraal te maken?
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon redoxreactie
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
redoxreactie
hallo, wilt u bij deze reacties voor mij het antwoord geven want ik heb ze gemaakt maar ik heb geen antwoorden en ik weet niet of ik het goed gedaan heb. 1. geef de half reacties en de totaal reactie  wanneer fosforigzuur (H3PO3) aan een kaliumnitraatoplossing wordt toegevoegd/ 2. geef de half reacties en de […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Redox waterstofperoxide
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Redox waterstofperoxide
Hoi In mijn scheikundeboek staat een opdracht over waterstofperoxide dat zich als oxidator en als zuurstof gedraagt. vraag a: ‘Je kunt je haar bleken met een H2O2 oplossing. Niet H2O2 zelf is dan de oxidator, maar zuurstof die uit H2O2 ontstaat. Geef de halfreactie voor het ontstaan van zuurstof uit H2O2. en vraag b: ‘De […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Redox waterstofperoxide
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Redox waterstofperoxide
Hoi In mijn scheikundeboek staat een opdracht over waterstofperoxide dat zich als oxidator en als zuurstof gedraagt. vraag a: 'Je kunt je haar bleken met een H2O2 oplossing. Niet H2O2 zelf is dan de oxidator, maar zuurstof die uit H2O2 ontstaat. Geef de halfreactie voor het ontstaan van zuurstof uit H2O2. en vraag b: 'De […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon koolwaterstoffen nummering
Scheikunde | Vwo | 4
Vraag
koolwaterstoffen nummering
hoe weet je welk deel van een koolwaterstof het laagste nnummer heeft?
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Redox en groene chemie
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Redox en groene chemie
Geachte iemand, voor het vak scheikunde heb ik een SE over redox en groene chemie gemaakt, hiervoor heb ik een 2,8 terwijl ik dacht dat het best oké ging. Binnenkort heb ik de herkansing. Vandaar mijn vraag; ‘hoe en met welke methode/materiaal kan ik het beste voor deze onderwerpen leren?’
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Chemisch rekenen de molariteit
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Chemisch rekenen de molariteit
De oplosbaarheid van alunogeniet in water is 360 g/L bereken hiermee de molariteit van de aluminiumionen in een verzadigde oplossing van alunogeniet in water bij 20 graden
Bekijk vraag & antwoord
studiehulp icoon Olieverdamper
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Olieverdamper
Vragen 1 t/m 6 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer

Inloggen voor experts